Гидролиз константа

Константой гидролиза /Сг называют константу равновесия реакции гидролиза. Константа гидролиза характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кг, тем в боль- [c.35]

Константа равновесия гидролиза (константа гидролиза) может быть в данном случае изображена так [c.179]

Гидролиз солей. Типы гидролиза, константы и степени гидролиза солей. Термодинамика гидролиза. [c.84]

Первое из них — равновесие гидролиза, константа которого [c.195]

Из двух солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, в большей степени будет подвергаться гидролизу соль, образованная более слабой кислотой. Чем больше тем в большей степени проходит гидролиз. Константа гидролиза связана со степенью гидролиза Kr=al , К /с, где с—концентрация. [c.223]

Кг есть отношение произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации ионов, подвергшихся гидролизу. Константа гидролиза соли определяет возможность взятой соли при одинаковых условиях (температуре, разбавлении) подвергаться гидролизу. [c.222]

Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений pH растворов солей, подвергаюи(ихся гидролизу [c.126]

При нейтрализации карбоновых кислот щелочью образуются соли, В водном растворе соли щелочных металлов значительно гидролизуются. Константа гидролитического равновесия равна отношению константы диссоциации воды к константе диссоциации кислоты. [c.170]

Вывести математические соотношения, устанавливающие связь между степенью гидролиза, константой гидролиза и концентрацией раствора для соли с однозарядными катионом и анионом. [c.87]

Гидролиз солей является обратимым процессом, зависящим от концентрации соли в воде и от температуры. Повыщение температуры и уменьшение концентрации соли увеличивает полноту гидролиза. Константа равновесия обратимой реакции гидролиза может быть представлена так [c.205]

Выражение для константы гидролиза соли (К ) получают исходя из процесса гидролиза, константы равновесия и постоянства концентрации молекул воды [c.158]

Образующийся раствор обладает кислотными свойствами вследствие появления в нем ионов Н в результате реакции гидролиза. Константа равновесия для гидролиза NH4 определяется выражением [c.276]

Полученные значения pH рекомендуется использовать для расчета констант гидролиза исследуемой соли. Студенты должны усвоить как связаны между собой степень гидролиза, константа гидролиза, водороднуй показатель и уметь оценивать достоверность значений констант гидролиза, найденных из экспериментальных результатов, сравнивая их с константами гидролиза, рассчитанными из справочных данных. [c.54]

Строение исходного ПВС также влияет на скорость реакций ацеталирования и гидролиза. Константа скорости ацеталирования выше для изотактического ПВС [14, с. 402], в то время, как гидролиз продукта ацеталирования синдиотактического ПВС протекает быстрее, [c.133]

Четырехвалентный уран в виде иона U существует только в сильнокислых растворах. При малой кислотности ион гидролизуется константы реакции образования ионов UOH + и иО + равны 2,4 и 5 10 соответственно. При достаточно высоких значениях pH четырехвалентный уран существует, по-видимому, в виде полинуклеарных комплексов. [c.510]

Скорость кислотно-катализируемой переэтерификации (катализаторами являются сильные минеральные или органические кислоты) намного меньше скорости реакций, протекающих в присутствии щелочи. При щелочном гидролизе константа скорости омыления в одном и том же растворителе для сополимеров этилена и винилацетата различного состава одинакова, т. е. зависит только от типа растворителя [16]. [c.44]

Подставляя в выражения для степени гидролиза значения Кг из уравнений (4.10) — (4.12), можно получить зависимость между степенью гидролиза, константой диссоциации слабых кислоты и основания и ионным произведением воды. Так, подставив выражение (4.10) в (4.18), получим для степени гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания выражение [c.57]

Реакции гидролиза солей характеризуются помимо константы равновесия также и константой гидролиза. Константа гидролиза связана с ионным произведением воды и константой диссоциации слабой кислоты или основания, образующихся в результате гидролиза. Установим эту связь на примере конкретных реакций. Для реакции [c.55]

Реакция гидролиза Константа скорости второго порядка л/(моль мин) Константа скорости третьего порядка т> л2/(моль2-мин) [c.294]

Для этой первой стадии гидролиза константа равновесия, выраженная через молярные концентрации, изменяется при 25° С примерно от 0,1 (при ионной силе, близкой к 0,02) до 0,0236 (при ионной силе 2,0), Такое расхождение величин может быть объяснено различием в коэффициентах активности. При более высоких значениях pH механизм гидролиза более сложный, так как начинается медленное образование ионов с высоким молекулярным весом, обладающих коллоидными свойствами, и их строение приближается к строению гидроокиси и (ОН) 4. Гидроокись урана в некоторой степени обладает кислотными свойствами гидроокись натрия увелд-чивает ее растворимость до степени, описанной уравнением [1] [c.130]

При изучении влияния заместителей в реакциях с водными Нз504 и НСЮ4 в избытке кислот во всех случаях был получен хороший первый порядок (за исключением реакции с СРд-заместите-лем, который подвергается гидролизу). Константы скорости, как и в предыдущих случаях, линейно зависели от функции кислотности. Однако, для ж-фтор-, л-хлор- и лг-бромпроизводных в области // = = 5,5 происходил перегиб кривых таким образом, что большим кислотностям соответствовали большие наклоны кривых. Этот факт заставил предположить существование двух различных механизмов [c.115]

При рН=7 величина [НЛ0] 3- 10 мол л, т. е. иод гидролизо-ван на 15%. При рН=6 степень гидролиза иода равна 1,5%. Однако иодноватистая кислота, образовавшаяся на первой стадии гидролиза, быстро превращается в йодноватую кислоту. Непрерывное удаление иодноватистой кислоты приводит к дальнейшему протеканию гидролиза. Константа гидролиза иода по конечному уравнению равна [c.213]

Из уравнений ясно, что гидролиз этих солей происходит вследствие образования НСОГ в уравнении (1) и Н2СО3 в уравнении (2). Чем большие количества этих кислот получатся, тем сильнее будет гидролиз. Константа диссоциации НСО3 (7 значительно меньше константы диссоциации [c.123]

С2Н50)(СНз)Р(0)3(СН2)дЗ(СНз)С2Н5]сЕз30" МОЖНО ПОЛучИТЬ две не зависящих от ионной силы константы скорости щелочного гидролиза константа. полученная экстраполяцией линейного участка зависимости log М= О, и предельная константа [c.823]

Общая химия (1984) -- [ c.274 , c.279 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.54 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.120 , c.122 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.210 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.135 , c.136 , c.149 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.880 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.48 , c.50 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.224 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.224 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.236 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.88 , c.90 , c.98 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.27 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.71 , c.73 , c.76 , c.78 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.48 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.183 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.134 , c.136 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.452 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.122 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.34 , c.35 , c.311 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.122 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.2 , c.64 , c.67 , c.73 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.202 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.199 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.787 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.123 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология