Сульфат энтропия растворения

Если поместить в воду ионогенное ПАВ, например додецилсульфат натрия, то противоион Ма+ растворяется в воде за счет того же энтропийного эффекта. Диссоциация одно-одновалентных электролитов на отдельные ионы значительно увеличивает полную энтропию системы, так как в результате перехода иона натрия в раствор оставшаяся поверхностноактивная часть молекулы приобретает отрицательный заряд и взаимное электрическое отталкивание этих зарядов увеличивает растворимость додецил-сульфат-иона в воде. Гидрофильные группы ионогенных ПАВ способны легко растворяться в воде, однако теплота их растворения не обязательно положительная величина. Растворение ионогенных ПАВ является результатом увеличения энтропии, вызванного диссоциацией, и в меньшей мере связано с молекулярным притяжением гидрофильных групп к воде [21. Следует отметить, что, несмотря на большую растворимость многих неорганических солей в воде, теплота их растворения отрицательна. [c.11]

Перед тем как дать математическое определение изменений энтропии на языке термодинамических величин, остановимся на нескольких примерах самопроизвольно протекающих процессов. Существенно, что некоторые из таких процессов могут происходить без совершения какой бы то ни было работы, откуда можно заключить, что совершение работы, вообще говоря, не является обязательным критерием самопроизвольного изменения состояния системы. Столь же важно наблюдение, согласно которому самопроизвольно протекающие процессы могут характеризоваться положительным, отрицательным или нулевым изменением внутренней энергии АЕ). Для изотермического смешения газов АЕ — 0. Вместе с тем при самопроизвольном растворении сульфата аммония в воде АЕ положительно. По сути дела, знак АЕ не определяет самопроизвольности протекания процесса или изменения энтропии. [c.87]

Если на концентрированный водный раствор сульфата меди осторожно налить слой воды, то частицы сульфата меди начнут проникать в верхний слой, а молекулы воды — в нижний до тех пор, пока не вы-равнится концентрация раствора во всем объеме. Такое явление называется диффузией. Этот процесс идет самопроизвольно под влиянием энтропийного фактора (энтропия системы при диффузии возрастает) и является следствием теплового движения молекул растворенного вещества. Если в системе есть разность химических потенциалов, то компоненты диффундируют в сторону понижения своего химического потенциала, пока не будет достигнуто равномерное распределение компонентов в объеме раствора. Равновесие устанавливается при обязательном равенстве температур, давлений и при постоянном составе любой части данной системы. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология