Соль поваренная водные растворы

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Рис. 5. Влияние концентрации (С) поваренной соли в водном растворе на растворимость (5) сорбиновой кислоты при различных температурах

Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают едкий натр (каустическую соду) и хлор. Почти весь едкий натр, вырабатываемый промышленностью, в настоящее время производится именно этим путем. [c.447]

Производство хлора, каустической соды и водорода методом электролиза водного раствора поваренной соли на жидком ртутном катоде включает следующие технологические стадии [c.49]

Диссоциацию поваренной соли в водном растворе можно изобразить следующим уравнением [c.219]

Пример. Водный раствор поваренной соли содержит [c.16]

Эфирные экстракты промывают раствором поваренной соли, а водные растворы еще раз экстрагируют серным эфиром и отбрасывают. Эфирный экстракт сушат сульфатом натрия, профильтровывают, затем эфир отгоняют и остаток сушат при 105°. [c.97]

Проверка приведенных соотношений на примерах смешения кварцевого песка с поваренной солью и водного раствора КМЦ с кварцевым песком дала положительные результаты [61]. [c.225]

Такая очистка освобождает поваренную соль только от примесей,-нерастворимых в воде (песка, древесных опилок и т. п.). Эти примеси остаются на фильтре. Растворимые примеси, в частности хлористый магний, таким путем не удаляются. Такую очистку иногда называют перекристаллизацией — это неверно. С перекристаллизацией поваренной соли из водного раствора, насыщенного хлористым водородом, учащиеся познакомятся позднее, в практикуме по количественному анализу. [c.37]

Рассол очищенный для получения пищевой поваренной соли — природный водный раствор каменной соли, химически очищенный от ионов кальция и магния. [c.146]

Компоненты раствора называются ограниченно взаимно растворимыми, если некоторую область концентраций осуществить невозможно. Так, при температуре 20° С могут существовать растворы фенола в воде от О до 7,2% и от 72 до 100% фенола. Или, например, содержание поваренной соли в водном растворе при той же температуре не может превышать 26,4%. [c.78]

При электролизе с твердым катодом электролитическая щелочь получается в виде щелоков—водного раствора едкого натрия и поваренной соли. Вследствие низкой концентрации щелочи, с целью отделения соли и возврата ее в процесс, раствор подвергают упарке в вакуум-выпарных аппаратах до концентрации 40—42 %. [c.259]

Электрохимический метод получения хлора основан на электролизе водного раствора поваренной соли. В суммарном виде реакция выражается уравнением [c.131]

Водный раствор, собирающийся в нижней части сепаратора 7, охлаждают в холодильнике 9 до 5—10 °С и отстаивают в сепараторе 10. При указанной температуре и определенном количестве воды в смеси происходит высаливание алкилсульфонатов из раствора, и они собираются вверху в виде клейстера. Нижний слой водного раствора поваренной соли (рассол) еще содержит до 20% алкилсульфонатов, которые приходится экстрагировать спиртом. [c.340]

Реакция на лакмус водного раствора пищевой поваренной соли всех сортов — ней-тральная или близкая к ней, [c.64]

Основным сырьем для электролитического производства хлора и щелочи являются водные растворы хлористого натрия (поваренной соли), значительно в меньшей степени используются растворы хлористого калия. Эти растворы либо готовят на месте производства хлора, либо используют природные рассолы. [c.133]

В молекулах или в кристаллах соединений с и о и н о й связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na+ и С " не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы Na l в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя (сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды (гидратация ионов). [c.383]

Если при встряхивании воронки образуется эмульсия, следует проводить перемешивание слоев лишь путем покачивания воронки. Эмульсию можно разрушить добавлением амилового спирта, насыщением водного раствора поваренной солью или фильтрованием. Однако лучше всего добиться разрушения эмульсии в результате длительного отстаивания. [c.40]

Число составляющих веществ — это число тех видов частиц, составляющих систему, которые могут устойчиво существовать и вне системы. Так, в водном растворе поваренной соли можно насчитать много видов частиц (вода, молекулы соли, гидратированные ионы На" ", С1 , ОН ). В действительности же в системе только два составляющих вещества вода и поваренная соль, из которых эта [c.40]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

Воздушная прослойка между пробирками 5 и 4 служит для более равномерного охлаждения. При работе с водными растворами в качестве охладительной смеси применяют мелко раздробленный лед с поваренной солью, при работе с бензолом — смось льда с водой. [c.83]

Если взять какой-то водный раствор, то вследствие понижения давления пара при 273,16 К он будет обладать меньшим, чем 613,3 Па, давлением пара. По этой причине лед, опущенный б такой раствор, будет быстро таять. Лишь при некоторой температуре, лежащей нил е 0°С, давление пара над раствором уменьшится настолько, что станет равным давлению пара льда при той же температуре. Таким образом, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Например, раствор, содержащий 0,1 кг поваренной соли в 1 кг воды, [c.103]

Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

Число составных частей — это число тех видов частиц, составляющих систему, которые могут существовать отдельно и вне системы. Так, в водном растворе поваренной соли можно насчитать много видов частиц (молекулы соли и воды, гидратированные ионы На"", СГ, Н" , ОН"). В действительности же в системе только две составные части вода и поваренная соль, так как ни один из перечисленных выше ионов не может быть извлечен из данной системы в отдельности. [c.164]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Указать, какие из с.чедующих веществ электро-проводны речная вода, бензол, расплавленный едкий натр, водный раствор хлористого калия, сухая поваренная соль, спирт, дистиллированная вода, [c.67]

ОК-302, выпускаемый фирмой Раделкис (ВНР, Будапешт). Анализировали следующие смеси сыпучих материалов 90% талька и 10% поваренной соли, 90% речного песка и 10% поваренной соли. Предварительно на приборе находили калибровочную кривую зависимости показания шкалы прибора I мА от величины концентрации поваренной соли в водном растворе Ср вес. % при 20° С. Для этого были заготовлены водные растворы поваренной соли с концентрацией от 0,03 до 1,66 вес. %. Из этих растворов отбирали пробы (примерно по 10 мл каждая) и поочередно заливали их в стеклянную пробирку, вставляемую в измерительное гнездо прибора для снятия величины /. Результаты этих измерений в виде калибровочного графика зависимости / = /(Ср) показаны на рис. 21. Из графика видно, что прибор достаточно чувствителен только при работе на растворах с низкой концентрацией (до 0,4 вес. %). [c.61]

В 1838—1840 гг. английские инженеры Г. Грей-Дьюар и Д. Хеминг предложили свой способ синтеза гидрокарбонзтз натрия — действием гидрокарбо-нзта аммония на поваренную соль в водном растворе [c.123]

Вследствие близости удельных весов во ад и дй утилфталата и грузности их разделения, промывка их проводилась 15—20%-ным раствором поваренной соли, причем водный раствор находился внизу, а эфир в верхнем с. ое. [c.317]

Перед заполнением пробоотборников анализируемым образцом газа их необходимо освободить от предыдущей пробы, промыть бензином, если они содержали тяжелые нефтепродукты, продуть сжатым воздухом до полного удаления паров бензина и испытать на герметичность газометры с водным затвором заполнить насыщенным раствором поваренной соли. Для насыщения раствора Na l анализируемьш газом им заполняют газометр примерно на 3 его объема и оставляют на сутки, время от времени встряхивая. [c.238]

Фридман и Дюбуа [7] получили несимметричный эфир из первичного алкилхлорида и спирта встряхиванием их с пятикратным избытком (по отношению к спирту) 507о-ного водного раствора едкого натра при 25—70°С. В качестве катализатора использовали 3—5 мол. % BU4NHSO4, а растворителем служил сам алкилгалогенид. Механизм этой реакции был подробно изучен. При использовании одного эквивалента бензилхлорида в ТГФ, избытка н-бутанола и раствора едкого натра, насыщенного поваренной солью, реакция имела первый порядок [c.55]

Впделивииеся нафтеновые кислоты экстрагируют легким бен-зинои (три раза по 50 мл) в делительной воронке. После короткого отстаипания прозрачный бензиновый раствор кислот отделяют от водного раствора и промывают насыщенным раствором поваренной илп глауберовой соли до отрицательной реакции промывной воды на минеральную кислоту (метилоранж или конго). Не содержаш,ий минеральных кислот бензиновый раствор обезво- кивают над безводным сульфатом натрия, отгоняют бензин и сушат остаток нри 120° С до постоянной массы (нрн взвешивании) во втором знаке. [c.297]

В качестве холодильных рассолов используют водные растворы поваренной соли, хлористого магния и хлористого кальция. Кривые температур замерзания этих растворов показаны на рпс. 9-13. При помощи приведенных кривых выбирают растворы и пх концентрации. Иапрнмор, соответственно приведенным данным раствор хлористого натрия можно рекомендовать для температур пе нин е —15° С. Рабочая копцонтрация растворов должна выбираться по левой ветви кривой замерзания и быть на несколько процентов моныпе концентрации, отвечающей криогидрат-пой точке . [c.216]

Во время работы в цехах, где имеет место высокая температура, люди сильно потеют. Организм теряет не только большое количество воды, но и некоторое количество соли на 6—7 л пота теряется, примерно 20—25 г соли. Убыль жидкости человек может пополнять питьем, но одновременно необходимо пополнять и убыль соли, иначе в организме нарушится необходимое соотношение между жидкостью и солью. Давно было замечено, что рабочие горячих цехов инстинктивно прибегают к приему с пищей перед работой большего, чем обычно, количества соли, едят соленые продукты. Работами советских научно-исследовательских институтов было под-твер ждено, что прием внутрь во время работы в горячих цехах водного раствора поваренной соли предупреждает сгущение крови, способствует удержанию воды в организме и уменьшает жажду, т. е. количество выпиваемой воды. При этом понижается температура тела, улучшается самочувствие, повышается производительность труда. Поэтому на производствах, где приходится работать при высокой температуре, работающие снабжаются подсоленной водой, которая для придания ей приятного вкуса газируется и охлаждается. [c.76]

Легкие масла переходили в раствор, а тяжелая асфальтосмолистая часть оставалась на бумаге. По истечении десятипятнадцатиминутной выдержки экстракт легких масел в ацетон-метанольном растворе фильтровали через обычный фильтр в делительную воронку на 1000 мл. Фильтровальную бумагу в колбе дважды промывали порциями (по 50—75 мл) исходной ацетон-метанольной смесью, которую также сливали через фильтр в делительную воронку. Легкие масла выделялись в свободном виде из раствора (при добавлении равного объма 10%-ного водного раствора поваренной соли) и затем дважды масло промывали [c.109]

Мы рекомендуем для разложения добавлять в спирто-водный раствор мыл равный объем насыщенного водного раствора сульфата натрия или поваренной соли, в результате чего достигается полное разложение мыл и отпадает необходимость отпаривания водного спирта. Указанный ускоренный способ удобен тем, что он дает возможность работать с продуктами любого состава. Что касается точности, то данные, полученные по описанному способу, полностью совпадают с данными анализа по Шпицу и Хенигу 1. [c.782]

При действии на растворы полисахаридов бактериями определенного вида протекают процессы, направленность которых приводит к получению новых сложных по химическому строению веществ — биополимеров. В зависимости от синтеза (температуры, концентрации растворов, содержания примесей и т. д.) при использовании различных видов и штаммов бактерий, свойства получаемых препаратов колеблются в широких пределах. В зарубежной практике бурения испытан ряд биополимеров ХЗ, ХР8 и др. По литературным данным, биополимеры обладают достаточно высокой стабилизирующей способностью в присутствии большого количества поваренной соли и водорастворимых солей двух-и поливалентных металлов. Некоторые из биополимеров обладают особыми свойствами селективного взаимодействия с выбуренными горными породами, флокулируя последние. При этом они не взаимодействуют или слабо взаимодействуют с другими компонентами промывочных жидкостей. Биополимеры с флокулирующими горные породы свойствами особенно перспективны при применении безглинистых промывочных жидкостей с низкой водоотдачей (водные растворы защитных коллоидов). Благодаря применению биополимеров такие системы в процессе бурения не обогащаются твердой фазой за счет выбуриваемых пород, т. е. не переходяг в естественные суспензии. Водные растворы биополимеров находят применение в качестве промывочных жидкостей при бурении [c.153]

Другое важное понятие при рассмотрении фазового равновесия — компонент. Компонент — это однородная по химическим свойствам часть термодинамической системы, которая может быть выделена из нее и может существовать изолированно неограниченное время. Так, водный раствор поваренной соли, хотя и состоит из частиц Na , l и Н. О, является двухкомпонентной системой. Действительно, в изолированном состоянии существуют только молекулы поваренной соли Na l и воды HjO, а ионы Na" и С1 существовать в отдельности не могут. [c.191]