Ионофоры карбоксилатные

Первым карбоксильным ионофором, структура которого была установлена, был моненсин (рис. 6.1, Д), выделенный из штамма Streptomy es [77]. Рентгеноструктурный анализ его серебряной соли показал, что шесть атомов кислорода связаны ион-дипольным взаимодействием с катионом и находятся от него на расстояниях 2,40—2,68 А. Однако карбоксилатные атомы кислорода не являются сильными лигандными группами, так как они находятся от катиона на расстоянии 3,8 А. Кольцо, состоящее из 22 ат0 М0в, вокруг катиона уложено нерегулярно, но с приблизительным соблюдением плоского расположения [78, 79]. Моненсин обладает умеренной селективностью, предпочитая ионы Na+ ионам К" в отношении 10 1 [10, 18]. [c.262]

Наиболее существенное отличие ионофора Х-537А (обозначения по Гоффману — Ла Рошу) [84] от других карбоксилатных ионофоров состоит в том, что в нем имеется ароматическое кольцо, к которому присоединена концевая карбоксильная группа. Кроме того, кольцо содержит фенольный гидроксил, благодаря чему оно легко поддается химическим превращениям. Второй его уникальной особенностью является наличие кетонной карбонильной группы в области прямолинейного участка цепи антибиотика. Так как, по-видимому, эта группа участвует в образовании ион-дипольных связей, комплексообразующие свойства молекулы таковы, что она очень чувствительна к реагентам, образующим ад-дукты с кетонами. [c.263]

Карбоксильные ионофоры могут входить в липидные фазы либо как электронейтральные цвиттер-ионные комплексы, либо как незаряженная недиссоциярованная карбоновая кислота. При нейтральных значениях pH только небольшое количество ионофора проходит липидный барьер в виде заряженных частиц следовательно, этот класс ионофоров фактически не проявляет себя электрически по отношению к мембранам. При более высоких значениях pH несвязанная в комплекс карбоксилатная форма этих ионофоров, по-еидимому, становится достаточно преобладающей, чтобы проводить ток и вызывать электрометрически детектируемые эффекты на мембранах. Хотя о выражении для трансмембранного равновесия нет никакой электрической составляющей, появляется преобладающий протонный градиент [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология