Бутилхлориды давление паров

По изменению давления паров реакционной смеси были построены кривые скорости реакции дивинила с трет-бутилхлоридом (рис. 4) и с трет-бутилбромидом (рис. 5) при различных соотношениях реагентов [54]. На кривых видно появление индукционного периода. [c.34]

Микродоэатор бутилхлорида []192]. Основан на методе поддержания динамического равновесия между составом жидкости и газа в сосуде, который непрерывно продувается воздухом и пополняется компенсирующим раствором хлористого бутила. Погрешность приготовления микроконцентраций сильно зависит от давления пара при установленной температуре, от погрешности поддержания температуры, а также от концентрации вводимого раствора. Сосуд с жидкостью (водой) играет роль абсорбционной емкости, сглаживающей колебания выходной концентрации. При этом снижаются требования по обеспечению-точной дозировки и поддержанию скорости воздуха через барботер. Непрерывное введение в сосуд разбавленных растворов позволяет получать ПаВС с концентрациями хлористого бутила около 1 10 % в течение нескольких десятков часов. Концентрация (в мг/л) бутилхлорида в ГС может быть рассчитана по формуле [c.198]

Эти вопросы изучали Кларке и Тафт [122] на примере гидролиза ттгре/п-бутил-хлорида в воде — реакции, для которой влияние закона действия масс на кинетику пренебрежимо мало. Метод состоял в сравнении влияния добавленных солей на начальное давление паров растворенного пгрет-бутилхло-рида и на скорость его гидролиза данные, полученные таким образом, позволяли оценить отдельно влияние каждой соли на исходное и переходное состояния. Результаты показали, что общий солевой эффект как на исходное, так и на переходное состояние в значительной степени обусловливался специфическим взаимодействием, которое изменяется при переходе от одной соли к другой, однако в случае простых неорганических солей их специфическое влияние на оба состояния было одинаково. Это должно означать, что в данном случае специфические солевые эффекты в действительности обусловлены локальным взаимодействием ион — растворитель, и поскольку можно полагать, что объемы исходного и переходного состояний малы, внутреннее давление, обусловленное этими эффектами, в обоих случаях примерно одинаково. Таким образом, различное влияние солей на исходное и переходное состояния в основном является следствием кулоновских сил, которые можно вычислить согласно уравнениям, приведенным выше. Кларке и Тафт подтвердили неспецифическую природу этого эффекта и зависимость его только от макроскопической ионной силы на гораздо большем ряде солей, чем это было сделано ранее, включив в этот ряд 2 — 1- и 1 — 1-электролиты. Ниже мы будем ссылаться на сделанный ими вывод о том, что при мономолекулярном гидролизе трепг-бутилхлорида в переходном состоянии происходит увеличение дипольного характера этой молекулы. [c.404]

Основываясь на исследовании адсорбции воды, й-пропилового спирта и н-бутил хлорида, Холлабо и Чессик [301 ] пришли к выводу, что поверхность рутила покрыта гидроксильными группами. После откачивания при 450° наблюдалась определенная хемосорбция паров воды и н-пропанола. Обезгаживание рутила при температурах 90 и 450° оказывало очень небольшое влияние на адсорбцию -бутилхлорида. После откачивания при 450° был обнаружен тип I изотермы адсорбции. По-видимому, образовывались поверхностные сложные эфиры, что приводило к возникновению углеводородоподобной поверхности. Дальнейшей физической адсорбции паров не происходило вплоть до высоких относительных давлений. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология