Галиды натрия особенности галидов натрия

Сравнительное изучение энергетики образования галидов в случае кристаллических солей несколько осложнено также вопросами их структуры и необходимостью введения эмпирической константы Маделунга. Если сопоставить функциональную зависимость свободных энергий образования галидов натрия рт температуры (рис. 225), то будет видно, как быстро уменьшается устойчивость газообразных молекул при высоких температурах, в особенности при переходе от Р к I. [c.239]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Рассмотрим вопрос об особом положении (MgO). Оно важно потому, что подобная особенность открыта и для галидов, и для сульфида магния, а также для соединений натрия, в частности для NaF, Na l и т. д. Таким образом, обсуждается вопрос не частного порядка, а одна из важных проблем Периодического закона. [c.161]

Все молекулы по форме, по-видимому, недалеки от линейности. Ход энергий диссоциации напоминает характерный для галидов, т. е. наблюдается минимальное значение для гидроксида натрия затем происходит возрастание, особенно большое при переходе от КЬОН к СзОН. [c.291]