Изотопные плеяды

А. Щукарев впервые выдвинул представление о том, что периодичность является свойством, обусловленным составом ядер атомов, и что устойчивость ядер и сложность изотопных плеяд представляют периодическую функцию атомного номера. Впервые сформулировал основную идею правила нестабильности изобаров. [c.670]

ЭЛЕМЕНТНЫЕ МАССЫ. ИЗОТОПНЫЕ ПЛЕЯДЫ. ШКАЛЫ ЭЛЕМЕНТНЫХ МАСС [c.136]

Изучение закономерностей в составе, свойствах и распространенности изотопов различных элементов позволяет уже сейчас установить, что, помимо периодов химических (число которых пока равно 7), имеются периоды физические, обусловленные повторяемостью особенностей в строении изотопных плеяд. Выявлено пять физических периодов атомных ядер почти одинаковой длины [c.192]

Система заключает в себе две истины. Одна из них связана с космическим генезисом, эволюцией во времени и статистической встречаемостью атомных ядер, а также зависит от нейтронно-протонной природы ядер и двойной (нейтронной и протонной) ядерной периодичности это истина взаимной превращаемости ядер, состава элементарных изотопных плеяд, средних элементных масс и целого сонма законов и принципов, управляющих ядрами и их свойствами. Она же лежит в основе построения системы элементов, как упорядоченного множества, расположенного в порядке возрастания протонных ядерных зарядов. Симбатно с ростом заряда (за редкими, отмеченными еще Менделеевым, специальными исключениями) идет и возрастание средней элементной массы. [c.24]

Таблица 25 Изотопные плеяды щелочных металлов

Основные научные работы посвящены развитию учения о периодичности, вопросам высокотемпературной химии и проблеме растворов. Впервые выдвинул (1923) представление о том, что периодичность является свойством, обусловленным составом ядер атомов, и что устойчивость ядер и сложность изотопных плеяд представляют периодическую функцию атомного номера. Впервые сформулировал основную идею правила нестабильности изобаров. Развил (1949) представления об элементах-арти-адах и элементах-периссадах. Проводил (с 1953) экспериментальные исследования вторичной периодичности. Изучал химию и термодинамику оксидов, галогенидов и халь- [c.588]

Достигаемые обогащения. Как и в других методах, кратность обогащения изотопов К, определяется выражением А = С (100 - Сог)/Сог(100 — С ), где С Ог исходная, а С достигнутавя концентрации. При электромагнитной сепарации в принципе возможно почти полное разрешение изотопных линий, а кратность обогащения в одном цикле разделения может достигать десятков тысяч. Но на практике К для конкретного изотопа сильно зависит от характеристик установки и от режима её работы, от места данного изотопа в изотопной плеяде элемента, от массового числа. Наконец, в ходе процесса разделения действуют несколько групп факторов изотопного загрязнения, снижающих величину К это наличие нейтральных паров разделяемого вещества в сепарационной камере, несовершенство фокусировки, рассеяние [c.296]

Три разновидности водорода все относятся к одному и тому же порядковому номеру в ряду элементов, т. е. занимают в нем одно и то же место, а потому их называют изотопами водорода слово изотоп обозначает по-русски равноместный . Совокупность изотопов данного элемента называют его изотопной плеядой. Исследование показало, что все элементы, подобна водороду, имеют по нескольку разновидностей атомов в плеяде каждого элемента имеются неустойчивые, радиоактивные разновидности с самопроизвольно превращающимися ядрами устойчивыми изотопами обладает большинство элементов, но не все имеются элементы, изотопные плеяды которых совсем не имеют устойчивых атомов, например элементы технеций, прометей, радий, тор, уран и т. д. [c.9]

Щелочноземельные металлы отвечают артиадным элементам (четные группы и четные порядковые номера) и, согласно общему правилу для артиад, имеют сложные изотопные плеяды, содержащие устойчивые нуклиды как с четным, так и с нечетным числом нуклонов (табл. 31). [c.140]

Сов. химик. Р. в Петербурге. Окончил Петроградский уи-т (1916). Работал в Петроградском (Ле1шп-градском) ун-те (с 1931 проф.). Осн. работы посвящены развитию учения о периодичности, вопросам высокотемпературной химии и проблеме р-ров. Впервые выдвинул (1924) представление о том, что периодичность есть свойство, заложенное в самом ядре и что устойчивость ядер и сложность изотопных плеяд представляют периодическую функцию атомного номера. Впервые сформулировал осн. идею правила нестабильности изобаров. Предложил (1948) термины лантаноиды и актиноиды . Развил (1949) представления об элементах-артиадах и элементах-периссадах. Ввел (1970) представление об элем,-кайносимметриках. Проводил (с 1953) эксперим, исследования вторичной периодичности, Изучал химию и термодинамику оксидов, галогенидов и халькогенидов элем, IV—VI групп периодической системы и отдельных представителей лантаноидов и актиноидов. Результаты его исследований в области высо- [c.516]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология