Эмпирические константы

В этом уравнении к — константа скорости при некоторой температуре, Т — абсолютная температура, R — газовая постоянная, А ш Е — эмпирические константы. [c.65]

Численное значение эмпирических констант такого типа вообще зависит от того, в каких условиях применяется топливо. Следовательно, задержка воспламенения, которая находится приблизительно в прямой зависимости от температуры самовоспламенения, будет изменяться в зависимости от температуры и давления, в которых эксплуатируется двигатель [168]. [c.410]

Дебай п Гюккель вывели формулы для Я) и %2, в которые входит одна эмпирическая константа. Их расчеты были улучшены в дальнейшем Онзагером. Он учел, что движение ионов ие совершается по прямой и что ионная атмосфера представляет собой статистическое образование. Уравнение Онзагера имеет следующий вид [c.123]

Первый порядок по мономеру и зависимость от корня квадратного из интенсивности света при фотохимической полимеризации были проверены для большого числа систем и при значительном изменении условий опыта. Из экспериментальных значений скорости полимеризации получена эмпирическая константа скорости = кр (2ф a/A ()V2. В таких опытах можно измерить 1а — удельную скорость поглощения света, но измерения ф довольно сложны. Один из методов состоит в использовании инициаторов, таких, как перекись бензола РЬСО — 00 — СОРЬ образующиеся из нее свободные радикалы фенил Рй или бензоил РЬСОО могут быть определены в полученном полимере. В принципе на одну цепь должно приходиться но одному бензольному кольцу, это позволяет подсчитать значение ф. С другой стороны, можно определить средний молекулярный вес образовавшегося мономера и сделать вывод о числе инициированных цеией. Это также дает возможность подсчитать ф. [c.516]

Составляют кинетическое уравнение для каждой отдельной стадии. Эти уравнения, содержащие каждое по несколько эмпирических констант, могут быть подобны уравнениям, приведенным в предыдущих разделах главы. [c.225]

Следует помнить, что температура спонтанного воспламенения — целиком эмпирическая константа. Ее значения зависят от метода определения и технических деталей, таких как степень нагрева, концентрация кислорода, давление газа и даже от материала, из которого изготовлен сосуд для определения температуры вспышки. [c.410]

Более низкое значение коэффициента в уравнении (11,18) объясняется свободной ориентацией твердых частиц относительно ожижающего агента при отстаивании и псевдоожижении. Следует также отметить, что значение эмпирической константы в уравнении Кармана — Козени для неподвижного слоя колеблется в широком диапазоне и величина ее, равная 3,36, не выходит за пределы этого диапазона. [c.60]

Согласно уравнению (VI,24) константа В экспоненциально зависит от энергии активации движения частицы W и от р. Из уравнений (VI,И) и (VI,24) получим значение эмпирической константы 1 (в с ) [c.244]

Для определения констант Aij и бинарной пары i — j необходимо располагать равновесными данными только при двух различных составах. Однако на практике расчет эмпирических констант производится по большему числу точек и в результате получаются усредненные значения Aij и Ал. [c.410]

Из изложенного следует, что ни один из предложенных методов расчета коэффициентов активности не может являться строгим и общим. Очевидно, что точность каждого метода расчета должна возрастать с увеличением числа эмпирических констант в исходных уравнениях. Однако при этом использование уравнений усложняется. Поэтому при выборе типа уравнений и числа констант в них необходимо соразмерять трудоемкость расчетов с требуемой степенью их точности. [c.175]

С , О , —эмпирические константы, учитывающие это взаимодействие, определяемые по данным о равновесии в тройной системе, и [c.186]

Константа АЯо° не имеет физического смысла, так как уравнение (3.46) не выполняется вблизи абсолютного нуля. Она представляет собой обычную эмпирическую константу. Если бы можно было бы использовать теоретическое уравнение теплоемкости, то константа АЯо° приобрела бы строгое физическое содержание. Следует в заключение отметить, что для расчета химико-технологических процессов проще применять приведенные выше уравнения. [c.80]

Уравнения (75.4) и (75.5) широко используются при рассмотрении ряда вопросов химического равновесия. Если при термодинамических расчетах используется эмпирическая константа равновесия Кр, то из (74.11) и (75.4) следует [c.249]

В классической термодинамике не рассматривается связь Д5°, АЛ° процессов со строением молекул реагирующих веществ. Поэтому нельзя говорить о Д /, и АЛ процесса активации, не принимая каких-либо положений о молекулярной структуре активных молекул. Обозначим термодинамические параметры процесса активации при стандартных условиях через Аб , А5 и АЛ. Выразим эмпирическую константу равновесия процесса активации К [уравнение (211.3)] через нормальное сродство АЛ. Для этого запишем стандартную константу К° этого процесса [c.567]

Из этих двух уравнений следует, что эмпирические константы онреде-лшются соотношениями [c.285]

Это точно соответствует поведению при разложении EtONO в присутствии добавленного N0. Скорость разложения эфира отвечает реакции первого порядка. Было найдено, что эмпирическая константа скорости ко дается выражением [c.363]

В работе [130] предложена корреляция для расчета относительной скорости движения двух несмешивающихся жидкостей, одна из которых находится в диспергированном состоянии. Несмотря на то, что отправной точкой для авторов [130] послужила полуэмпирическая корреляция, предложенная Барни и Мизрахи [131] для систем жидкость-жидкость, корреляцию авторов [130] все же следует отнести к разряду эмпирических ввиду большого количества введенных ими эмпирических констант. [c.82]

Было найдено, что эта величина появляется в ряде простых соотношений, имеющих сходство с теми, которые применяются для оптического вращения [161]. Былрг сделаны попытки использовать константу при изучении состава углеводородов по связи с физическими свойствами. Было найдено, что эта эмпирическая константа применяется в уравнении [c.187]

Отмеченная выше неопределенность геометрии колонки мешает применению чисто молекулярно-кинетической трактовки явлений, происходящих в колонке. Поэтому наибольшее распространение получили более формальные способы рассмотрения работы колонки (при упрощающем допущении о линейности изотермы распределения)—теория эквивалентных тарелок Мартина и диффузионно-массообменная теория Ван-Димтера, приближенно учитывающая эти факторы с помощью так называемых эффективных полуэмпирических и эмпирических констант. [c.575]

Константы интегрирования в представленном виде не имеют четкого физического смысла, поскольку при указанных выше значениях нижних пределов вещество чаще всего находится в твердом, реже — жидком состоянии, но не в газообразном. Поэтому 5о и 5о" играют роль эмпирических констант. Уравнения (4.83) и (4.84) являются точными в нешироком интервале температур для газов в идеальном состоянии, если Су и Ср= = сопз1. Для широкого интервала температур теплоемкость газа в идеальном состоянии также зависит от Т. В уравнении теплоемкости в этом интервале температур выделяют две составляющие [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология