Связи ион-дипольные

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

В ионе аммония каждый атом водорода связан с атомом азота общей электронной парой, одна из которых реализована по донор-но-акцепторному механизму. Важно отметить, что связи Н—N. образованные по различным механизмам, никаких различий в свойствах (например, в энергии связи, дипольном моменте связей и т. д.) не имеют, т. е. независимо от механизма образования возникающие ковалентные связи равноценны. Указанное явление обусловлено тем, что в момент образования связи орбитали 2в- и 2р-электронов атома азота изменяют свою форму. В итоге возникают четыре совершенно одинаковые по форме орбитали. Поскольку форма этих новых орбиталей есть нечто среднее между формами 8- и р-орбиталей, то эти новые орбитали принято называть гибридными, а процесс их возникновения — гибридизацией атомных орбиталей (б). [c.36]

Не следует путать дипольный момент связи и дипольный момент молекулы, так как в молекуле могут существовать несколько связей, дипольные моменты которых суммируются как векторы. Кроме того, на величину дипольного момента молекулы могут влиять магнитные поля орбиталей, содержащих электронную пару, — неподеленные электроны. Большое влияние на полярность молекулы оказывает ее симметрия. [c.84]

Связь Дипольный момент, О Полярность связи, (/й [c.57]

Мера полярности связи — дипольный момент ji его величина определяется произведением jj. = el, где е — заряд электрона, / — расстояние между центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов (длина диполя). Единица измерения дипольного момента называется дебаем и обозначается D [c.93]

Дело в том, что свойства молекулярных систем можно разбить на два класса одноэлектронные и коллективные. Одноэлектронными называют те свойства, которые в первом приближении связаны с поведением отдельных электронов (например, потенциалы ионизации, электронные спектры). Коллективные же свойства. уже в первом приближении связаны с поведением всех электронов молекулы. Примерами коллективных свойств могут служить полная энергия молекулы, суммарная энергия ее связей, дипольный момент, равновесные межъядерные расстояния. [c.209]

Образующаяся молекулярная орбита является симметричной лишь в случае связывания одинаковых атомов, находящихся в одинаковом окружении. Так, симметричной будет молекулярная орбита для связи О—О в молекуле кислорода или для связи С — С в молекуле этана. В тех случаях, когда молекула не симметрична относительно данной связи, электронное облако образующих связь электронов оказывается в большей или меньшей мере смещенным в сторону одного из атомов ( центр тяжести отрицательных зарядов оказывается смещенным относительно центра тяжести положительных зарядов). Это приводит к появлению у связи дипольного момента. Такая связь называется полярной. [c.12]

Поляризация одной двухэлектронной связи в сложной молекуле влияет на состояние соседних связей. Дипольный момент индуцирует Б них также дипольные моменты, правда, значительно меньшие. Этот индуктивный эффект (/-эффект) оказывает влияние на реакционную способность молекулы и особенно наглядно проявляется при сравнении констант диссоциации замещенных кислот. Так, константы диссоциации [c.52]

Аналогичное перераспределение электронной плотности наблюдается и в нитрогруппе. Более электроотрицательные атомы кислорода оттягивают от азота основную часть электронной плотности. В соответствии с правилом октета, азот не может быть более чем четырехковалентным, поэтому считают, что оба атома кислорода равноценны и связаны с атомом азота полуторными связями. Дипольный момент нитрометана равен [c.341]

Укажите строение молекул по методу молекулярных орбиталей, их протолитические (по отношению к воде), окислительно-кос-становительные, обменные, лигандные и другие (по Вашему выбору) свойства, склонность молекул к димеризации. Составьте уравнения необходимых для ответа реакций. На основе этих сведений сделайте вывод о реакционной способности указанных веп еств. При ответе воспользуйтесь справочными данными по энергии и длине связи, дипольному моменту, стандартной энтальпии и энергии Гиббса образования, стандартной энтропии и растворимости в воде. [c.154]

В рассмотренных случаях при перекрывании двух атомных орбиталей возникали практически неполярные связи, т. е. электроны размещались почти симметрично между двумя атомами. Примером таких связей могут служить связи Н—Н, С—С, I—I. Неполярными являются и связи между атомами с близкими электроотрицательностями, например связи С—Н. Если же электроотрицательности двух атомов сильно различаются, то электроны распределяются между ними несимметрично и возникает заметный электрический диполь Н->-С1. Эта формула показывает, что дробный электрический заряд (обозначается символом б) на атоме водорода положителен, а на атоме хлора отрицателен. В этом случае говорят о полярной ковалентной связи и о дипольном моменте связи . Дипольные моменты отдельных связей в молекуле складываются как векторы и могут как усиливать, так и ослаблять друг друга и даже полностью [c.59]

Соединения Угол связи Дипольный момент М(Д) [c.51]

Заряды, входящие в состав молекулы диэлектрика, связаны дипольным моментом и не могут покинуть пределы молекулы. Они могут только немного смещаться от своих положений равновесия. Заряды, которые не входят в молекулу, хотя и находятся в пределах диэлектрика, а также заря- [c.45]

При расчетах по формуле (15.9) необходимо учитывать связь дипольного момента ц молекулы, находящейся в вакууме, с дипольным моментом цо молекулы, находящейся в среде с оптическим показателем преломления п [639] [c.253]

В настоящее время электронную структуру простых молекул можно рассчитать с высокой степенью точности, а также вычислить уровни энергии, валентные углы, длины связей, дипольные моменты и другие параметры. Для молекул с большим числом электронов были введены определенные приближения. Однако даже приближенные расчеты очень полезны для выяснения строения молекул, химических свойств и молекулярных спектров. [c.426]

Около двадцати лет тому назад было начато полуэмпирическое квантовомеханическое изучение строения и реакционной способности гомо- и гетероароматических соединений. При этом был использован целый ряд предположений, допущений и упрощений, с помощью которых была достигнута умеренная или даже хорошая корреляция между полученными данными и такими измеренными параметрами, как теплоты атомизации, длины связей, дипольные моменты, УФ-поглощение и т. д. [c.30]

Наконец, будет показано, что имеются случаи, для которых получены вполне убедительные доказательства (данные по длинам связей, дипольным моментам, реакционной способности) того, что точное описание данной молекулы требует участия структур, которые могли бы нам показаться совсем неправдоподобными (разд. 10.17 и 12.20). Это только лишний раз напоминает [c.318]

Дипольный момент молекулы можно считать векторной суммой дипольных моментов отдельных связей. Дипольные моменты связей можно рассчитать, зная дипольный момент молекулы (о его экспериментальном измерении см. ниже) и точную ее геометрию углы между валентными направлениями, межатомные расстояния. Так из дипольного момента молекулы воды (в газообразном состоянии), равного 1,84 О, и угла [c.346]

Действительно, во-первых, дипольные моменты не только ОН-связей молекулы паров воды, ее растворов [144] и воды в жидкой фазе [300], но и ОН-связей спиртов [77, 377] и даже радикала ОН [372] остаются в пределах 1,4—1,65 D. Все это позволяло считать, что цри образовании водородных связей дипольный момент молекулы воды меняется слабо [161] и поэтому в первом приближении в наших расчетах он может быть положен неизменным и равным дипольному моменту свободной молекулы воды р,он = = 1,50 D и = 1,84 D [144]. [c.100]

О влиянии поля электрода на состояние восстанавливающихся молекул в литературе уже указывалось неоднократно [24— 26 и др.]. Этот вопрос освещен в обзорной статье С. Г. Майрановского [18, с. 5], в которой рассмотрено влияние поля электрода не только на поляризацию молекул органических соединений, но и на ионизацию веществ в электрическом поле. Действительно, можно в первом приближении показать, что поле напряженностью 10 —10 В/см вносит существенный вклад в дипольный момент молекул, и особенно молекул с сопряженными двойными связями. Дипольный момент 1, возникающий вследствие поляризующего действия поля с напряженностью = 10 В/см, будет равен 1 = а = а 10 где а — поляризуемость [c.34]

Во многих случаях необходимо учитывать непосредственное взаимодействие полярных групп под влиянием сил ближнего порядка (водородных связей, дипольных, координационных), К таким системам относятся и многие гель-растворы мыл и близких к ним веществ. В этих системах частицы построены из молекул в значительной степени за счет сил ближнего порядка и их принято называть мицеллами, но они [c.202]

Эли [226] предложил квадратичный член заменить слагаемым, куда входит дипольный момент хемосорбционной связи. Дипольный момент находится из контактного потенциала. Величина Qbb получается делением энергии сублимации металла на 12 — предполагаемое число соседей атомов в решетке. [c.131]

Это выражение аналогично тому, которое можно было бы получить возведением в квадрат уравнения (15) и суммированием для получения среднеквадратичного поля. Разница состоит в том, что два ядерных спина могут непрерывно совершать переходы с сохранением магнитной энергии, поскольку они связаны дипольным взаимодействием. Этот процесс ограничивает время жизни спина в данном энергетическом состоянии и дает допол- [c.31]

В рассматриваемых нами свободных радикалах неспаренный электрон делокализован по системе имеющихся в радикале связей и может находиться на многих атомах, составляющих остов радикала. Это означает, что такому электрону нельзя приписать какую-либо определенную атомную орбиту, например 5- или р-орбиту. Поведение неспаренного электрона в таких системах следует описывать молекулярными орбитами, охватывающими многие атомные орбиты. Знание молекулярных орбит радикала позволяет рассчитывать такие основные характеристики строения, как распределение спиновой и зарядовой плотности, порядки связей, дипольные моменты, энергии различных молекулярных орбит, электронные спектры поглощения, энергии диссоциации, потенциалы ионизации, длины связей и др. [c.30]

Связь дипольного момента со строением и степенью сим метрии. ... .................... [c.214]

Водородная связь, дипольное взаимодействие и ассоциация [41] [c.97]

Значительная величина индуцированного Н-связью дипольного момента в совокупности с характерным для нее тесным контактом между взаимодействующими группами позволяет пред- [c.28]

Все амины, с одной стороны, и все спирты (и фенол) — с дру -гой, имеют общий коэффициент пропорциональности между величиной индуцированного Н-связью дипольного момента и прочностью связи. [c.29]

Определены основные параметры полос поглощения, отвечающих основному тону и обертонам валентного колебания протонодонорной группы трех спиртов, фенола и четырех вторичных аминов в 13 растворителях. Найдены первая и вторая производные функций дипольного момента и на основании этого рассчитана величина индуцированного водородной связью дипольного момента. Установлена линейная корреляция между величиной индуцированного диполя и прочностью комплекса. [c.129]

И. Вы знаете, что молекулой называется наименьшая частица веш,ества, сохраняюш,ая свойства всего вещества в целом. Какие из нижеприведенных свойств веществ можно использовать для подтверждения формулировки плотность, цвет, энергия связи, дипольный момент, масса, твердость, угол между связями, энтальпия образования из атомов, энтропия, растворимость, вкус, цвет, межъядерные расстояния, скорость движения, размер, кинетическая энергия, температура, давление, магнитный момент. Если вы считаете, что предложенное выше определение молекулы неточно или неправильно, дайте свое собственное определение. [c.16]

На основании спектроскопических данных проведен расчет физикохимических свойств гидроксильной группы, представляющих интерес для структурных корреляций и характеристики реакционной способности замещенных фенолов — силовой постоянной связи О—Н К, межьядерного расстояния г, первой производной от дипольного момента О—Н по длине связи /с1ц/с1г/, характеризующей абсолютное значение изменения дипольного момента при растяжении связи, дипольного момента связи О—Н ц, разности частот валентных колебаний О—Н, соответствующих свободному и связанному состоянию гидроксила Ду, энергии водородной связи О—Н...0 Е, удлинения связи О—Н при образовании водородной связи О—Н...0 Дг, расстояния Я (О...О). [c.35]

ДОНОР (лат. donare — дарить) — в химии — атом или группа атомов, содержащая неподеленную пару электронов. За счет этой пары и вакантной орбиты акцептора образуется донорно-акцептор-ная связь. Наличие и положение Д. в молекуле вещества определяет направление смещения электронов, поляризацию связи, дипольный момент и др. [c.92]

Если молекула симметрична и в ней ковалентно связаны два одинаковых атома, как в молекулах На, I2 или СН3—СНз, то электронное облако симметрично центру связи, дипольный момент молекулы равен нулю. Оба электрона, участвующие в образовании связи, с одинаковой вероятностью находятся около каждого из соединенных атомов. Но если связанные атомы неодинаковы или молекула не симметрична, то электронная плотность сдвинется к одному из атомов и вероятность пребывания связывающих электронов в поле этого атома возрастет. Таким образом, один атом обычно бывает более электроотрицательный (электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны). Мерой способности к такому присоединению служит так называемое сродство к электрону, характеризующее энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к нейтральному атому. Следствием вышеуказанного сдвига будет появление частичных, очень маленьких зарядов (доля заряда электрона) на связанных ковалентной связью атомах, в результате чего связь приобретает частично ионный характер. Примером может служить молекула НС1, где электронная плотность сдвинута (за счет гибpидизaции ) к атому хлора. Такую ковалентную связь называют полярной. Молекула, содержащая полярную ковалентную связь, обладает дипольным моментом, равным произведению [c.46]

Поскольку л-связь поляризована сильнее, чем а-связь, дипольный момент связи С=0 значительно больше, чем, например, связи С - С1. Благодаря такому строению карбонильной группы альдегиды и кетоны -весьма реакционносгюсобные вещества. [c.664]

Наконец, был предложен метод, основанный на двойном резонансе и позволяющий наблюдать в твердом теле сигналы даже слабочувствительных ядер. В типичном органическом твердом теле менее чувствительное ядро, называемое редким спином /( С), окружено распространенными спинами S, имеющими высокую чувствительность ( H). Обе спиновые системы связаны дипольными взаимодействиями. Если ввести спиновые температуры 0 и 0s, соответствующие больцмановским распределениям в обеих спиновых системах, то можно показать, что изменение температуры 0s при облучении спинов [c.366]

При вычислении интенсивностей этих полос имеет место неоднозначность, связанная с использованием в расчетах зависимости между д]х/дд и Кон- Неоднозначность обусловлена тем, что параметр д]11дд отражает свойства обеих ОН-связей молекулы воды, причем априори неизвестно от свойств которой из них он зависит сильнее. Были рассчитаны три случая 1) д 11дд зависит от свойств только той связи, которая совершает колебания, 2) д 1/дд зависит от свойств только той связи, дипольный момент которой измеряется и 3) д 11дд в равной мере зависит от свойств обеих ОН-связей. [c.102]

В последнее время развивается теория образования соединений включения, согласно которой щелочная целлюлоза относится к с юистым реше- очным соединениям включения. Соединения включения представляют собой системы, в которых молекулы- гости внедряются в существующие или образующиеся полости в структуре другого вещества - хозяина . Эти системы образуются самопроизвольно, т.е. с уменьшением свободной энергии, в результате образования Н-связей, дипольного взаимодействия и даже частично ионного взаимодействия между хозяином и гостем . Считают, что при определенной концентрации щелочь внедряется в кристаллическую решетку целлюлозы, создавая в ней полосги. Этому способствует строение кристаллической решетки, в которой межмолекулярное взаимодействие в одних плоскостях сильнее, чем в других. В результате кристаллическая решетка щелочной целлюлозы, как уже указывалось, имеет слоистый характер. На раздвижение слоев влияет степень гидратации внедряющихся ионов. [c.568]

При помощи квантовой механики удалось подвести теоретиескую базу под эти качественные представления. Сегодня электронная структура простых молекул определяется с высокой степенью точности. Теория позволяет вычислить уровни энергии, валентные углы, длины связей, дипольные моменты и другие параметры связи. Для более сложных молекул разработаны различные приближения, весьма полезные для выяснения строения молекул, химических свойств и молекулярных спектров. [c.227]

Корреляционный анализ связи дипольных моментов алкилвинилсульфидов с параметрами строения вгыявил следующие соотношения 1488] [c.197]

Наиболее характерной чертой, определяющей реакционную способность карбонильной группы, является наличие несимметричной полярной двойной связи, дипольный момент которой бли-зок 2,7 Д Эта величина дииопьного момента соответствует примерно 50%-нон степени полярности связи Считая нужным подчеркнуть это обстоятельство, карбонильную группу обычно изображают одним из двух приведенных ниже способов [c.243]

Значение электрической проводимости и закономерности ее изменения зависят от очень многих факторов типа носителей заряда (электрон, дырка, ион, полиион, молион), механизма их перемещения в полимерной матрице (зонная теория, туннельный переход, прыжковая или перескоковая модель), химического строения или структуры полимеров (наличие, характер и протяженность сопряженных связей, дипольный момент мономерного звена, степень кристалличности полимера и степень ориентации макромолекул, наличие и природа посторонних макроскопических и молекулярных добавок и примесей и др.), воздействия внещних факторов (температуры, электрического и магнитного полей и времени их воздействия). При исследовании и применении полимерных материалов особое внимание следует обращать на приэлектродные процессы, которые могут существенно влиять на силу измеряемого электрического тока. Это [c.12]

ХС Реакционная способность галогенпроизводных во многом обусловлена полярностью связи углерод—галоген, имеющей дипольный момент. Общий дипольный момент молекулы является векторной суммой дипольных моментов отдельных связей (дипольный момент сси равен нулю). Полярность связи углерод—га< оген зависит, в свою очередь, от характера заместителя. Так, дипольный момент бромбензола на 0,41) меньше момента этил- или аллилбромида, что указывает на более прочную связь между атомом галогена и ароматическим кольцом. Это видно и из значений энергий связи С—Вг в следующих соединениях [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология