Цвиттер-ионы

Отсюда следует, что существует такое значение кислотности среды (pH), при котором аминокислота в растворе находится в виде цвиттер-иона, т. е. суммарный заряд молекулы равен нулю. Значение pH, при котором это имеет место вследствие определенного положения протона в молекуле), называется изоионной точкой (p/ ). Точно так же, если при определенных экспериментальных условиях молекула не несет электрического заряда (например, не обладает электрофоретической подвижностью), значение pH, при котором это происходит, называется изоэлектрической точкой (р/е). Для водных растворов аминокислот [c.32]

Биполярные ионы (цвиттер-ионы) [c.36]

Что представляет собой аминокислота В каком смысле она одновременно является и кислотой и основанием Что такое цвиттер-ионная форма аминокислоты и при каких условиях она существует [c.341]

Существует группа соединений, в молекулах которых содержатся кислотные и основные группы. Такие соединения называют амфотерными электролитами или амфолитами. Классический пример амфолитов — аминокислоты жирного ряда НгНСООН. В водном растворе аминокислот в результате внутренней ионизации образуются цвиттер-ионы (двойные или биполярные ноны, амфи-ионы) [c.18]

Какая из указанных ниже структур представляет собой цвиттер-ион-ную форму аминокислоты [c.596]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

С другой стороны, цвиттер-ионные мицеллы (обычно неэффективные катализаторы) оказываются эффективными в следующей реакции декарбоксилирования [154 [c.285]

Имеются данные о том, что эта реакция также включает цвиттер-ионный интермедиат [367]. [c.75]

Образование активного центра происходит в результате внутримолекулярной перегруппировки с образованием цвиттер-иона [c.314]

Мочевина — один из главных конечных продуктов метаболизма азота у животных, в относительно большом количестве присутствует в моче человека. Это твердое кристаллическое вещество с т. пл. 133 °С, очень хорошо растворимое в воде, растворимое в этаноле, но нерастворимое в таких апротонных растворителях, как бензол, эфир или хлороформ. Несмотря на то что мочевину можно изобразить как чисто ковалентное соединение, ее свойства более согласуются с резонансными ионными каноническими формулами (структуры, содержащие в одной и той же молекуле положительный и отрицательный заряды, называются цвиттер-ионы>). [c.171]

Алкилирование в конечном счете приводит к образованию цвиттер-ионных соединений, содержащих в одной и той же молекуле катион аммония и карбоксилат-анион. Эти соединения, называются бетаины , название бетаин принадлежит также [c.293]

Кажущиеся моляльиые объемы Фу и теплоемкости Фс глицина, аланина, -аланина и их нейтральных аналогов ясно указывают иа существование более плотной и более упорядоченной упаковки молекул воды (гидратной оболочки) вокруг заряженных частиц. Метильная группа аланина — вот причина стериче-ского отталкивания, которое мешает сольватированию. Однако, как показывают данные для -аланина, сольватация нарушается при разделении зарядов, т. е. при ослаблении взаимного притяжения зарядов в цвиттер-ионе. Значения Фс согласуются с этим объяснением меньшие значения отрал<ают существование более упорядоченной системы или меньшую степень свободы, а следовательно, меньшую способность поглощать тепло при увеличении температуры. [c.44]

Эксперименты с менее полярными растворителями не обнаруживают влияния их природы на функцию карбоксильной группы. Следует ожидать образоват я водородной связи между карбоксильной группой и имидазо- /Н-, лий-ионом. Действительно, для цвиттер-иона од-нозначно показано существование водородной свя- зи. Оказалось, что реакция ОН- с протоном, уча- Т О [c.227]

Поверхностно-активные свойства веществ обусловлены ди-фильиостью (или амфифильностью) их молекул. Так, молекулы мыл и СМС имеют гидрофобный углеводородный хвост и гидро-филы1ую головку (диссоциирующую солевую, например карбонатную или сульфитную фуппировку, цвиттер-ионную фуппировку и т.п.). При этом за счет гидрофобно-гидрофильных взаимодействий в системах с водными растворами такие молекулы выстраиваются на поверхности раздела водный раствор/гидрофобная твердая или не смешивающаяся с водой жидкая фаза , ориентируя гидрофильные головки в сторону воды, а гидрофобный хвост — в сторону гидрофобной фазы (рис. 14.3). [c.267]

В кислом растворе карбоксильная группа также протонируется и биполярный цвиттер-ион превращается в обычный однознач-+ уСНаСООН ный H2N [c.69]

В кристаллическом состоянии глицин существует в виде внутреннего иона (цвиттер-ион) ЫНзСНгСОО". При растворении глицина согласно (15.25) образуется раствор, для которого [c.248]

Кривая титрования смеси НС1 и аминоуксусной кислоты (рис. 18, кривая 6) имеет другой характер. Хотя электропроводность раствора до первой точки эквивалентности также понижается, кривая титрования на этом участке изогнута, что соответствует влиянию карбоксильных групп катионов амфолита. На втором участке кондуктометрической кривой, соответствующем взаирюдействию цвиттер-ионов, происходит линейное повышение проводимости. Участок кривой до первого излома дает возможность рассчитать содержание в смеси НС1, а между первым и вторым изломами — содержание аминоуксусной кислоты. Избыток основания при титровании всех перечисленных смесей вызывает резкое повышение электропроводности раствора. [c.111]

Спирты можно перевести в амины и косвенным путем [671]. На алкоголят действуют сульфамоилхлоридом, что приводит к сульфаматному эфиру, который при нагревании перегруппировывается в цвиттер-ион [672]. Гидролиз последнего дает амин [c.149]

Цвиттер-ион 7 разлагается с образованием высокореакциопно-способного дегидробензола. [c.12]

Первичная аминогруппа а-амииокислот типа КСН(ЫНз)С02 обладает всеми характерными реакциями этой группы (разд. 6.2.6). При взаимодействии с минеральными кислотами аминокислоты дают соли, хотя фактически это протонированный карбоксилат-анион цвиттер-иона. Обработка азотистой кислотой приводит к соответствующим гидроксисоединениям. Амииокис-лоты можно ацилировать и алкилировать, но для осуществления этих реакций аминокислота должна находиться в форме со свободной аминогруппой, т. е. реакцию надо проводить в nie- [c.293]

Группа СН между атомами азота и серы обладает слабой кислотностью из-за индукционного эффекта двух соседних электроотрицательных атомов. Отрыв протона под действием основания дает цвиттер-ион, который является химически активной частицей. (Заметим, что свободная электронная пара карбаниона находится на р -орбитали, лежащей в плоскости цикла и перпендикулярной ароматическим я-орбиталям, так что отрицательный заряд не может быть делокализован за счет сопряжения с ароматической системой.) Образовавщийся карбанион реагирует по схеме, идентичной схеме альдольной реакции (разд. [c.311]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.457 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.672 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.375 , c.386 , c.413 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров Ч.2 (1983) -- [ c.2 , c.251 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.440 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.64 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.106 , c.183 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.277 ]

Основы химии полимеров (1974) -- [ c.432 ]

Кинетика полимеризационных процессов (1978) -- [ c.214 ]

Пенополимеры на основе реакционноспособных олигомеров (1978) -- [ c.0 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.46 , c.209 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.22 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.22 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.315 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология