Галиды натрия

Температуры плавления галидов натрия равны, °С [c.64]

Рис. 11.14. Взаимосвязь между стандартными энтропиями 5 5, (Дж/град-моль) галидов натрия и остальных элементов подгруппы лития

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Влияние давления на температуры плавления галидов натрия [c.224]

Сравнительное изучение энергетики образования галидов в случае кристаллических солей несколько осложнено также вопросами их структуры и необходимостью введения эмпирической константы Маделунга. Если сопоставить функциональную зависимость свободных энергий образования галидов натрия рт температуры (рис. 225), то будет видно, как быстро уменьшается устойчивость газообразных молекул при высоких температурах, в особенности при переходе от Р к I. [c.239]

Значительное выделение тепла АНт С 0) при образовании галидов натрия можно рассматривать как критерий их устойчивости относительно простых веществ, а возрастание этой величины в ряду Nal—NaBr—Na l—NaF — как свидетельство увеличения химического сродства галогенов к натрию с уменьшением их порядкового номера (различие в агрегатном состоянии галогенов не отражается на ходе значений ДЯгэя). Оба вывода отвечают действительности. [c.52]

Соединение любого галогёна принято называть галидом , например ЫаГ — галид натрия, где Г — галоген. [c.32]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом металлического элемента и выражается формулой МеГ , гдеп — окислительное число металлического элемента. Свойства простых галидов металлических элементов определяются характером последних. Галиды наиболее химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов свойства их галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия) к кислотообразующим (тетрагалиды олова, свинца). [c.8]

В свободном виде лантаноиды могут быть получены восстановлением их оксрщов кальцием в атмосфере аргона или восстановлением галидов натрием или алюминием, а также электролизом расплавленных хлоридов в присутствии КС1 и СаС12. Однако чистые металлы лучше получать метал-лотермнческим восстановлением. [c.280]

Высаливательной хроматографией называется процесс разделения растворимых в воде неэлектролитов [13] при помощи ионитов, применяемых в качестве носителей неподвижной фазы, и водных растворов солей, применяемых в качестве подвижной фазы. Разделение электролитов при помощи ионитов и водно-органических смесей предлагается называть распределительной хроматографией с высаливанием [14]. Как и высаливательная хроматография, этот метод является своеобразным вариантом распределительной хроматографии и может быть применен как для разделения катионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз анионитов, так и для разделения анионов при использовании в качестве носителей стационарных фаз катионитов. Метод был успешно применен для разделения галидов натрия на колонке с катионитом СБС в натриевой форме, а также для разделения ионов галогенатов и галогенидов [15, 16]. [c.78]

В результате газообразные галиды натрия делаются наиболее легко диссоциирующими на атомы, так как распад ионных молекул идет именно с образованием нейтральных атомов соли натрия при высоких температурах и оказываются наиболее легко диссоциирующими. [c.237]