Кристаллическая структура каменной соли

Рис. 7-3. Ориентация иона О2 в кристаллической решетке щелочного галогенида со структурой каменной соли.

Кристаллическая структура каменной соли по Шубникову и Копцику [20]. [c.430]

ПЛОСКИЕ РЕШЕТКИ И ПОВЕРХНОСТИ, КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ КАМЕННОЙ СОЛИ, АЛМАЗА, СФАЛЕРИТА, КОРУНДА [c.68]

Кристаллические структуры амидов металлов до сих пор не определены. Однако имиды щелочноземельных металлов кристаллизуются в структуре каменной соли, как и соответствующие окислы, причем вращающийся ион NHj" обладает сферической симметрией. [c.461]

Подобно вюститу, высокотемпературные модификации закиси титана и ванадия кристаллизуются в структуре каменной соли [324—376], обладают экстремально широкими областями гомогенности и вследствие этого проявляют уникальные структурные, магнитные, электрические и прочие физические и химические свойства . Но в отличие от закиси железа, характеризующейся катионной недостаточностью, TiO и V0 имеют несовершенные атомные и катионные кристаллические подрешетки одновременно. Ширина области гомогенности определяется равновесными условиями синтеза (Ро, Т) и давлением Р. [c.167]

Хорошо известно, что некоторые кристаллы обладают свойством сохранять остаточную деформацию без видимого нарушения их целостности. Так, нанример, каменная соль иод действием тепла или при медленном увеличении нагрузки становится пластичной, как воск. Несмотря на многочисленные кристаллографические исследования природы таких деформаций, по-прежнему остается невыясненным вопрос о том, каким образом структура кристалла может оставаться деформированной после снятия нагрузки, когда на него не действуют внешние силы. Исследование кристалла с применением двух скрещенных призм Николя показывает, что в нем отсутствуют большие внутренние напряжения, которые могли бы объяснить остаточную деформацию. Предположение о том, что в кристалле может происходить относительный сдвиг отдельных слоев вдоль плоскости ромбического додекаэдра (так, чтобы сохранялась регулярность кристаллической решетки), оказалось непригодным. Это было доказано с помощью того факта, что кристаллы каменной соли при изгибе ломаются не вдоль плоскостей, а по кривым поверхностям, которые не выравниваются после продолжительного отжига. [c.150]

При плавлении возрастает неупорядоченность в расположении молекул ослабляются связи в кристаллической решетке, и молекулы начинают участвовать в неупорядоченном движении. В связи с этим говорят об энтропии плавления [ в уравнении (1)]. Величина служит мерой увеличения неупорядоченности в расположении молекул при плавлении. Если для какого-либо соединения известна температура плавления и теплота плавления, то по уравнению (1) можно рассчитать энтропию плавления. Однако уравнение (1) с точно определенными значениями АЯ и А5 пригодно лишь для гомогенных веществ, т. е. веществ с постоянным составом и плотностью, например для кристаллов каменной соли. Вследствие двухфазной структуры полимеры (полиамиды или полиэфиры) не относятся к подобным соединениям. Для них значения ДЯ и Д5 в уравнении (1) не являются постоянными величинами, поэтому Т также не имеет точного значения в этом случае речь идет не о температуре плавления, а о температурной области плавления. Были сделаны попытки уточнить количественные значения и выразить результаты в виде математических формул [1, 2]. Чтобы не отклоняться от основной темы, автор не описывает более детально эти работы. В дальнейшем для уравнения (1) принято следующее написание [3, 16] [c.7]

Шубников и Копцик [20] предлагают также два весьма простых описания кристаллической структуры каменной соли. Согласно одному из них, ионы натрия и хлора занимают позиции с тoчeчнoЙJpyппoй тЗт, образуя шахматный узор в пространственной группе РтЗт. В другом описании структура состоит из двух кубических подрешеток (одна из ионов натрия, а другая из ионов хлора), находящихся в параллельной ориентации. [c.431]

Окись марганца(П) представляет собой зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого, образующийся при прокаливании карбоната в атлюсфере водорода или азота, а также при восстановлеиии высших окислов гидразином. Она имеет структуру каменной соли и нерастворима в воде. Окись л арганца ие представляет значительного интереса. Гидрсокись ыарганца(П) выделяется пз растворов Л п-+ в виде студенистого белого осадка под действие.м гидроокисей щелочных. еталлов. Осадок быстро темнеет в результате окисления ат.мосферны.м кислородом. В отличие от других водных окислов с пере.меины.м содержанием воды состав Мп (ОН)., строго постоянен. Мп (ОН), имеет кристаллическую структуру гидроокиси магния и обладает слабыми амфотерными свойствами [c.247]

Во-вторых,. многие твердые тела обладают развитой внутренней поверхностью , в особенности если они образованы в результате химических илн полиморфных изменений. Представим себе, например, превращение кристаллического Mg (ОН), в MgO при нагревании, например, до 500°С. Эта гидроокись имеет слоистую структуру, а MgO — структуру каменной соли. Образованный таким путем MgO состоит из микрокристаллов, гюскольку тe mepaтypa значительно ниже той, которая нужна для перекристаллизации и образования компактных кристаллов. Превращение Мп (0Н)2 в MnOg (через МпО (ОН)) также приводит к образованию очень мелкодисперсного продукта. Хотя все три соединения марганца имеют довольно сходное расположение атомов кислорода, все же между структурами нет достаточно близкой связи, допускающей образование компактных, кристаллов. Уголь, полученный при сжигании органического вещества, также обладает очень большой внутренней поверхностью, причем такой уголь очень активен как катализатор и адсорбируюншй материал. [c.217]

Магнезиовюстит [198] или твердый раствор окиси магния и закиси железа [Mg Fe l 3xFe (VFe)xO "] кристаллизуется в структуре каменной соли MgO и Fei 0 обладают неограниченной взаимной растворимостью в жидком и твердом состояниях [2, 126, 198—227]. Изменение параметра кристаллической решетки магнезиовюсти-та от окиси магния (а = 4,20—4,22 А [2,227]) до вюстита (а = 4,30 — 4,33 А) происходит линейно [113, 203, 205, 214, [c.143]

Феррит лития ЫРеОг (или Ыо,5рео,зО)— антиферромагнетик [301], имеет структуру каменной соли, параметр кристаллической решетки а = 4,14н-4,15 А, образует непрерывный ряд твердых растворов с закисью железа [250] (рис. V. 55). [c.161]

В табл. 54 приведены теплоты образования (ДЯ при 25° и энтропии (А5 при 25°) для ряда твердых окислов и галогенидов переходных элементов. Для многих из этих окислов и галогенидов кристаллические структуры известны. В большинстве из них атомы переходного металла окружены анионами октаэдрически. Так построены, например, моноокиси ТЮ, УО, МпО, РеО, СоО и N 0, кристаллизующиеся в структурах, которые представляют собой варианты структуры каменной соли. Однако в СиО вокруг атома Си имеются четыре атома О в плоскости, а каждый атом О окружен тетраэдром из четырех атомов Си. В СпгО каждый атом Си координирован только с двумя атомами О. В 2пО атомы 2п координированы тетраэдрически в структуре вюрцита (рис. 49). [c.206]

Рассматриваются простые структуры каменной соли, флюорита и антифлюорита (анионы к), вюрцита, корин-дана, никелина и рутила (анионы г), а также хлорида (к. ц.). Рассмотрение флюорита показывает, что плотнейшая упаковка образуется исключительно за счет катионов (Са2+, 5г +, ТЬ +). Следует отметить, что в ионной кристаллической решетке исключается координация 12, так как в ней не может быть обеспечена электростатическая нейтральность. Случай шпинели МдА1г04 заслуживает специального примечания анионы образуют плотнейшую упаковку к, где катионы АР+ размещаются в пустотах о, как в А Оз, в то время как катионы M.g + размещаются не в пустотах t, как обычно, а слегка оттесняя анионы. [c.26]

Фазы иО и иОа (более точно от 1)01,75 до иОг.зо) имеют кубическую гранецентрированную решетку. Моноокись иО имеет структуру каменной соли, иОз — структуру флюорита. При изменении состава в пределах от иОг.Бо (илииОг.бг) ДоиОз.оо происходит непрерывный переход от ромбической решетки к гексагональной. Помимо гексагональной формы иОд (I), трехокись урана существует также в аморфном состоянии и по крайней мере еще в двух, а возможно, и в четырех (пока еще не идентифицированных) кристаллических формах. [c.202]

Здесь необходимо различать два случая. В одних случаях эпитаксия способна образовать инородный кристалл любых размеров (очевидно, на более поздней стадии действует уже автоэпитаксия новообразованной кристаллической формы). Во втором случае эпитаксия имеет как бы ограниченный радиус действия и способна навязывать заданную структуру только слоям ограниченной толщины. Так, при кристаллизации на каменной соли паров сульфида кадмия метастабильная форма последней наблюдается только при толщине слоя менее 200А. Очевидно, на большем расстоянии от подложки сказывается относительно малая устойчивость метастабильной модификации. Радиус эпитаксиального действия поверхностных сил также конечен, если между гранью затравочного кристалла и кристаллизующимся веществом имеется инородная аморфная подложка. Согласно работам Р. Брадлея, Д. Ротена, Г. И. Дистлера, эпитаксия способна влиять на расположение атомов кристаллизующегося вещества через прослойки порядка 1000— 1500 А. Механизм такого явления (по выражению Г. И. Дистлера, передачи структурной информации через бесструктурную прослойку) неясен. [c.17]

Как связана широкая область гомогенности оксида титана (II) со структурой этого вещества Кристаллическая решетка этой фазы построена по знакомому нам типу решетки каменной соли Na l. Но в отличие от последней в решетке окспда тптана(П) имеется больиюе число незанятых узлов, предназначенных как для атомов металла, так п для атомов кислорода. Более того, даже еслп какой-то образец этой фазы имеет строго стехиомет-рическпй состав TiO, в решетке все равно будет незанятым некоторое количество тех и других узлов. Если фаза содержит избыток тнтана, то соответственно увеличивается степень заполнения узлов решетки, предназначенных для атомов титана если же фаза содержит избыток кислорода, увеличивается степень заполнения узлов, в которых долл ны быть атомы кислорода. [c.208]

Нестехиометрическим соединением является и низший оксид железа. При 1000 °С его состав находится в пределах от FeOi,o2 до FeOi.n. Характерно, что состав РеО вообще не попадает в пределы области гомогенности при обычных условия.ч — лишь цри высоком давлении кислорода можно получить вещество стехиометрического состава РеО. Эта фаза тоже имеет кристаллическую структуру типа каменной соли. Избыток кислорода по сравнению с железом связан с тем, что многие узлы в решетке, предназначенные для атомов железа, остаются незанятыми. Равенство нулю алгебраической суммы степеней окисления всех атомов, образующих фазу, достигается за счет того, что большинство атомов железа находится в степени окнсленпя [c.208]

Прочность твердого тела может быть рассчитана теоретически. Для этого необходимо знать структуру кристалла и характер сил, действующих между частицами, находящимися в узлах кристаллической решетки. По сути дела такая задача может быть решена лишь в случае идеального монокристалла. Точный расчет прочности представляет собой весьма трудную задачу в настоящее время корректно рассчитана лишь прочность монокристаллов каменной соли (Na l), образованных ионами Na+ и С1 . Прочность монокристаллов Na l при всестороннем равномерном растяжении была рассчитана Борном [7], а при одноосном растяжении — Цвикки [8]. Из расчетов Цвикки следовало, что прочность СТр монокристаллов каменной соли должна составлять 2- Ш МПа, что почти в 400 раз превышает найденное экспериментально значение (5,31 МПа). [c.285]

Эти разрастания уже использовались для электропномнкроско-пического [29, 30] изучения процесса отложения металла на кристаллической поверхности. Первый слой редко распространяется на всю поверхность, даже если средняя толщина отложившегося осадка составляет несколько десятков ангстрем. Рост, по-видимому,, происходит на ядрах, которые быстро приобретают трехмернуЮ структуру обычно они рассеяны весьма равномерно но поверхности, и не существует доказательства, что они связаны с какими-либо особенностями поверхности, за исключением случаев с золотом на каменной соли и подобных ей ионных кристаллах. Для этих систем многие ядра концентрируются вдоль прямых ребер уступов на поверхности кристаллов соли, часть их равномерно рассеяна по уступам, однако примечательно то, что ядра отсутствуют на поверхностях там, где уступы расположены очень близко друг кдругу.. По-вндимому, имеет место поверхностная миграция по направлению к ядрам на ребрах, а также отложение из паров во время утолщения нленки. Эта поверхностная миграция может происходить на расстоянии порядка 100 А. В общем формирование всех пленок происходит приблизительно однотипно ядра разрастаются до тех пор, пока не образуют сетку, которая затем превращается в сплошную пленку, когда толщина достигает 100—200 А. Однако и в этом отношении система золото — каменная соль дает отклонение, и сплошная пленка образуется только тогда, когда толщина достигает 700—800 А. Сплошная пленка фактически представляет собой один большой ориентированный кристалл с площадью поверхности в несколько квадратных сантиметров. Используя метод муаровых изображений, удалось определить, что плотность дислокаций равна 101°—jQii на 1 см" -. Они могут образовываться либо в результате встречи разрастаний от ядер, либо вследствие адсорбции газа на субстрате до отложения пленки. Имеются некоторые указания [31] на то, что монослой кислорода на тантале ингибирует отложение меди. Дальнейшее изучение условий отложения пленок — глубины вакуума, скорости испарения металла, влияния особенностей новерхностей и адсорбированных молекул — крайне желательно. [c.191]

Структура кристаллов. Первые определения структуры кристаллов были проведены в 1913 г. В. Л. Брэггом, в то время студентом Кембриджского университета, исследовавшим по методу Лауэ строение каменной соли (Na l), сильвина (КС1) и бромистого калия (КВг). Из распределения интенсивностей Брэгг одновременно устанавливал структуру этих кристаллов и находил длины волн рентгеновских лучей, соответствующих каждой дифракционной картине. В настоящее время стробние таких кристаллов определяется гораздо проще, а именно путем облучения кристаллов рентгеновскими лучами известной длины волны, так как теперь измерение длин волн рентгеновских лучей производится очень просто, с использованием для этой цели кристаллических дифракционных решеток с известными межплоскостными расстояниями. Брэгг установил, что решетки кристаллов каменной соли, сильвина и бромистого калия имеют [c.236]

Кристаллическая структура квасцов. Атомы одновалентного и трехвалентного металлов образуют решетку типа каменной соли (длина ребра элементарной ячейки в случае калиево-алюминиевых квасцов равна а=12,13 А в каждом из 8 кубиков, на которые можно разложить элементарный куб реЩетки каменной соли, на объемной диагонали расположен атом серы, тетраэдрически окруженный четырьмя атомами кислорода. Около каждого атома металла, как одновалентного, так и трехвалентного, расположены 6 молекул водол. Кристаллизационная вода, следовательно, не группируется в квасцах в виде двойных молекул (Н20)2 вокруг атомов только трехвалептного металла, как это предполагал Вернер. [c.402]

Пленки бора получают различными методами, из которых следует отметить метод термического разложения трихлорида бора в присутствии водорода с осаждением на нагретую до 997—1017 °С грань <111> р-кремния, метод вакуумного испарения и конденсации на нагретую до различных (20—797°С) температур подложку из плавленого кварца, слюды, каменной соли, сапфира или стекла, метод электронно-лучевого испарения и конденсации в вакууме 1,33-10- Па иа подложки из тантала илн ниобия (с подслоем йз вольфрама, хлористого бария или без подслоя), разогретые до 297—1197°С, и т. п. Ультрачистые пленки бора получают расплавлением и испарением капли на вертикальном стержне бора. Варьируя температуру капли от 697 до 2497 °С, можио изменить скорость испарения в широких пределах, управляя таким образом скоростью осаждения бора на подложке и совершенством образующихся пленок. Известен также способ получения пленок путем мгновенного охлаждения из жидкости. Применяют следующие схемы закалки прокатка жидкой капли, центрифугирование и захлопывание летящей капли двумя медными шайбами и т. д. Кристаллическое строение пленок бора определяется условиями кристаллизации. Так, пленкк, получаемые методом термического разложения трихлорида, имеют главным образом моно- и поликристалличсское строение, методом вакуумного испарения —в основном аморфное при применении в качестве подложек кремния и сапфира строение пленок зависит от температуры подложки — до 797 °С аморфное, при температуре до 897 "С кристаллическое и т. д. При получении пленок путем закалки из жидкой фазы скорости охлаждения составляют Ю —10 с-, а толщина пленок 40—120 мкм. В этом случае пленки имеют преимущественно кристаллическое строение для получения аморфного бора необходимы более высокие скорости. Метод осаждения бора из газовой фазы на подложку используют также для получениях борных нитей. В этом случае осаждение производят иа сердечник из вольфрама диаметром 15—16 мкм, толщина получаемого при этом борного слоя составляет до 50 мкм. В процессе осаждения происходит борирование вольфрама подложки и образуются бориды различного состава. В борном слое обнаружены аморфная и а- и Р-модификации, имеющие монокрнсталли-ческое строение с размерами кристаллитов 2—3 нм. Заметное влияние иа структуру бора оказывают примеси, попадающие в слой из газовой фазы или подложки. Так, присутствие углерода способствует образованию тетрагонального бора вместо Р-ро.мбоэдрического. [c.149]

Высказывавшееся ранее утверждение о сильном влиянии неправильностей кристаллической структуры в противовес химиче-ческому составу (Джинголд полагал, что ему удалось обнаружить этот эффект для каменной соли), вероятно, тоже объясняется тем, что вместо ад приводилось значение величины ад, которая во многих отношениях ведет себя совершенно иначе. [c.272]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами имеют тенденцию образовывать ионные кристаллы с простой решеткой. Однако геометрическая форма иона в общем случае вызывает искажение кристаллической решетки. Например, структура кристалла СаС-л представляет собой искаженную решетку каменной соли. Карбид-ионы располагаются параллельно друг другу, как изображено на рис. 6-66, и как следствие подобного искажения кристаллу СаСа присуща в большей мере тетрагональная, а не кубическая симметрия. [c.274]

Позже Д. Виллеме [41], используя обычный оптический микроскоп, показал, что ориентированный рост кристаллов характерен также для полиамидов, для которых в качестве подложки использовали не каменную соль, а кристаллы КС1 с плоскостями спайности (001). На рис. 158 показана электронограмма, снятая с ориентированного слоя найлона-6,6, выращенного на КС1 [42]. В противоположност1> рис. 157 на данном снимке присутствуют рефлексы только с одной постоянной ориентацией, так что эта электронограмма соответствует электронограмме единичного кристалла, ориентированного строго определенным образом. Следовательно, исследование явлений эпитаксии представляет большой интерес в связи с выяснением кристаллической структуры полиамидов, поскольку до сих пор отсутствуют работы по получе [c.249]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура каменной соли: [c.131] [c.332] [c.332] [c.335] [c.541] [c.196] [c.396] [c.398] [c.483] [c.120] [c.269] [c.251] [c.52] [c.52] [c.245] [c.739] [c.665] [c.108] [c.142] [c.67] [c.31] [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология