Адсорбция на поверхности раздела фаз раствора

АДСОРБЦИЯ НА ПОВЕРХНОСТЯХ РАЗДЕЛА РАСТВОР - ВОЗДУХ И РАСТВОР - МАСЛО [c.202]

РАБОТА 1. АДСОРБЦИЯ БУТИЛОВОГО СПИРТА ПОВЕРХНОСТЬЮ РАЗДЕЛА РАСТВОР — ВОЗДУХ [c.41]

В промысловых условиях необходимо для поступающих реагентов определять растворимость в воде, поверхностное натяжение на поверхности раздела раствор ПАВ — нефть, адсорбцию на поверхности породы, а также контролировать концентрацию ПАВ в продукции добывающих скважин, главным образом в водной фазе. [c.96]

РАБОТА 2. АДСОРБЦИЯ ОЛЕАТА НАТРИЯ ПОВЕРХНОСТЬЮ РАЗДЕЛА РАСТВОР - ВОЗДУХ [c.43]

Выше мы рассматривали адсорбцию на поверхности раздела раствор —газ в основном с термодинамической точки зрения. Рассмотрим теперь ориентацию молекул поверхностно-активных веществ на границе раствор — газ и строение адсорбционного слоя. [c.128]

Далее следует уточнить понятие адсорбции ПАВ в пласте. Под адсорбцией понимают процесс перехода растворенного вещества из объемной фазы в поверхностный слой, связанный с изменением поверхностной энергии слоя. Значение адсорбции определяет избыток массы (молекул) адсорбированного вещества на единицу поверхности слоя по сравнению с объемом [69]. Слой, образованный на поверхности раздела раствора ПАВ с другой средой — воздухом, жидкостью или твердым телом, состоящий из адсорбированных молекул ПАВ и характеризующийся повышенной концентрацией по сравнению с их концентрацией в объемах обеих фаз, называется адсорбционным. [c.74]

Кроме этого в промысловых условиях проводятся лабораторные испытания поступающих для закачки реагентов определение растворимости ПАВ в воде изменение поверхностного натяжения на поверхности раздела раствор ПАВ — нефть, определение адсорбции ПАВ на поверхности породы. Важно также организовать контроль за концентрацией ПАВ в продукции добывающих скважин, главным образом в водной фазе. [c.138]

Вопрос о приложимости той или иной формы уравнения Гиббса для расчета адсорбции ионогенных ПАВ на поверхностях раздела раствор — воздух и раствор — углеводород до настоящего времени не решен окончательно. В ряде работ показано, что адсорбция поверхностно-активных электролитов на поверхности раздела раствор — воздух может быть достоверно определена с помощью уравнения Гиббса лишь в случае, когда в растворе есть избыток нейтрального электролита. В отсутствие нейтральной соли расчеты адсорбции из растворов ионогенных ПАВ становятся ненадежными. Это связано с тем, что при адсорбции поверх-ностно-активного электролита на поверхности растворов возникает двойной электрический слой ионов. Переход длинноцепочечных ионов из объема в поверхностный слой связан с преодолением сил электрического отталкивания со стороны одноименно заряженной обкладки из потенциал-определяющих ионов. Это усложняет общую картину адсорбции. [c.101]

Поверхностная активность зависит главным образом от длины и строения углеводородного радикала молекул (ионов) ПАВ. Природа полярной группы слабо влияет на поверхностную активность на поверхности раздела раствор— воздух и раствор — углеводород. Это связано с тем, что адсорбция на этих поверхностях носит пассивный характер (П. А. Ребиндер). Она сводится к выталкиванию углеводородных цепей из воды вследствие сильного притяжения молекул Н О друг к другу. Свободная энергия понижается на величину, равную той работе, которую необходимо совершить в изотермическом процессе раздвигания молекул воды при введении углеводородной цепи из поверхностного слоя в объем раствора. Эта работа, отнесенная к 1 моль ПАВ, называется адсорбционным потенциалом. [c.103]

На поверхности раздела раствор — твердое тело в ряде случаев может иметь место обратная ориентация молекул (ионов) в монослое — их гидрофильные группы оказываются связанными с твердой поверхностью, а углеводородные цепи направлены в водную фазу. Адсорбция такого типа происходит, когда на твердой поверхности имеются полярные участки, избирательно взаимодействующие с гидрофильными группами. Это взаимодействие носит хемосорбционный характер. Иногда адсорбция коллоидных электролитов на поверхности раздела раствор — твердое тело происходит в две стадии длинноцепочечные ионы сначала образуют первый монослой, на котором при увеличении концентрации ПАВ возникает второй слой, но уже с обычной ориентацией — цепями по направлению к первому слою и полярными группами — к водной среде. Механизм такой двуслойной адсорбции будет рассмотрен в четвертом и пятом разделах этой главы. [c.201]

Адсорбция на поверхности раздела раствор — воздух 20. [c.203]

Рис. 80. Зависимость между величиной адсорбции и концентрацией для алкилсульфатов натрия на поверхности раздела раствор — масло в отсутствие добавок соли.

АДСОРБЦИЯ НА ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА РАСТВОР — РТУТЬ [c.225]

Адсорбция иа поверхности раздела раствор — ртуть 231 [c.231]

Следует отметить, что в случае систем с малой удельной поверхностью (макрогетерогенных) объемная концентрация Си практически равна общей концентрации С, так как убыль вещества в объеме раствора из-за концентрирования на поверхности даже при значительной адсорбции пренебрежимо мала. (Так, в случае додецилсульфата натрия предельная адсорбция Ат=5-10 ° моль/см достигается при концентрации 4-10- моль/л. Если адсорбция происходит на поверхности раздела раствор—воздух из объема [c.13]

Адсорбция на поверхности раздела раствор — твердое тело — сложное явление, на которое влияет природа адсорбата, адсорбента и жидкой среды. [c.244]

Селективная адсорбция из раствора может происходить не только на поверхности находящегося в равновесии с раствором твердого адсорбента, но и на поверхностях раздела раствор—пар (см. гиббсовскую адсорбцию в гл. II) и твердое тело—пар (как в рассмотренном выше примере). Цель данного раздела — вкратце обсудить ряд интересных соотношений, связывающих эти три класса адсорбционных явлений. [c.326]

Интересно, что уравнение Ленгмюра, полученное на основании модели локализованной адсорбции газов на поверхности твердого тела, часто хорошо описывает адсорбцию растворенных веществ на поверхности лсидкости (поверхности раздела раствор — газ), при которой адсорбция не локализована, так как молекулы подвин ны и образуют двумерную газо- или жидкоподобную пленку. Однако парадоксальность этого факта лишь кажущаяся. Те основные положения модели Ленгмюра, которые не являются состоятельными при адсорбции газов на твердой поверхности, соблюдаются при адсорбции из растворов поверхность жидкости идеально однородна, и взаимодействие адсорбированных молекул в адсорбционном слое мало отличается от взаимодействия их в растворе. К тому же оно сравнительно ослаблено за счет взаимодействия молекул растворенного вещества с молекулами растворителя и практически не влияет на адсорбцию. [c.219]

Полученные уравнения позволяют сравнить величины К для поверхностей раздела тр-ердое тело—раствор и раствор—пар. Например, при адсорбции бензола и циклогексана на сфероне 6 [описываемой как указано в предыдущем разделе, уравнением (1Х-32)] К J2=6,8 [3] (т. е. преимущественно адсорбируется циклогексан). Из данных, соответствующих поверхности раздела раствор—пар [68], получают К/, ,,1/ = 11 (индексами обозначена поверхность раздела, к которой относится К). Очевидно, что в обоих случаях преимущественно адсорбируется циклогексан, хотя на поверхности раздела углерод—раствор преимущественная адсорбция циклогексана выражена в меньшей степени. [c.327]

В рамках лэнгмюровской модели это означает, что изотерма Г на поверхности раздела твердое тело—раствор описывается уравнением того же вида, что и изотерма на поверхности раздела раствор—пар [уравнение (1Х-42)]. Отсюда следует также, что изотерма Г —Л з, характеризующая адсорбцию на поверхности раздела твердое тело—раствор, должна налагаться на изотерму адсорбции для поверхности раз- [c.327]

Величины адсорбции Г на поверхности растворвоздух всегда вычисляют рассмотренным выше способом — из измеренных значений о, ввиду значительных трудностей прямого экспериментального измерения количества адсорбированного вещества. Действительно, определить изменение концентрации в объеме раствора невозможно в обычных условиях, так как вследствие малой площади поверхности раздела раствор — воздух процесс адсорбции практически не изменяет концентрации в объеме. Для границы раздела раствор — твердая фаза применение адсорбентов с большой удельной поверхностью приводит к адсорбции столь значительной, что изменение концентрации вещества в объеме может быть определено аналитически. В этом случае величину адсорбции х, отнесенную к единице массы т [c.111]

Гарольд [10] измерил поверхностное натяжение додецилсульфата натрия, п-нонилбензолсульфоната натрия и тетрапро-пиленбензолсульфоната натрия на поверхности раздела раствор — воздух и показал, что минимум на кривых зависимости у — log С исчезает при добавлении избытка соли (0,2 М раствора хлорида натрия), имеющей общий ион. Автор истолковал этот результат, используя уравнение адсорбции Гиббса, и показал, что первоначально возникавший минимум был вызван наличием в исследуемых препаратах небольшого количества примесей (вероятно, додеканола и т. п.). Избыток соли, понижая ККМ ПАВ [c.203]

Изменение поверхностного натяжения в интервале от 0,5 сек до 0,5 мин, обычном для продолжительности контакта пузырька с объемом раствора при образовании пен, можно изучать с помощью метода висячей капли. Он применим для изучения поверхностного старения растворов таких ПАВ, как деканол, скорость адсорбции которого сравнительно мала. Бреди и Браун [18] показали это для растворов додецилсульфата натрия, загрязненных деканолом, и подтвердили, что при скорости образования канли около 1 сек поверхностное натяжение на поверхности раздела раствор — воздух почти не зависит от содержания деканола и скорости образования капли. [c.208]

Позднее Шинода и Масио [34] применили метод радиоактивных индикаторов для изучения избирательной адсорбции, а именно адсорбции /г-додецилбензолсульфонатов натрия и калия, меченных 8 , и пальмитата калия, меченного на поверхности раздела раствор — воздух из растворов смесей ПАВ различного состава, содержащих одно из этих радиоактивных соединений и другое нерадиоактивное соединение в определенных молярных соотношениях. [c.214]

В рассматриваемом методе можно использовать и другие слабые р-излучатели, например С и Н. Особенно удобно использовать тритие-вую ( Н) метку, поскольку 3-излучение трития характеризуется такой низкой энергией, что поиравка на радиоактивность объема раствора очень мала. Таджима и др. [67] использовали тритиевую метку для измерения адсорбции додецилсульфата натрия на поверхности раздела раствор — воздух. Как показывает рис. П-13, полученные результаты очень хорошо согласуются со значениями, рассчитанными по данным измерения поверхностного натяжения теперь уже по уравнению (П-107) (с учетом коэффициента активности). Таким образом, в данном случае поверхностно-активной является соль, а не продукты гидролиза. Более позднее исследование [68] с использованием 0,1 М хлористого натрия в качестве сглал ивающего электролита, как и ожидалось, дало резуль- [c.70]

На расположение и форму всей электрокапиллярной кривой сильное влияние оказывает изменение природы раствора. Это хорошо иллюстрируют приведенные на рис. 1У-9, в данные для 0,01 н. спиртово-водных растворов соляной кислоты и этилового спирта [31, 32]. Рассчитанная по уравнению (1У-71) адсорбция этанола на поверхности ртути всегда положительна, и ее зависимость от состава раствора напоминает аналогичную зависимость для поверхности раздела раствор — воздух. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология