Энтропия растворения

В общих чертах растворение полимеров напоминает взаимное растворение двух жидкостей и поэтому термодинамика этих процессов сходна (см. разд. IV.8). Здесь так же можно выделить теплоту и энтропию сольватации, теплоту и энтропию фазового превращения и энтропию смешения. В соответствии с этим, теплота И энтропия растворения полимеров в целом определяется суммой соответствующих изменений этих функций [c.297]

Из вышеизложенного следует, что суммарные изменения энтальпии и энтропии системы при образовании растворов (энтальпия растворения АЯр и энтропия растворения А5р) зависят как от абсолютного значения, так и от знака изменения соответствующих функций на отдельных стадиях процесса. [c.203]

Зависимость парциальной молярной теплоты и энтропии растворения Y Fe от состава раствора — Ni описывается уравнениями [c.178]

На основании полученных значений ПР солей по уравнениям (8) — (10) рассчитывают изменение энергии Гиббса, энтальпию и энтропию растворения. Полученные результаты записывают в таблицу (см, табл. 11) и проверяют у преподавателя. [c.88]

Рассчитать АС растворения и изменение энтропии растворения. [c.286]

Парциальная молярная энтропия растворения серебра в твердых растворах Аи—Ag зависит от состава и описывается уравнением [c.188]

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К- [c.180]

Таким же уравнением в симметричной системе стандартных состояний определяется энтропия растворенного вещества. В несимметричной системе стандартных состояний и для моляльных концентраций парциальная молярная энтропия растворенного вещества будет равна [c.379]

В основе измерения коэффициентов активности лежит измерение коэффициента распределения изучаемого вещества между подвижной газовой и неподвижной жидкой фазами в хроматографической колонке. Знание обеих этих физико-химических констант одновременно позволяет предсказать возможность, эффективность и порядок разделения двух летучих веществ газовой хроматографией и экстрактивной дистилляцией. Кроме того, знание этих констант при различных температурах хроматографической колонки позволяет рассчитывать теплоты и энтропии растворения пара в жидкости и жидкости в другой жидкости. Коэффициент распределения газа или пара между подвижной газовой и -неподвижной жидкой фазами в колонке рассчитывают по формуле, выведенной на основе формул Мартина. [c.188]

Растворение газа в воде в какой-то мере подобно его конденсации в жидкость, если судить по близости контакта соседних молекул. Как и в рассмотренном выше случае, энтропия растворенного ионного соединения определяется путем суммирования энтропии его гидратированных ионов. [c.62]

Для оценки степени чувствительности энтропии растворения к структуре укажем, что для растворения аргона в воде А сольв = —22 э. е., а эффект ограничения неупорядоченности вследствие уменьшения объема в результате растворения газа в жидкости составляет 12 э. е. Следовательно, разница между этими величинами (—10 9. е.) приходится на упорядочение структуры растворителя. [c.136]

Если нужно найти энергию сольватации, то определяют энергию растворения. Для этого надо знать энтропию растворения соли или произвести расчет по уравнению (IV,25), воспользовавшись величиной [/ р- [c.156]

Таким образом, измеряя величины удерживания при различных температурах опыта, можно рассчитать величину изменения энтальпии, численно равную теплоте растворения моля данного вещества в выбранной жидкости. На основании данных о коэффициентах распределения, пользуясь уравнением (VI.32), можно рассчитать величину изменения молярной свободной энергии растворения А/ °. Зная величины АЯ° и А/ °, можно определить и молярную энтропию растворения, так как [c.212]

Зависимости парциальных молярных теплоты н энтропии растворения Ре от состава раствора Ре—N1 описываются уравнениями [c.39]

Истинная растворимость ПАВ обусловлена, главным образом, увеличением энтропии при растворении и в меньшей мере энтал ь-пийной составляющей (взаимодействием с молекулами воды) [см. уравнение (VI, 25)]. Для ионогенных ПАВ характерна диссо- циация в водных растворах, благодаря чему энтропия растворения их значительна. Неионогенные ПАВ не диссоциируют и слабее взаимодействуют с водой, поэтому их растворнмость существенно меньше при том же размере радикала. Чаще растворение ПАВ сопровождается поглощением тепла (ДЯ > 0), и поэтому их растворимость увеличивается с повышением температуры. Малая рас-творпмость ПАВ проявляется в положительной поверхностной активности, а с ростом концентрации — в ассоциации молекул ПАВ, переходящей в мицеллообразование. [c.293]

Из приведенного выражения следует, что абсолютное значение AGp с повышением Т возрастает, если ASp с> О и убывает — при ASp < 0. Это позволяет утверждать, что энтропия растворения — одна из основных характеристик процесса образования растворов. [c.203]

Из данных об энтропии растворения можно найти энтропию гидратации, равную разности между энтропией иона в растворе и энтропией газообразного иона [c.164]

Рассчитайте парциальную молярную энтропию растворения магния. [c.39]

Значение коэффициентов активности не исчерпывается тем, что с их помощью можно установить отличие свойств реальных растворов от идеальных. Данные о коэффициентах активности позволяют вычислить величины изменения изобарного потенциала ДС = ЛГ 1п а. Данные об изменении коэффициентов активности с температурой позволяют найти изменение активности и изобарного потенциала с температурой, а это дает возможность определить изменение энтропии растворенных электролитов при изменении концентрации [c.68]

При условии AS > О, которое всегда осуществляется на практике при растворении, так как энтропия смешения всегда положительна. Энтропия смешения высокомолекулярного вещества с растворителем, рассчитанная на весовую долю вещества, лежит между значениями энтропии растворения низкомолекулярных веществ и типичных коллоидных систем. Поэтому относительная роль энтропийного фактора при растворении высокомолекулярных соединений меньше, чем при растворении низкомолекулярных, и энергетический фактор (сольватация) имеет относительно большое значение. Вместе с тем, поскольку в рассматриваемом случае энтропийный член не равен нулю, а может иметь сравнительно большие значения, некоторые полимеры способны растворяться с поглощением, а не с выделением тепла, т. е. при АН > О (или AU>0). Это обусловлено тем, что в таких случаях TAS > АН (или TAS > AU) и, следовательно, AG (или AF) меньше 0. [c.439]

После того как вычислена теплота адсорбции по (XI.15) или теплота растворения по (XI.15а), можно приступить к вычислению энтропии адсорбции Д5а или энтропии растворения Д5а, исходя из значений В, т. е. отрезка, отсекаемого прямой графика функции Ig (Г, К) =/(1/7 ) на оси ординат [рис. XI.3 формула (XI.13)]. В этом случае AS—2,3 RB. Однако такой способ расчета энтропии ненадежен, поскольку ненадежно графическое определение константы В. [c.256]

Полученные величины АОа и АЯз, численно равные измеренной теплоте растворения Qs, и абсолютную температуру колонки Т подставляют в (XI. 17а) и рассчитывают энтропию растворения. Расчет производят для четырех указанных температур и выводят средний результат. [c.263]

Величина энтропии растворения мон ет быть найдена по данным о зависимости теплоемкости раствора и твердой соли от температуры. [c.156]

Под энтропией растворения следует понимать разность между энтропией ионов в растворе и в кристаллической решетке [c.163]

Капустинский и Яцимирский установили, что энтропия растворения иона линейно зависит от величины, обратной радиусу иона [c.163]

Зависимость энтропии растворения от радиусов ионов с численными коэффициентами можно представить уравнениями [c.163]

Определение работы растворения в свою очередь требует определения теплот и энтропий растворения вещества в двух сравниваемых средах. Поэтому значительно легче прямое определение работы переноса молекул при переходе от одной среды в другую. Для такого определения прежде всего могут быть использованы данные о растворимости, так как логарифм отношения активности в воде и в растворителе М определяет величину [c.262]

Формула (139.3) показывает, что с разбавлением раствора парциальная моляльная энтропия растворенного вещества стремится к бесконечности. В стандартном одномоляльном растворе д1пу/дТ = О и = 3°2- В идеальном растворе Д = поэтому д1па /дТ = О и уравнение (139.2) для таких растворов переходит в [c.379]

Вопрос об энтропии растворения значительно сложнее, так как она состоит из трех переменных, малодоступных для измерения. Результаты могут оказаться самыми разнообразными. Однако в любом случае при растворении происходит убыль гнббсо-вой энергии системы [c.203]

Так как вероятность Й7н всегда больше то приращение энтропии растворения всегда положительно. Из приведенного уравнения видно, что с увеличением вероятности в результате растворения энторпия системы всегда возрастает. [c.440]

Очевидно, если нанести на график величины lg Г или g К относительно обратных температур 1/Т хроматографической колонки, при гсоторых измерялись Г и К, то экспериментальные точки должны лечь на прямую. Из углового коэффициента прямой можно вычислить теплоту адсорбции Qa или теплоту растворения QJ, а по отрезку В и его численному значению — соответствующую энтропию адсорбции или энтропию растворения, т. е. А8а или [c.193]

Полученные значения свободной энергии AG , энтальпии А Hs, численно равные измеренной теплоте растворения —Qs, абсолютную температуру колонки Т подставить в (VIII. 17а) и вычислить энтропию растворения. Расчет произвести для четырех указанных температур и вывести средний результат. [c.200]

Рассчитайте значения А растворения при различных температурах. Постройте график зависимости А С%аств от температуры. Каков его вид Определите значения изменений энтальпии и энтропии растворения соли. Прокомментируйте знаки при А и А 5°. Сопоставьте знак А растворения с предсказываемым по принципу Ле Шателье. [c.238]

Капустинский и Яцимирский разработали метод подсчетов величины энтропии растворения, исходя из данных о растворимости. Они приняли, что АС = — v iГln а (где V — число ионов, которое образует электролит а — активность соли в насыщенном растворе) и что АЯ = Ьраст, где Ьраст — теплота растворения. Подставив эти величины в уравнение — [c.163]

В настоящее время имеется очень мало данных о теплотах растворения и еще меньше данных об энтропиях растворения кислот и других веществ в различных растворителях. Поэтому практически этот путь определения величины lg 7она(ы) возможен, но требует большого числа экспери- [c.261]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.166 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.446 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.192 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.392 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.446 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.392 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.385 , c.386 , c.388 , c.391 , c.401 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.86 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.377 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.80 , c.84 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.24 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.446 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология