Слабые электролиты образование

Как известно из школьного курса, по способности диссоциировать на ионы растворы электролитов разделяют на слабые и сильные. В растворе слабые электролиты состоят из молекул, которые частично распадаются на ионы под действием растворителя сильные электролиты состоят из ионов, которые за счет сольватации разъединены между собой. Образование сольватированных ионов обусловливает особые свойства растворов электролитов. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые и сильные в значительной степени условно. Оно зависит от концентрации электролита, природы растворителя и некоторых других факторов. В очень разбавленных растворах все электролиты можно отнести к сильным. Йодисты натрий в воде ведет себя как сильный электролит, а в уксусной кислоте или ацетоне — как слабый электролит. Состояние сольватированного иона в растворе можно представить формулой [c.224]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу. Они сообщают раствору кислую реакцию, как это имеет место в растворе хлорида аммония NH4 I. В этом случае образуется слабый электролит NH4OH. В результате часть ионов ОН связывается ионами NHJ, а ионы Н+ остаются в избытке. Следовательно, в результате гидролиза NH4 I раствор этой соли приобретает кислую реакцию (рН<7). Уравнение гидролиза можно записать так [c.133]

Решение. 1. сульфид натрия Na S — соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой двухосновной кислотой HjS. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном случае — две ступени гидролиза. [c.66]

Реакция образования воды Н + +0Н ч= Н20 обратима, но вода, как было показано,— очень слабый электролит, что обусловливает протекание реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием практически до конца. Тепловые эффекты в таких реакциях, как, например [c.217]

Кремневая кислота — очень слабый электролит. Она слабее угольной кислоты. Поэтому соли кремневой кислоты в растворе подвергаются сильному гидролизу. На характере продуктов гидролиза сказывается склонность кремневой кислоты к полимеризации. Например, метасиликат натрия гидролизуется с образованием диметасиликата, а не гидросиликата [c.201]

Однако, как мы увидим ниже, вода — очень слабый электролит и диссоциирует лишь в ничтожно малой степени. Иначе говоря, равновесие между молекулами воды и ионами сильно смещено в сторону образования молекул. Поэтому практически реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца. [c.245]

Решение. Сульфид калия K2S — соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном примере — две ступени гидролиза. С водой взаимодействуют ионы слабой кислоты — сульфид- и гидросульфид-ионы. [c.79]

Реакция образования воды из ионов Н+ и ОН обратима, но вода очень слабый электролит (Л в= 1,8-10 ), поэтому равновесие между ионами и молекулами воды сильно смещено в правую сторону. Следовательно, реакция нейтрализации любой сильной кислоты с любым сильным основанием протекает практически необратимо. [c.54]

Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой слабый электролит образоваться не может. Вследствие этого равновесие диссоциации воды не нарушается, поэтому в растворах таких солей среда остается нейтральной (рН7,0).. [c.132]

Смещение равновесия в системе в сторону реакции образования продукта АО возможно, если вещество АО является слабо диссоциирующим (слабый электролит, комплексное соединение), газообразным или мало растворимым. Если продукт АО — слабый электролит, то его выход зависит от константы равновесия процесса IV, обратной по величине константе диссоциации АО и от исходных концентраций ассоциирующих ионов [c.164]

П. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону, потому что соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН воды, образуя слабый электролит (основание). [c.207]

Концентрация реагента также является важным фактором для сдвига равновесия в желаемом направлении. В случаях, когда образованное в ходе процесса соединение в значительной степени диссоциирует (малоустойчивый комплекс, слабый электролит), необходимо, чтобы концентрация реагента была по возможности высокой для получения продукта реакции в более высокой концентрации. Так, при обнаружении Со(И) с помощью тиоцианата [c.181]

Рассмотрим пример образования золя с отрицательно заряженными частицами. В электрическом поле частицы такого золя перемещаются к аноду. На рис. ПО приведена схема строения мицеллы золя кремневой кислоты. Заряд такой частицы возникает без адсорбции ионов извне, а за счет электролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Молекулы 5102, реагируя с водой, соприкасающейся с поверхностью ядра, образуют кремневую кислоту Н2310з. Эта кислота представляет собой слабый электролит, [c.330]

В правой части этого уравнения записан слабый электролит H2S, а в левой — осадок MS. В зависимости от того, тенденция образования какого из указанных веществ преобладает, равновесие сдвинуто или вправо (осадок растворяется), или влево (осадок не растворяется). Поэтому в кислотах не растворяются те сульфиды, ПР которых очень мало. Определить пойдет или не пойдет реакция можно, подсчитав AG°. Так, для процессов [c.446]

Под электролитом понимают вещество, молекулы которого в растворе способны распадаты я на ионы. Это происходит обычно под влиянием молекул растворителя. Электролиты подразделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты практически нацело распадаются в растворах на ионы. В случае силе ных электролитов молекулы растворителя зачастую образуют настолько прочные комплексы с заряженными частицами, что энергия образования этих комплексов значительно превосходит энергию связей внутримолекулярного взаимодействия в исходных молекулах. Образование комплексов ион-молекулы растворителя — следствие процесса сольватации. Примером сильных электролитов могут служить азотная кислота, хлорид натрия и т.д. В случае слабых электроли- [c.226]

Вода — очень слабый электролит, обл адаюш,ий амфотерными свойствами, т. е. электролит, диссоциирующий с одновременным образованием ионов водорода и гидроксила HaO iH- +ЮН. [c.71]

Гидролиз иона 1 невозмсжен, так как он привел бы к образованию сильной кислоты НС1. При гидролизе иона ЫН4 получается слабый электролит — гидроксид аммония [c.312]

Решение. 1. Нитрат аммония NH4NO3 - соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной азотной кислотой HNO3. Катион слабого основания NH может связываться с гидроксид-ионами воды, образуя слабый электролит — гидроксид аммония [c.80]

При образовании малодиссоциированных соединений, как и в случае малорастворимых соединений, происходит связывание ионов, а значит, и смещение равновесия в растворах. Равновесия реакций между сильными кислотами и сильными основаниями практически полностью смещены в сторону нейтрализации ионов Н+ 1и ОН именно потому, что при этом образуется такой слабый электролит, как вода. Образование малодиссоции-рованных соединений может приводить и к растворению осад- [c.102]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Константа диссоциации PbS04 равна 2 104 т. е. соль эта может рассматриваться как слабый электролит. При медленном охлаждении горячего насыщенного (лучше — слегка подкисленного) раствора РЬЬ соль эта выделяется в виде очень красивых золотых листочков. Интересным свойством иодистого свинца является его светочувствительность во влажном воздухе он постепенно разлагается на свету с образованием РЬО и Ь. [c.638]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу, например хлорид алюминия AI I3. В этом случае образуется слабый электролит гидроксоалюминий-иои А1(0Н) Связывание гидроксид-ионов приводит к усилению электролитической диссоциации воды и накоплению 1Юнов Н [c.84]

Решение. 1. Ацетат натрия СНзСООКа — соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой СН3СООН. В этом случае слабый электролит образуется при взаимодействии анионов слабой кислоты с водой [c.78]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу. Они сообщают раствору кислую реакцию, как это имеет место в растворе хлорида аммония NH4 I. В этом случае образуется слабый электролит NH4OH. В результате часть [c.157]

В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакцт идут в сторону большего связывания ионов и вода - более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства а) Na" и СГ б) Na" и NOj в) Na и NOj г) К" и SO4 д) Na", получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций [c.71]

Важно отметить, что с уменьшением плотности и возрастанием температуры полярные свойства HgO сильно ослабевают при 450°, даже при очень высоком давлении (600 ama) и плотности пара 0,3 г/сл КС1 ведет себя в парорастворе как слабый электролит (Кд = 5-10 ). Поэтому даже наиболее сильные электролиты будут находиться в парорастворе почти исключительно в форме ионных пар или более крупных образований. [c.159]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Слабый электролит в растворе находится в основном в-виде недиссоциированных ковалентносвязанных молекул, и лишь небольшая его часть, соответствующая степени диссоциации, образует ионы. Степень диссоциации слабого электролита мала даже в наиболее разбавленных растворах и резко снижается при повышении концентрации (например,, в 0,001 м растворе уксусной кислоты при 25 °С степень дис- социации равна 0,12, в 0,1 м растворе — 0,014). В растворах сильных электролитов диссоциация полная или почти не отличается от 1, а относительное изменение степени диссоциации при разбавлении раствора невелико. С другой стороны, поскольку в растворах слабых электролитов число ионов значительно ниже из-за малой степени диссоциации по сравнению с числом ионов в растворах сильных электролитов равной концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами и его изменение при варьировании концентрации гораздо ниже в растворах слабых, чем в растворах сильных электролитов. Следовательно, зависимость отроводи-мости слабых электролитов от концентрации и температуры раствора определяется главным образом изменением степени диссоциации при варьировании указанных факторов, а электростатическое взаимодействие ионов имеет небольшое значение. Проводимость же разбавленных растворов сильных электролитов вследствие электростатического взаимодействия ионов, в основном зависит от концентрации электролита, а изменение степени диссоциации небольшого числа недиссо-циированных молекул вносит в значение проводимости не более как несущественную поправку. Однако и в растворах слабых электролитов нельзя пренебречь образованием ионных пар, удерживаемых электростатическими силами, хотя их число незначительно по сравнению с недиссоциированными ковалентно связанными молекулами. Эти два процесса невозможно различить по данным измерений проводимости. [c.405]

K N Сс1(СК)2 Растворяется в избытке реактива с образованием К2[са(сы)4] Растворяют В1(0Н)з ся в минерал Белые осадки Pb( N)2 не растворяется в избытке реактива ьных кислотах Ag N Растворяется в избытке реактива с образованием K[Ag( N)2] Черный осадок Hg и образуется Hg( N)2 (слабый электролит) Образуется Hg( N)2 (слабый электролит). Растворяется в воде и избытке реактива с образованием K2[Hg( N)4] Желтый осадок u( N)2 -> легко переходит в белый -> u N. Растворяется в избытке реактива с образованием Кз[Си(СЫ)41 [c.377]

Следствием образования малоионизированных веществ являются и такие процессы, как вытеснение слабых кислот сильными и слабых оснований растворами сильных гидроксидов. Во всех этих случаях одним из продуктов реакции является слабый электролит [c.123]

I. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Происходит гидролиз по аниону — анион связывает протон, образуя слабый электролит. Пример рассмотрен выше — гидролиз соли Hg OONa. В этом случае К = KJKg,, т. е. константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, равна ионному про- [c.168]