Криогидратная точка солей

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рис. 9.14. По этим кривым выбирают растворы и их концентрации. Например, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур не ниже —15°С. Рабочую концентрацию растворов надо выбирать по левой ветви кривой замерзания. Она должна быть на несколько процентов меньше концентрации, соответствующей криогидратной точке. [c.199]

Фиг. 6. Диаграмма температур замерзания и криогидратных точек растворов п — хлористого натрия 6— хлористого кальция У — кривая выделения льда 2 — кривая выделения соли.

Твердые хладоносители. Кроме жидких хладоносителей применяют также эвтектический лед, образующий в криогидратной точке однородную смесь льда и соли и имеющий постоянную температуру плавления. В некоторых случаях целесообразно использовать его в сочетании с машинным охлаждением. Временный избыток холодильной мощности обеспечивает возможность замораживания раствора, а при повышенной тепловой нагрузке холодильной установки эвтектический лед за счет теплоты плавления поддерживает требуемые температуры. [c.52]

Хлорид кальция обладает большой растворимостью в воде и резко изменяет температуру ее кипения и кристаллизации раствор, содержащий 305 г соли в 100 г воды, кипит при 178° С, а содержащий 42,5 г соли в 100 г воды, кристаллизуется при —54,9° С (криогидратная точка). Последним раствором пользуются в холодильных установках. [c.50]

В водно-солевых системах эвтектика называется криогидратом, а температура, ей отвечающая,— криогидратной точкой. Криогидрат представляет собой механическую смесь мелких кристаллов льда и соли. Криогидратные смеси благодаря низким и постоянным температурам плавления применяют в качестве охлаждающих составов. [c.195]

Из всех растворов, расположенных по составу левее криогидратной, точки, т. е. содержащих соль в меньшей Концентрации, прй охлаждении выделяется сначала лед и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. Если же концентрация соли в растворе больше, чем концентрация ее в криогидрате, то при охлаждении раствора сначала выделяются кристаллы соли и только при достижении криогидратной температуры закристаллизуются оба компонента. [c.342]

Соль А. г Д/. -С в. г Криогидратна точка, °С [c.1054]

Если Л г соли смешать со 100 г воды при 10—15 С, то температура понизится на М°С. При смешивании В г соли со 100 г льда или снега температура понижается до криогидратной точки. [c.285]

При смешении В г соли со 100 г льда или снега, температура понизится до криогидратной точки. [c.394]

Кристаллизация растворов проходит так же, как в металлических расплавах. Любой водный раствор нитрата калия, содержащий его в концентрации ниже 11,62 %, при охлаждении выделяет сначала кристаллы льда. Их выделение начинается при температуре, которая определяется кривой кристаллизации льда. Так, из раствора, содержащего 3,34 % КМОз, выделение кристаллов льда начинается при —1,0°С. При дальнейшем понижении температуры выделение кристаллов льда продолжается. По мере выделения льда раствор становится более концентрированным. Содержание соли в нем для каждой температуры определяется кривой кристаллизации льда. Для каждого интервала температур количество выделяющегося льда строго определенно. Дальнейшее охлаждение приведет систему в состояние, представляемое криогидратной точкой. При этой температуре (при дальнейшем отнятии теплоты) остающийся раствор замерзает полностью в виде криогидрата. [c.30]

Добавление соли к воде понижает температуру замерзания раствора, пока состав смеси не придет в критическую точку. Эта точка для растворов солей в воде называется криогидратной точкой, а смесь, соответствующая такому составу, криогидратной смесью. В криогидратной точке в равновесии находятся три фазы, система инвариантна, поэтому криогидратная смесь затвердевает при постоянной температуре, которая зависит от природы соли и часто лежит много ниже температуры замерзания воды. [c.136]

Соль А,т А1,°С й, г Криогидратная точка, [c.116]

Левые ветви кривых показывают, что с увеличением концентрации соли температура замерзания рассола понижается, но до определенного значения, называемого криогидратной точкой (точка а). Криогидратной точке соответствует определенная концентрация для каждой соли и самая низкая температура замерзания раствора. Дальнейшее увеличение концентрации, наоборот, влечет за собой повышение температуры замерзания, что характеризуют правые ветви кривых- [c.56]

ОВ—диаграмма растворимости компонента В на грани над стороной основания ОЛ—диаграмма растворимости компонента Л на грани над стороной АВ — диаграмма плавкости в безводной системе компонента Л и В. Точки Е[, Е 2 и 3 — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Точка Е внутри призмы —криогидратная точка тройной системы из воды и двух солей Л и В. [c.111]

В криогидратной точке К и других точках на линии ОБ, где сосуществуют четыре фазы — пар, раствор, лед и соль, число степеней свободы определится из соотношения / = 24-2 — 4 = 0, т. е. система не обладает ни одной степенью свободы и находится в инвариантном равновесии, так как ни один параметр не может быть изменен без изменения числа фаз. Так, при понижении температуры ниже криогидратной исчезает жидкая фаза, а при повышении температуры исчезает одна из твердых фаз и фигуративная точка раствора передвигается на кривую растворимости КО или КВ. [c.81]

Рассмотрим движение фигуративной точки на диаграмме растворимости, когда из насыщенного раствора выделяется безводная соль Б. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по пути кристаллизации ВК, пока не достигнет криогидратной точки К, в которой пересекаются кривые ВК и ОК. В точке К из раствора при отнятии тепла выделяются оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли В. [c.81]

При отнятии тепла в криогидратной точке будут выпадать две фазы (лед и соль) без изменения концентрации жидкой фазы и температуры. Фигуративные точки системы и обеих фаз останутся на месте до исчезновения всей жидкой фазы. Дальнейшее понижение температуры вызовет движение точки системы от УИ к М4. [c.83]

При охлаждении рассола СаСЬ с концентрацией больше, чем в криогидратной точке, например 33%, концентрация раствора остается постоянной до температуры, соответствующей точке с, при которой начнется выделение кристаллов соли. Концентрация оставшегося жидкого раствора в процессе дальнейшего охлаждения будет уменьшаться до криогидратной, и соответственно этому снизится температура замерзания. Этот процесс характеризуется точками, лежащими на правой кривой, которая называется кривой выделения соли. При температуре, соответствующей криогидратной точке, весь раствор замерзнет. В состав замерзшей массы будут входить кристаллы соли и твердого раствора эвтектической концентрации. [c.57]

В криогидратной точке Е раствор находится в равновесии со льдом и солями А я В] ниже точки Е жидкая фаза в системе существовать не может. Точка Я соответствует температуре плавления льда, точки Р ш Q — температурам плавления солей. [c.112]

Точки на поверхности политермы отвечают составам насыщенных растворов в начале выпадения той или иной соли или льда. Ниже поверхности насыщения, до температуры криогидратной точки, расположены точки насыщенного раствора й избытка соответствующих твердых фаз. [c.112]

В криогидратной точке сосуществуют 4 фазы — насыщенный раствор, соль, пар и лед тогда /(= 2 и F = 0, т. е. равновесие сохраняется при закрепленных значениях концентрации, давления и температуры [c.7]

Из всех растворов, расположенных по составу левее криогидратной точки, т. е. содержащих соль в меньшей концентрации, при охлаждении выделяется сначала лед и только при достижении [c.336]

Координаты криогидратных точек для некоторых солей приведены в табл. 23. [c.199]

Таким образом, эвтектическим (или криогиДратным) называется раствор соли в воде такой концентрации, при которой не наблюдается выделения ни кристаллов воды (льда), ни кристаллов соли при охлаждении этого раствора от данной температуры до криогидратной точки, когда происходит кристаллизация всей массы одновременно. Криогидратная смесь отличается низшей точкой плавления среди всех других возможных концентраций растворов. [c.83]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы застывания растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую точку называют также криогидратной точкой. [c.83]

При охлаждении рассола с концентрацией, соответствующей криогидратной точке, и лед, ни соль не выпадут из раствора, а при достижении криогидратной температуры (точка а) рассол замерзнет в виде однородной массы—эвтектика. [c.57]

Льдосоляные смеси представляют собой дробленый водный лед с какой-либо солью, практически с поваренной солью. Соль, растворяясь, вызывает понижение температуры плавления смеси, которая зависит от процентного содержания соли. Но понижение температуры происходит до известного предела — криогидратной точки. [c.501]

Составу, отвечающему точке К на фазовой диаграмме, соответствует самая низкая температура начала замерзания раствора. Ее называют криогидратной точкой (ср. с эвтектической точкой в сплавах). Координаты криогидратной точки зависят от природы соли. Соли с низкотемпературными криогидратными точками применяют в технологии для приготовления хладагентов — жидкостей с низкой температурой замерзания и большой теплоемкостью. Так, 22,4 %-ный водный раствор Na l замерзает при —21,2 С, 21,6%-ный Mg la при —33,6 С, 30,22%-ный a l при —49,8 С. [c.199]

Другим примером может служить система Н2О — Na l. Диаграмма состояния ее представлена на рис. 22. В этой системе при температурах ниже 0,15°С соль выделяется из раствора в виде кристаллогидрата Na l 2Н2О. Криогидратная точка здесь имеет координаты [c.31]

Температура конца кристаллизации. Если исключить такие концентрированные растворы, в которых относительное содержание соли выше, чем в кристаллогидрате с наибольшим содержанием воды, то в остальных случаях кристаллизация раствора заканчивается в криогидратной точке. В табл. 4 приведены координаты криогидратных точек для различных электролитов. Из сопоставления имеющихся экспериментальных данных и из общих соотношений, выражаемых диаграммами состояния, можно заключить, что низкую эвтектическую температуру могут дать лишь сильно растворимые электролиты (например , 2пС1г (78,6) РеС1з (47,9) СаС1г (42,7), а для мало растворимых [Са(ОН)г, Ва(ОН)г и др.] эвтектическая температура лежит пе ниже—ГС. [c.34]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

Точка К, в которой пересекаются кривые ОК и КВ, называется криогид ратной. В этой эвтектической точке одной из твердых фаз является лед. В криогидратной точке в равновесии при постоянной температуре находятся раствор и две твердые фазы — соль и лед. [c.79]

I. При охлаждении раствора состава Мо в пределах концентраций между L и М фигуративная точка движется по вертикали до пересечения с кривой насыщения в точке без выделения твердой фазы. При температуре ti в точке Mi начнется выделение гидрата состава М. При последующем охлаждении по мере выпадения гидрата раствор обедняется солью. Точка системы движется вниз по вертикали MiMz, точка жидкой фазы — по отрезку кривой М К к криогидратной точке К точка твердой фазы гидрата Р переме- щается вниз по вертикали DM. [c.86]

AgNOз с эвтектикой. В этой системе правая кривая представляет растворимость АдКОз в воде при различных температурах, а левая кривая — зависимость температуры начала кристаллизации льда от концентрации раствора. В системах из воды и соли эвтектическая точка называется иначе криогидратной точкой и продукт затвердевания раствора такого состава — криогидратом. [c.336]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Для получения льда, обладающего более низкой температурой плавления, чем лед из воды, замораживают водные растворы некоторых солей при содержании их в растворе, соответствующем криогидратной точке. Замораженные эвтектические растворы эвтектики) представляют собой однородную смесь льда и соли обладающую низкой и постоянной температурой плавления, а также достаточно большой геплотон плавления (таол. 152). [c.303]

Криогидратную точку для раствора Na l в воде характеризуют температура замерзания —21,2°С и содержание соли в растворе 23,1 /о для раствора СаСЬ — температура —55°С и содержание соли 29,9 /о. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология