Натрия гидроксид

Гидроксид натрия Гидроксид калия Гидроксид бария Гидроксид аммония [c.71]

Натрия гидроксид Гидроксид натрия ПАА Вода [c.103]

Натрия гидроксид, 2 н. раствор. 84 г. едкого натра (из >асчета, что в нем 95 % основного вещества) растворяют при перемешивании в 500 мл воды и доводят объем до 1 л. [c.192]

НАТР ЕДКИЙ — см. Натрия гидроксид. Натрия соединения. [c.169]

Реагенты — удалители солей представлены в основном растворами хлорида натрия, гидроксида калия или натрия, композициями соляной кислоты с другими реагентами. [c.191]

Карбонат натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат натрия. Поташ, [c.87]

Составьте уравнения диссоциации нитрата натрия, гидроксида кальция, нитрата серебра, сульфата калня, гидроксида натрия, фосфата аь мония. [c.80]

С какими из данных веществ взаимодействует глицерин гидроксид калия, водород, натрий, гидроксид меди, азотная кислота, кислород Напишите уравнения возможных реакций и укажите, где применяется глицерин. [c.89]

Каустификация образовавшегося карбоната натрия гидроксидом кальция и возвращение образовавшегося белого шлама в технологический процесс [c.22]

В качестве объемно-пористых мелкозернистых адсорбентов в колоночной высокоскоростной ЖАХ применяют силикагели, алюмогели и некоторые другие вещества, например силикат натрия, гидроксид кальция. В СССР выпускаются на основе кремнезема несколько типов силохромов, обладающих удельной поверхностью от 30 до 120 м /г и диаметром пор от 150 до 30 нм (силохромы 1, 2 и [c.77]

Натрия гидроксид. См. калия гидроксид. [c.115]

Натрий, гидроксид ЫаОН 25 5,9 -0,77 [c.140]

Так как образовавшийся при обработке сульфатов металлов раствором гидроксида натрия гидроксид-железа (III) растворяется в избытке гидроксида натрия (уравнения I и 2), то в осадке содержится гидроксид меди (II) (уравнение 3). Гидроксид меди (II) при прокаливании дает оксид меди (II) и воду (уравнение 4). [c.148]

При электролизе раствора хлорида натрия гидроксид-ионы образовавшиеся на катоде по реакции [c.368]

Посуда, приборы и реактивы химический стакан, круглодонная колба, фарфоровая чашка, обратный холодильник, прибор для фильтрования, мерная колба, бюретка, пробирки, центры кипения, стеклянные палочки, шпатели, карбонат натрия, гидроксид кальция. [c.80]

При наличии в растворе избытка цианида натрия гидроксид железа (II) образует комплексную желтую кровяную соль Na [Fe ( N)J [c.17]

Опыт 33.9. В коническую пробирку внести 1 каплю раствора нитрата серебра и добавить 1—2 капли гидроксида натрия. Гидроксид серебра неустойчив. Написать уравнение реакции. Осадок сохранить для опыта 33.11. [c.267]

Процесс проводят в среде расплавленного гидроксида щелочного металла при атмосферном давлении, или в водном растворе гидроксида при повышенном давлении. Оба варианта в литературе принято называть щелочным плавлением. Из щелочей обычно применяют более дешевый гидроксид натрия гидроксид калия используют в особых случаях как более активный реагент. Иногда применяют смесь этих щелочей, так как она расплавляется при более низкой температуре, чем индивидуальные продукты это позволяет проводить реакцию в расплаве в более мягких температурных условиях. В ряду антрахинона замещение сульфогрупп часто ведут и при действии водной суспензии гидроксида кальция [c.167]

Хлорид натрия является исходным веществом для получения натрия, гидроксида натрия и других его соединений. [c.119]

При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

Электролитическая диссоциация соединений зависит как от характера химических связей в них, так и от характера растворителя. Это взаимное влияние можно наблюдать на опытах. Известно, что если замкнуть каким-либо проводником цепь, состоящую из электродов и электрической лампы, то последняя горит. Если цепь замкнуть поочередно через кристаллы хлорида натрия, безводного гидроксида натрия, борной кислоты, сахара, лампа не загорается. Повторив опыты с растворами указанных веществ в дистиллированной воде, можно убедиться, что растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и борной кислоты проводят электрический ток, а раствор сахара не проводит. [c.212]

Оборудование и реактивы к опытам 10.9—10.18. Штатив с пробирками. Горелка. Тигельные щипцы. Чашки диаметром 4— 5 см. Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Мерные цилиндры вместимостью 100 мл. Конические колбы на 150— 200 мл. Бюретка. Растворы карбонат натрия, хлорид магния, гидрофосфат натрия, гидроксид аммония, серная кислота (0,1 н.). Известковая вода. Фенолфталеин. Метиловый оранжевый. Сухие реактивы оксид кальция (прокаленный), магний (лента и порошок), иодид кальция, иод кристаллический, растертый в порошок. [c.168]

Хлориды элементов группы 1А. Хлорид натрия — обычная поваренная соль распространена в природе. Используется при производстве натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия. [c.398]

По определению Аррениуса основание-это вещество, уменьщающее концентрацию ионов водорода в растворе. Гидроксид натрия, гидроксид калия и подобные им соединения представляют собой основания, потому что они полностью растворяются и диссоциируют в водном растворе с образованием гидроксидных ионов [c.220]

Каменная соль Минерал соляных залежей состоит из хлорида натрия Na I Сырье для производства карбоната натрия гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты и других реагентов используют при производстве мыла, в качестве добавки в пищу, как консервирующее вещество [c.244]

Кислый алкилат подготавливают к ректификации в три ступени, на каждой из которых расход реагента (вода — на I и П1 ступенях, раствор щелочи на И ступени) достигает 100% на промываемый алкилатт В результате образуется большое количество сточных вод (10—12 м на 1 т алкилбензола), загрязненных хлоридом натрия, гидроксидом алюминия и органическими веществами. Наличие А1(0Н)з осложняет отде/ е-ние алкилата от воды — увеличивается время отстоя, час1гь алкилата теряется в виде неотделенного от воды слоя. Очи< т-ка сточных вод от гидроксида алюминия проводится по сложной технологической схеме. При отмывке алкилата 15—16% м раствором хлорида водорода с добавкой 1%, ( а алкилат) вЬ- ды, извлекается в среднем 90% хлорида алюминия. Отмывка оставшегося комплекса осуществляется щело 1ью и водой. [c.233]

МаОН Натрия гидроксид ЫаМО, Натрий азотнокислый [c.52]

ЕДКИЙ НАТР NaOH — техническое название гидроксида натрия (см. Натрия гидроксид). [c.93]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

При образовании газообразных продуктов электролиза их. объем также легко вычисляется с использованием закона Фарадея и этой формулы. Так, при электролизе растворов серной кислоты, сульфата натрия, гидроксида натрия и т. п. веществ, происходит разложение воды. В реакции 2Н20=2Нз + 02 участвуют 4 электрона. Поэтому при пропускании через раствор 96485 Кл электричества образуется 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода или при нормальных условиях 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода. [c.374]

NaOH (гидрат окиси натрия, едкий натр)—гидроксид натрия. [c.568]

Требуется провести замещение водорода на натрий в следующих веществах дигидроарсенат натрия, гидрид натрия, гидродифторид натрия, гидроксид натрия, ацетат натрия, жидкий хлороводород, аммиак, дейтероводород, тетракарбонил-гидрокобальт, безводная серная кислота. Возможно ли такое замещение для всех указанных веществ Укажите условия протекающих реакций. Изменяются ли при этом степень окисления и эффективный заряд атомов других элементов [c.150]

Напишите химические реакции, которые могут происходить между следующими веществами, алюминий, оксид кремния, карбоиат натрия, гидроксид натрия, серная кислота. [c.77]

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Например, гидроксид натрия NaOH называют едкий натр гидроксид калия КОН — едкое кали гидроксид кальция Са(ОН)з — гашеная известь гидроксид бария Ва(ОН)а — едкий барит. [c.128]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.240 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.287 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.270 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.241 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.26 , c.30 , c.167 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.120 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.94 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология