Соль— типичная соль

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

Большинство катионов являются Ь —кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно —основные комплексы. Как видно, электронная теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.90]

При дальнейшем нагревании кристалла происходит в конце концов его плавление, т. е. переход упорядоченного окружения данного иона в более или менее беспорядочное (но для типичных солей все еще многостороннее). Очевидно, что легкость такого перехода, качественно характеризуемая температурой плавления вещества, должна зависеть от всех тех факторов, которые определяют силы стяжения между ионами в кристалле. Следовательно, при одинаковом типе кристаллической структуры температура плавления вещества должна быть, вообще говоря, тем выше, чем больше заряды ионов и меньше их радиусы. Это мы и видим, в частности, на примере одинаково кристаллизующихся по типу поваренной соли LiF (т. пл. 848° С) и MgO (т. пл. 2850°С), где при практически равных радиусах аналогичных ионов увеличение заряда каждого из них вдвое вызывает повышение температуры плавления вещества на 2000° С. [c.80]

Так как активным компонентом является расплавленная соль, то она легко мигрирует внутрь пор или распределяется по поверхности пористого носителя, а также по мелким частицам пыли, контактирующим с катализатором при температурах реакции. Конечно, поверхностное натяжение и капиллярные силы здесь играют не последнюю роль. На основе химических анализов пыли иногда делаются неверные выводы об истирании и разрушении катализатора, так как не учитывается миграция расплавленной соли. Типичные свойства катализаторов, выпускаемых основными производителями, представлены в табл. 1. Сведения о различных катализаторах, доступных за пределами СССР, приведены в обзоре [10]. [c.245]

Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов. Типичные соли е ионной связью. Водой разлагаются. См. 1.8.2.4.В. [c.300]

Амиды натрия и калия являются типичными солями с анионом NH , проявляют сильные восстановительные свойства и применяются в органическом синтезе. При действии воды подвергаются разложению [c.308]

Осиовпые свойства гидроксидов олова (И) и сяиица (II) проявляются при их взаимодействии с кислотами, в результате чего образуются типичные соли. Гидроксид свинца (II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. [c.343]

Еще один общий характерный признак, связанный с образованием s- и некоторыми р-элементами высокостабильных благородногазовых ионов - значительная доля ионной связи я соединениях этих элементов. Соединения элементов подгрупп LA и 11Л-типичные соли, в водном растворе они практически полностью диссоциируют на ионы, не подвержены гидролизу по катиону (кроме солей Ве и Mg ). [c.316]

Соединения мало типичных металлических элементов даже с активными окислительными элементами уже не обладают характерными признаками типичных солей, а напоминают кислотообразующие соединения с ковалентным характером связи и кристаллической решеткой молекулярного типа. Эти соединения не способны к электролитической диссоциации, что объясняется сравнительно малой полярностью связей атомов в их молекулах. [c.8]

Г идридобораты известны для многих элементов. Тетрагид-ридобораты щелочных и щелочноземельных металлов являются преимущественно ионными соединениями, т. е. типичными солями. В твердом состоянии они вполне устойчивы (т. разл. 250—500°С). В практике чаще всего используется Ыа[ВН4] — бесцветная соль, хорошо растворимая в воде. При обычных температурах гидролизуется очень медленно. [c.444]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

Обрыв цепей на катализаторе. Реакция пероксидных радикалов с соединениями металлов переменной валентности в некоторых случаях является причиной тормозящего действия этих типичных катализаторов окисления. Так, стеараты Со(П) и Мп(И) тормозят окисление циклогексана, а-пинена, w-октана, н-декана [29]. Тормозящее действие прекращается, если в углеводород ввести гидропероксид оно не наблюдается при введении солей металлов в углеводород, содержащий ROOH. Торможение вызывают только соединения металлов в состоянии низшей валентности и введенные в достаточно высокой концентрации. Перечисленные выше факты объясняются реакцией [c.203]

Bi la — типичная соль. В той же последовательности увеличива ются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.427]

BiГз — типичные соли. Темно-коричневый ВНз мало растворим В воде. С избытком К1 он образует ярко-желтый растворимый комплекс К[В1[4]. Это соединение используют для аналитического определения (его окраска настолько интенсивна, что позволяет измерять концентрации В1+ порядка 10- г/мл). [c.430]

Ионные связи между частицами образуются в кристаллах тех соединений, в молекулах которых связь имеет преобладающе ионный характер. Сюда относятся в первую очередь неорганические соли. Типичными примерами служат KF, K I, Na i и др. Ионы могут быть как простыми (С1 , Вг , I ). так и сложными (ЫОз СЮ з, IO4). В зависимости от знака заряда ионы взаимно притягиваются или отталкиваются. Так как каждый ион окружен в кристалле более близко к нему расположенными ионами противоположного знака, то притяжение преобладает над отталкиванием. Этим и обусловливается общая связь частиц в кристалле. [c.125]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

СЫ. В ЭТИХ соединениях донором электронов являются я-элект-ронные системы ароматических или непредельных соединений, а в результате реакции с веществом-кислотой также образуется я-связь. Типичные представители таких соединений — бис (бензол ) хром (СбНб)гСг, а также бис(я-циклопентадие нил)железо ((я-С5Н5)2ре — ферроцен), которые имеют структуру сандвича или двойной кегли к комплексам непредельных соединений относится и соль Цейзе К[С2Н4Р1С1з]1 Структура этих соединений изображена на рис. В.12. [c.399]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

ЭЛЕКТРОЛИТЫ — вещества, проводящие в растворах или расплавах электрический, ток. Э. называют также проводниками второго рода. К Э. относятся кнелоты, щелочи, соли. Типичным Э. является водный раствор Na l. Различают сильные электролиты (степень диссоциации их приближается к 1) и слабые электролиты (степень диссоциации близка к 0). [c.290]

Нитриды малоактивных металлов отличаются по свойствам от типичных солей и напоминают скорее интерметаллические соединения. Они очень тверды, непрозрачны, как правило, не взаимодействуют с водой и кислотами. Немногочисленные нитриды неметаллических элементов отличаются химически безразличным характером и могут быть отнесены к межметаллоидам. [c.61]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

Галогениды висмута В1Гз - типичные соли. Темно-коричневый ВПз мало растворим в воде. С избытком К1 образуют ярко-желтый растворимый комплекс К(В114 . Это соединение используют для аналитического определения В (его окраска настолько интенсивна, что позволяет измерять концентрации В порядка 10 г/мл). [c.425]

Следует отметить, что эти свойства характерны, главным образом, для галогенидов элементов V—VII групп периодической системы. Галогениды элементов I и II групп периодической системы, например, ЫаС1, ВаВгг, подобных свойств не проявляют и относятся к типичным солям. [c.22]

Типичными солями из двойных соединений элементов, строго оворя, являются только соединения активных металлов, с галоге-.ами. Однако характерными признаками солей обладают также сое- нения активных металлов, с халькогенами (кислородом, серой, [c.7]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом металлического элемента и выражается формулой МеГ , гдеп — окислительное число металлического элемента. Свойства простых галидов металлических элементов определяются характером последних. Галиды наиболее химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов свойства их галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия) к кислотообразующим (тетрагалиды олова, свинца). [c.8]

Сульфиды различных металлов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Сульфиды наиболее активных — щелочных — металлов хорошо растворимы в воде и в растворах ведут себя как типичные соли сильных оснований и слабых кислот. С ними по свойствам сходны сульфиды щелочноземельных и некоторых других сравнительно активных металлов. Они хотя и не растворимы в воде, но легко разлагаются кислотами (некоторые даже под действием воды) с выделением сероводорода гидросульфиды этих металлов в воде растворимы. Сульфиды большинства металлов В-групп, а также низшие сульфиды металлических элементов IIIA- и IVA-rpynn не растворимы в воде, тугоплавки, не подвевгаются действию разбавленных кислот. [c.17]