криогидрате поваренной соли

В этих лекциях проводится мысль, что в растворах содержатся определенные соединения. В разделе Растворы твердых тел и.меется сначала в виду сообщение о криогидрате поваренной соли (доб. 11, реф. 1868 г.). В следующем (1875) году Менделеев вновь вернется к этому вопросу (см. реф. 1875 г в доб. И). Затем в лекциях излагается идея, что максимум сжатия-раствора спирта в воде соответствует пайному отношению, т. е. определен- [c.620]

Криогидрат поваренной соли 1012/7а [c.784]

Согласно примечанию в сб. 1960 г. (см. № 1506, с. 641), это сообщение является дальнейшим развитием идей, содержащихся в докторской диссертации М-ва (см. № 79), а также работ, идущих в том жо плане над криогидратом поваренной соли (см. сообщения от 6 дек. 1868 г. и от [c.101]

О криогидрате поваренной соли. (Выписка из протокола заседания Химического общества от 6 марта [c.65]

Криогидрат поваренной соли. [c.149]

О криогидрате поваренной соли]. (Протокольная запись выступления Д. И. Менделеева).— ЖРФХО, 1875, VII, № 4, 147—148. [c.222]

Смешение льда с солью (охлаждающая смесь) понижает температуру таяния его. Низшая температура охлаждающей смеси определяется ее криогидрат-ной точкой. Для смеси водного льда и поваренной соли криогидратная точка характеризуется содержанием 30% безводной соли и температурой —21,2°. Другие охлаждающие смеси дают еще более низкие температуры [2,4]. [c.5]

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рпс. 9-13. При помощи приведенных кривых выбирают растворы и пх концентрации. Иапрнмор, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур пе нин е —15° С. Рабочая копцонтрация растворов должна выбираться по левой ветви кривой замерзания и быть на несколько процентов моныпе концентрации, отвечающей криогидрат-пой точке . [c.216]

Растворы солей при охлаждении ниже 0° выделяют лед или кристаллы (нередко тогда содержащие кристаллизационную воду) соли, а при некоторой концентрации, которой достигают предшествующими выделениями воды, застывают всею своею массою. Такие отвердевшие растворы называют криогидратами. Наблюдения (Менделеев, 1868) над растворами поваренной соли показали, что раствор застывает, когда достигает состава, близкого к Na l ЮН О (на 58,5 ч. соли 180 ч. воды) и это происходит около —23°. Застывший раствор плавится при той же температуре и расплавляющаяся часть, равно как и остаток, сохраняют вышеуказанный состав. Гутри (1874 — 1876) получил криогидраты многих солей и показал, что некоторые образуются подобно вышеуказанному при сравнительно низких температурах, а другие (напр., для сулемы, квасцов, бертолетовой соли, для разных коллоидов) при небольшом охлаждении, до —2° или даже ранее [77]. Для поваренной соли криогидрат с 10 воды и для азотнонатровой соли с 7 воды (т.-е. на 85 ч. соли 126 воды) следует признать веществами, способными переменять твердое состояние на жидкое и обратно, а потому можно думать, что в криогидратах имеются растворы, не только не разлагаемые охлаждением, но и определенного состава, что представило бы новый случай определенного равновесия между растворителем и растворенным веществом. [c.77]

Добыча соли из концентрированных рассолов возможна путем кристаллизации соли при охлаждении рапы Зимой, при низких температурах, из насыщенных рассолов вымерзает дигидрат хлористого натрия НаС1- 2НгО. Кристаллизация его идет тем интенсивнее, чем ниже температура, вплоть до температуры выделения криогидрата (—21,2°). Если дигидрат извлечь из рапы, то при повышении температуры воздуха выше -Ю,15° происходит его разложение и переход в чистую поваренную соль (рис. 7). [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология