Изотопные разновидности молекулярного водорода

В работе [417] показано, что при использовании изотопных соотношений (1.43) для вычисления молекулярных постоянных одной изотопной разновидности двухатомного водорода по значениям соответствующих постоянных другой изотопной разновидности результаты вычислений тем точнее, чем меньше различие масс рассматриваемых изотопных разновидностей Нг (см. стр. 56). [c.188]

При разделении смесей изотопов водорода, содержащих тритий, необходимо использовать рабочие вещества, которые не подвержены радиолизу под действием излучения трития. Выбор газовой фазы для таких систем очевиден — это молекулярный водород, который характеризуется высокой радиационной стойкостью, а также наибольшей относительной разностью масс изотопных разновидностей. [c.260]

Состав и структура. Три изотопа водорода ( Н, р и Т) и три стабильных изотопа кислорода ( 0, О и 0) в различных сочетаниях могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды с молекулярными массами от 18 до 24 (Тг О). Так как природные воды содержат Т и О в виде следов, то их изотопный состав характеризуется лишь девятью компонентами (табл. 18), относительное содержание которых близко к содержанию тех 1 ли иных элементов в морской воде. Земные воды состоят из легкой воды, тяжелой воды по кислороду и тяжелой воды по водороду. Обычно под тяжелой водой подразумевают воду состава DaO с молекулярной массой, равной 20. Органолептически ее нельзя отличить от воды обычной, но в физических свойствах имеются некоторые различия (табл. 19). [c.214]

Вода, или оксид водорода НгО, имеет молекулярную массу 18,016. На водород приходится 11,19% массы, на кислород — 88,81 %. В природе встречаются три изотопа вод< ода Н-протий, Н-дейтерий и Н-тритий и три изотопа кислорода 0, 0 и 0, образующих 9 устойчивых изотопных модификаций молекул воды. В природной воде на долю Нг О по массе приходится 99,73 %, на долю Нг О 0,2 %, на Нг О — 0,04 % и на НгН О — около 0,03 % остальные пять разновидностей содержатся в ничтожных количествах. Помня о многообразии состава воды, мы тем не менее пользуемся привычной формулой Нг О, так как она является символом основного компонента. [c.12]

Если сопоставить величину Рт/Рд при одной и той же температуре для различных пар изотопных молекул водорода, то ясно, что она приближается к единице с приближением к ней величины М-с/Мп, где М — молекулярный вес, а X и л — тяжелая и легкая разновидности, причем увеличению одного из указанных отношений соответствует уменьшение другого. Однако изотопный эффект не является простой или непосредственной функцией массы молекулы. В частности, интересно, что несмотря на одинаковый молекулярный вес НТ и В г у первого давление пара значительно больше, чем у второго при 20,3° К, например, соответствующее различие составляет около 45% [133] . Наряду с этим у изотопных пар Та — В2 и ВН — Нг, имеющих одинаковые значения Л/т/Л/ л, величины Рт/Рл при той же температуре различаются только на 2%. [c.23]

При 20° К поверхностное натяжение дейтерия примерно в 1,8 раза больше, чем водорода, а у дейтероводорода оно в 1,4 раза больше, чем у водорода. Однако температурные коэффициенты поверхностного натяжения изотопных разновидностей водорода различаются сравнительно мало [см. уравнения (IX.1 — IX.3)]. Сравнительно мало различаются также их парахоры р = Ма /(рщ — рп) М — молекулярный вес Рш и рп — плотности жидкой и наровойфаз). По данным [782] / (Нз) = 17,1 р(НВ) = = 16,6 / (Вз) = 16,2. Парахор дейтероводорода равен сумме атомных парахоров водорода и дейтерия. В пределах точности измерений значения иарахоров в изученном интервале температур постоянны. [c.227]

Важной особенностью ректификации водорода является химическая инертность молекулярного водорода. Выше (см. раздел 6.7.1) отмечалось, что реакции изотопного обмена с участием молекулярного водорода требуют применения катализаторов. Поэтому и реакции гомомолекулярного обмена водорода (Н2 + Н2 2НН ) также не идут без катализаторов. Это обстоятельство приводит к тому, что в кубе колонны, где накапливается более тяжёлый компонент, будет преобладать компонент НН. Для того, чтобы выделить молекулы Н необходимо провести на катализаторе реакцию гомомолекулярного изотопного обмена и подвергнуть ректификации трёхкомпонентную смесь, содержащую изотопные разновидности молекул в соотношении, удовлетворяющем условиям изотопного равновесия при температуре реактора, в котором проводится реакция гомомолекулярного обмена. Всё это усложняет технологическую схему и увеличивает число разделительных колонн. Тем не менее, благодаря высоким значениям коэффициентов разделения, удовлетворительной кинетике массообмена и относительной простоте процесса ректификации, этот метод был использован для получения тяжёлой воды в промышленном масштабе. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология