Период полураспада атомных яде

Электронная конфигурация атома кобальта 3d 4sl В возбужденном состоянии атома в его электронной оболочке имеется пять непарных электронов. Кобальт — элемент с нечетным атомным номером, у него известен один устойчивый изотоп. Известны также радиоактивные изотопы кобальта, нз которых особое значение имеет изотоп Со с периодом полураспада около 5 лет. Он дает мощное у-излучение, в связи с чем широко используется в -дефек-тоскопии металлов (просвечивание больших толщин металла с целью выявления внутренних дефектов) и в медицине (лечение злокачественных опухолей). [c.311]

Период полураспада трития (водоро-да-3) равен 12,3 года. Если в результате аварии на атомной электростанции произошла утечка [c.277]

Допустим, что наличие стронция-90 в почве вблизи места взрыва атомной бомбы повысило уровень ее радиоактивности до 7000 с . Какое время должно пройти, чтобы уровень радиоактивности понизился до 1000 с (Период полураспада стронция-90 [c.280]

Использованное топливо обладает очень высокой радиоактивностью, причем опасность сохраняете сотни лет. В табл. У.12 приведены периоды полураспада некоторых радионуклидов, образующихся в процессе расщепления и найденных в отходах атомных станций. [c.357]

Поскольку радиоактивные свойства зависят от строения атомного ядра, а не от электронного окружения, изотопы одного элемента могут иметь похожие химические свойства и совершенно различную радиоактивность. В то время как период полураспада урана-238 равен 4 500 ООО ООО лет, период полураспада урана-235 [c.168]

Развитие электроники и атомной энергетики поставило, в частности, задачу поиска способов разделения изотопов различных газов и очистки атмосферы атомных реакторов от газообразных продуктов ядерного горения, таких, например, как имеющие большой период полураспада радиоактивные Кг и Хе, исключения выбросов радиоактивных газов при аварийных ситуациях и т. д. [c.313]

В соответствии с практикой последних лет атомные веса радиоактивных элементов приводятся только для тория и урана. Атомные веса других радиоактивных элементов меняются в зависимости от источника или способа их получения. Для этих элементов в скобках указывается массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада. [c.17]

Из различных изотопов кислорода и азота в органической химии всегда применяются стабильные изотопы О н Ы . Для углерода известны 5 изотопов с атомными весами 10, 11, 12, 13 и 14. Изотопы и являются стабильными обычный углерод содержит 99% С и 1% С . Изотоп С удалось получить в высокой концентрации его часто применяют для изучения химических и биологических реакций. Из трех радиоактивных изотопов С , С и С первые два мало пригодны в качестве индикаторов, так как их период полураспада составляет соответственно только 8,8 секунды и 21 минуту. С , напротив, имеет период полураспада 6000 лет и поэтому очень часто применяется п изотопной технике. [c.1143]

ХИ1-1-3. Период полураспада 2 Ыа(Л/2) 14,9 ч, а его атомная масса 24,0. Вычислите активность 1,000 мкг На в кюри (Ки). [c.147]

Исключение составляют изотопы водорода Н и fH. Вследствие огромной относительной разницы в их атомных массах (масса атома одного изотопа вдвое больше массы атома другого изотопа) свойства этих изотопов заметно различаются. Изотоп водорода с массовым числом 2 называют дейтерием и обозначают символом D. Дейтерий содержится в обычном водороде в количестве около 0 017%. Известен также радиоактивный изотоп водорода — тритий (период полураспада около 12 лет), получаемый только искусственным путем его обозначают символом Т. [c.91]

СЕЧЕНИЕ АКТИВАЦИИ —величина, показывающая вероятность образования радиоактивных изотопов при взаимодействии ядерных частиц (нейтронов, протонов, а-частиц) с атомными ядрами. Обозначается буквой а. Практически наиболее важны реакции радиационного захвата нейтронов и соответствующая им величина — сечение захвата нейтронов эти реакции приводят к образованию радиоактивного изотопа элемента, массовое число которого на единицу больше, чем у изотопа, претерпевшего превращение. Во многих случаях при захвате нейтронов тем же самым изотопом наблюдается образование ядерных изомеров, отличающихся друг от друга периодами полураспада. [c.226]

Известны случаи, когда атомные ядра с одинаковыми массовыми числами и одинаковыми порядковыми номерами переходят в один и тот же продукт распада с различными периодами полураспада, например [c.26]

Франций не имеет устойчивых изотопов и не встречается в природе. Здесь вместо атомной массы для него приведено массовое число наиболее долгоживущего изотопа Рг, обладающего периодом полураспада т=21 мин. [c.48]

Точно так же, как и в атомном спектре определённые переходы осуществляются, а другие — запрещены, мОжно говорить о разрешенных и запрещенных переходах при бета-распаде. Вместо того чтобы говорить о действительном запрете, более точно было бы сказать, что переходы между одними ядерными уровнями более вероятны, чем между другими. Более вероятные переходы называют разрешенными переходами, а менее вероятные — в большей или меньшей степени запрещенными. Наиболее ярким показателем существования этой степени запрещенности является период полураспада бета-эмиттера. Период полураспада для [c.404]

В настоящее время протон и нейтрон рассматриваются как различные состояния единой ядерной частицы — нуклона. Так, в ядре протон и нейтрон могут взаимно превращаться друг в друга. Нейтрон — частица недолговечная продолжительность его жизни оценивается в 1,11 10 сек (для сопоставления отметим, что 1 год округленно содержит 3-10 сек). Выбрасывая электрон, нейтрон превращается в протон (пр + е ). При этом нейтрон относительно устойчив только тогда, когда он находится в составе атомного ядра. Свободный же нейтрон быстро распадается по указанному выше уравнению и переходит в протон период полураспада (стр. 384) Тц свободного нейтрона составляет всего лишь 11,7 мин. [c.19]

Для известных в настоящее время радиоактивных элементов величина Тп колеблется в очень широком диапазоне. Так, известных а-радиоактивных изотопов лежит в пределах от 10 сек до 10 лет. Этот показатель для случая спонтанного деления атомных ядер колеблется от нескольких часов (Рт, Мс1) до 10 лет (ТЬ ). Большинство же р-радиоактивных ядер характеризуется малыми периодами полураспада — от долей секунды (например, В = [c.383]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

Атомные ядра состоят из двух типов нуклонов — ядерных протонов (их число в конкретном атомном ядре равно Z) и ядерных нейтронов (их число в конкретном атомном ядре равно Л ). В отличие от ядерных свободные (т. е. покинувшие атомное ядро) нейтроны неустойчивы и превращаются в протоны е периодом полураспада Т1/2 = = 12,5 мин [c.209]

Экспериментально было установлено (в 1952 г.), что эти материалы, будучи помещенными в оболочку обычной атомной бомбы, вступают в реакцию, во время которой развивается температура, равная нескольким миллионам градусов. Тритий, однако, оказался неудобным для использования и слишком дорогим (он радиоактивен и неустойчив период полураспада 12 лет). В 1953 г. было показано, что можно создать бомбу, основанную на делении ядер и их синтезе для этого следует в оболочку атомной бомбы поместить некоторое количество устойчивого твердого вещества дейтерида лития Часть реакций, [c.630]

Кроме того, известны и радиоактивные изотопы с относительной атомной массой 33, 34, 36, 38 и 39. Периоды полураспада их, соответственно, равны 2,8 с, 33 мин, 2-10 лет, 38,5 мин и 60 мин. Два первых изотопа распадаются с испусканием позитрона, а два последних — с испусканием электрона (р-частицы). Изотоп С1 испытывает оба вида распада. При распаде с испусканием позитрона возникают изотопы серы р-распад дает аргон. С1 способен также и к -захвату (в данном случае это А -захват), причем получается изотоп серы-36. Во всех этих процессах выделяются нейтрино (v) и антинейтрино (v). Например [c.195]

X, вероятно, равен 5, т. е. атомная масса полученного изотопа 260 (илп 261). Период полураспада 1,8 0,6 с. Этот элемент является аналогом тантала. [c.208]

Первая реакция может проходить как в атомном ядре, так и со свободным нейтроном, так как масса последнего (1,0086650 а.е.м.) больше суммы масс протона (1,0072764 а.е.м.) и электрона (0,0005486 а.е.м.). В свободном состоянии нейтрон испытывает р-распад с периодом полураспада (см. ниже) 7=11,7 мин. А вторая реакция возможна только внутри ядра и за счет его энергии, так как масса протона меньше массы нейтрона и позитрона. Третьим видом р-распада является захват ядром электрона из электронной оболочки своего атома ( -захват, или /(-захват). Во всех трех случаях р-распад сопровождается испусканием нейтрино (V) или антинейтрино (у). В результате р"-распада количество протонов в ядре возрастает и его заряд повышается на единицу. Например [c.576]

В радиационной химии изучаются реакции, протекающие под действием излучений большой энергии. Под излучением здесь понимаются либо потоки элементарных частиц большой энергии нейтронов, электронов, протонов или ионов, либо электромагнитное излучение с короткой длиной волны — рентгеновские лучи, у — излучение. Подобные излучения получаются в настоящее время как результат распада радиоактивных элементов, либо непосредственно в атомном котле (если элементы короткоживущие), либо вне его (если период полураспада радиоактивного элемента достаточно велик). Рентгеновское излучение получают, как обычно, с помощью рентгеновских трубок. [c.308]

Изотоп Атомный вес Энергия связи на нуклон, Мэв Период полураспада Энергия излучения, Мэв [c.6]

Установки разделения радиоактивных газов. Продуктами сгорания ядерного горючего кроме ядер тяжелых элементов являются изотопы благородных газов с различным периодом полураспада изотопов ксенона Хе и Хе всего соответствепно 126,5 ч и 9,2 ч, а у нриптона Кг— 10,6 года. Поэтому совершенно необходимо в проектах атомных электростанций и заводов по переработке ядерного горючего предусматривать выделение радиоактивных криптона и ксенона из циркуляционных и сбросных газов. И в этом случае лучшее решение — применение мембранной газоразделительной установки, высоконадежной и безопасной в работе. Создаются мобильные мембранные установки для очистки выбросных газов АЭС при аварийных ситуациях [99]. [c.318]

К элементам, не встречающимся в природных условиях, понятие среднего атомного веса (отвечающего определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо. В справочкых таблицах для этих элементов, вместо атомного веса, часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное врем и ,. [c.50]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

В случае радиоактивных элементов вместо атомного веса пр1шодится (в квадратных скобках) массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада. [c.10]

Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута зВ . радиоактивны. Из них только ядра Th(Г / = 1,4- О лет), (Г / =7-10 лет) и (Г / ==4,5-10 лет) имеют достаточно большой период полураспада и могли сохраниться на Земле. Другие элемещгы с атомными номерами. более 83 постоянно образуются за счет естественного радиоактивного распада ядер ТИ, и [c.14]

Состав искусственных радионуклидов, попадающих в водную среду, в настоящее время определяется в основном продуктами деления ядерного топлива. Соотношение между ними может меняться в зависимосги от типа реактора, его мощности и условий протекания реакций. Заметим также, что в период с 1948 по 1962 г. в атмосфере было произведено около 450 взрывов атомных бомб. Радиоактивная пыль и аэрозоли в процессе циркуляции воздушных масс распространяются на обширные территории и выпадают на поверхность Земли, зафязняя почву и водные объекты. В первую очередь это относится к "8г и Сз, период полураспада которых около 30 лет. Исключительную опасность представляет Ри, который очень ядовит как химическое вещество 146) и образуется в оцессе распада и Св. Отдельную фуппу образуют Ма, К, Р, С1, Са, Мп, 8, Zn, являющиеся продуктами ядерных реаюцш нейтронов с ионами металлов в водной среде. [c.129]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

Наибольшее число изотопов имеет олово. В 1976 г. открыт 11-й изотоп олопа (атомная масса 106, период полураспада 1,9—0,3 мин). [c.285]

Некоторые из радиоактивных изотопов этих элементов используют в качестве индикаторов. Радиоактивное излучение изотопа зв5г (период полураспада 27,7 года), образующегося в результате ядерных взрывов в атмосфере, вызывает лучевую болезнь, саркому костей и лейкоз крови. Накопление его в атмосфере представляет большую опасность для человека, в особенности для детей. В небольших количествах в смеси с радиоактивным изотопом иттрия V он может быть использован в атомных батареях. [c.43]

Первые ядерные реакторы на быстрых нейтронах были построены в нашей стране — это Белоярская АЭС, а также АЭС в городе Шевченко. Получение атомной энергии в таких АЭС начинается с превращения в 9зNp и далее в 94Ри. Потом 94Ри подвергается делению, т. е. превращению в осколочные элементы. Чтобы реактор вышел на проектную мощность, нужно, чтобы практически весь Np [Т /2= =2,35 сут) превратился в Ри. Для этого необходимо время, равное десяти периодам полураспада, т. е. около месяца. Кроме того, получившийся Ри надо отделить от оставшегося исходного урана и осколочных элементов. Таким образом, химия работы атомных реакторов очень сложна. [c.229]

К числу реакций первого порядка относятся процессы разложения некоторых веществ, например оксидов азота. С исключительной точностью подчиняются уравнению для реакций первого порядка все процессы радиоактивного распада. Скорость радиоактивного распада определяется только процессами, происходящими в атомных ядрах, и поэтому не зависят от внешних факторов, таких как температура и давление. Таким образом, радиоактивный распад соверщается со строго определенной скоростью, а по количеству распавшегося вещества можно определить время, в течение которого совершался этот процесс. Следовательно, измерения радиоактивности веществ, присутствующих в земной коре, можно использовать как идеальные, естественные часы для определения продолжительности происходящих в природе процессов, в частности для определения возраста горных пород и Земли. Так, известно, что радиоактивный распад урана (изотопа сопровождается образованием гелия в количестве 8 атомов на I атом урана. Период полураспада урана / =4,5 миллиарда лет. Определяя количество гелия, присутствующего в урановых рудах, можно определить количество распавшегося урана и, следовательно, возраст этих руд. Так как 1/2 = /к1п2 или к= (1п2)/г 1/5,, то возраст руды I можно определить из уравнения (XI.6) в виде [c.132]

Водород имеет три изотопа протий (Н) с атомной массой, равной 1, дейтерий (D), атомная масса которого равна 2, и тритий (Т), атомная масса — 3. В обычном водороде содержится 99,984% протия, 0,016% дейтерия и лишь около 10" °%) трития. Ядро атома протия состоит из одного протона, в ядре дейтерия содержатся протон и нейтрон, в ядре трития—два нейтрона и один протон. Тритий радиоактивен. Его ядро неустойчиво, период полураспада составляет 12,262 года. Ядра трития испускают -частицы (электроны) и превращаются в ядра Не (один из изото- [c.147]

Один из основателей учения о радиоактивности. Научные работы посвящены также исследованию кристаллических тел, магнетизму. Совместно с женой М. Склодовской-Кюри открыл (1898) полоний и радий, определил их атомные массы, физические свойства и место в периодической системе элементов установил характер радиоактивного излучения и его свойства. Независимо от А. Беккереля обнаружил (1901) биологическое действие радиоактивного излучения. Предложил использовать период полураспада для установления абсолютного возрабта земных пород. [c.32]

Кюрий и кюриды — элементы второй семерки актиноидов. Получение новых тяжелых элементов представляет собой сложную задачу, причем сложности возрастают по мере увеличения атомного номера элемента. Это объясняется тремя основными причинами. Во-первых, концентрация исходных элементов, ядра которых необходимо подвергать бомбардировке, очень невелика и, соответственно, вероятность попадания частицы-снаряда в ядро-мишень также мала. Во-вторых, все тяжелые элементы склонны к реакции деления под воздействием нейтронов, что уменьшает выход ожидаемого элемента. В-третьих, для получения тяжелых трансурановых элементов возникает необходимость использования в качестве бомбардирующ,их частиц не только нейтронов и ядер гелия, но и более массивных ядер (углерода, азота и т. д.), а их разгон до необходимых энергий, в свою очередь, требует создания все более мощных ускорителей. К тому же период полураспада новых элементов становится все меньше, что также осложняет их выделение, идентификацию и изучение свойств. Все это и привело к тому, что за первые 24 года (1940—1964) были синтезированы 12 тяжелых элементов, а за последнее время — только 4. [c.446]

Деление атомных ядер и ядерный синтез. Ядерная энергетика. За рубежом в 1939 г. было показано, что уран, облученный нейтронами, испытывает необычное превращение делится на два осколка с атомной массой, примерно вдвое меньней, чем у урана. Одновременно наблюдается образование нескольких нейтронов. Этот новый тип ядерных превращений получил название деления. В этом же году советские ученые Петржак и Флеров доказали, что деление урана осуществляется не только при облучении нейтронами, но и самопроизвольно. Таким образом, для урана распад может идти одновременно по двум схемам, по типу а-распада и по типу деления. Последний процесс характеризуется большим периодом полураспада (10 лет) и поэтому в природном уране он осуществляется очень редко. Положение здесь аналогично химическим экзотермическим реакциям, которые могут протекать самопроизвольно, но с измеримой скоростью протекают лишь тогда, когда система получает необходимую энергию активации, позволяющую реагирующим частицам преодолеть потенциальный барьер. Для осуществления деления требуется также активация, например, за счет поглощения тяжелым ядром нейтрона. [c.419]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

На основе периодов полураспада тех или иных членои радиоактивного ряда можно рассчитать относительные их количества, находящиеся в равновесии друг с другом. Например, исходя из периодов полураспада радия и радона (3,825 дня = 0,0105 г), находим, что число атомов второго должно составлять лишь 0,0105 1622 = 6,5-10- от числа атомов первого. Зная атомные массы Ra (226) и Rn (222), легко перейти к массовым соотношениям. Получается, что в равновесии с 1 г Ra должно находиться 6,5-10 -222 226 = 6,4-10- г Rn, т.е. количество, которое не может быть непосредственно взвешено на обычных химических весах. [c.498]

На рис, 5а (стр. 102) приведена таблица элементов Д. И. Менделеева в длиипоиериодической форме. В табл. 44 указаны атомные веса, которые соответствуют принятым в 1969 г. иа съезде Международного союза чистой и прикладной химии и основаны на договоренности [1], согласно которой относительная атомная масса считается равной 12. Приведенные значения атомных весов относятся к элементам в том виде, как они обнаруживаются в природе, а также к определенным изотопам все оии указаны с точностью до 1 в последней значащей цифре или с точностью до +3, если эта цифра набрана в индексе. Величины, приведенные в скобках, обозначают массу изотопа с наибольшим периодом полураспада и хорошо установленной массой. [c.95]

ИЗОМЕРИЯ АТОМНЫХ ЯДЕР, явление существования ядер радионуклидов, имеющих одинаковые заряд и массу, но различающихся значениями периода полураспада. Открыта О. Ганом в 1921 у искусств, радионуклида обнаружена И. В. Курчатовым в 1935. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология