Периодичность вторичная

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

ВНУТРЕННЯЯ И ВТОРИЧНАЯ ПЕРИОДИЧНОСТЬ [c.36]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

На примере изменения атомных и ионных радиусов и ионизационных потенциалов s-элементов первой и второй подгрупп проиллюстрируйте явление вторичной периодичности свойств элементов. [c.158]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

Следует отметить, что термины главная периодичность , вторичная периодичность и внутренняя периодичность не являются общепринятыми и в некоторых изданиях имеют смысл, отличный от того, который принят в данном задачнике. [c.11]

В характере изменения свойств х- и р-элементов в подгруппах отчетливо наблюдается вторичная периодичность (рис. 16). Для ее объяснения привлекается представление о проникновении электронов к ядру. Как показано на рисунке 9, электрон любой орбитали определенное время находится в области, близкой к ядру. Иными словами, внешние электроны проникают к ядру через слои внутренних электронов. Как видно из рисунка 17, внешний З.ч-электрон атома натрия обладает весьма значительной вероятностью находиться вблизи ядра в области внутренних К- и -электронных слоев. [c.37]

Вышесказанное приводит к тому, что проявления периодичности в свойствах элементов и их соединений весьма разнообразны. Наличие общих, специфических и индивидуальных особенностей веществ часто приводит к тому, что в различных сечениях системы на фоне более или менее явственно выраженной главной периодичности свойств имеют место многочисленные отклонения от монотонности, причем последние имеют часто регулярный характер, повторяясь от одного сечения системы к другому. Так, проявляются дополнительные виды периодичности — вторичная, внутренняя и др., которые иногда можно прогнозировать и учет которых при интерпретации и предсказании свойств соединений совершенно необходим. [c.8]

При высшей степени окисления в ряду 5 — 5е — Те — Ро отчетливо наблюдается вторичная периодичность в изменении свойств соединений (см. рис. 137). [c.336]

Как видно из приведенных данных, а также рис. 12, углерод существенно отличается от других р-элементов группы высоким значением энергии ионизации. Углерод — типичный неметаллический элемент. В ряду С — 5 — Ое — 5п — РЬ энергия ионизации уменьшается, а следовательно, неметаллические признаки элементов ослабевают, металлические усиливаются. В изменении свойств атомов и соединений в этом ряду проявляется вторичная периодичность (см. рис. 18 и 131). [c.390]

Представлена новая гетерогенная, с определенной периодичностью между кристаллитами, схема строения мезофаз в пеках, объясняющая их многообразие и такие свойства, как деформируемость, плавкость и частичная растворимость. Такая структура формируется в результате включения между кристаллитами при объединении в ассоциаты на стадии вторичного упорядочения прослоек (до 50 % мае.) из аморфной матрицы. [c.187]

Вторичная периодичность. Непра- [c.44]

В изменении свойств атомов и соединений в ряду С—51—Ое—5п— РЬ проявляется вторичная периодичность (см. рис. 18 и рис. 150). [c.482]

Изменение характерных степеней окисления в ряду С — 51 — Ое — 5п — РЬ можно объяснить вторичной периодичностью в различии энергии П5- и //-орбиталей (табл. 28). Рост устойчивости соединений со степенью окисления +2 в ряду Ое< 5п С РЬ и ее уменьшение для соединений Э (IV) в обратной последовательности хорошо иллюстри-руют значения величины ДС для процессов диспропорционирования ЭО [c.422]

Постепенное понижение температур плавления и повышение электропроводности в ряду элементов главной подгруппы IV группы нарушается для пары Sn—РЬ. По некоторым своим химическим свойствам, так же, как и по физическим, олово является более типичным металлом, чем свинец. Эта аномалия может быть отнесена к разряду явлений, обусловленных вторичной периодичностью. [c.94]

Для расчета дифракционных эффектов в стареющих сплавах обычно используют два теоретических подхода. В одном из этих подходов рассматривав т рассеяние рентгеновских лучей на отдельном нарушении, а затем рассчитывают интерференционную картину, обусловленную вторичными волнами, идущими от этих нарушений, и производят усреднение по всем конфигурациям распределений нарушений по кристаллу матрицы. В другом подходе кристалл снлава рассматривается как периодическая структура, состоящая из средних атомов, образующих кристаллическую решетку. В такой модели все возможные нарушения правильной периодичности описываются с помощью флуктуационной волны, искажающей правильную кристаллическую решетку среднего сплава. Такая флуктуационная волна может описывать либо изменение концентрации сплава, либо распределение статических смещений атомов, либо то и другое одновременно. В этом случае периодиче- [c.105]

Рассмотрение этих явлений вторичной периодичности (Е. В. Би-рон, 1916) можно продолжить на примерах элементов из V, VI и VII А-подгрупп. [c.92]

Д0 . отвечающих-высшим степеням окисления, не проявляют вторичной периодичности (рис. 3.95). Однотипность такого рода зависимостей приводит к соотношению, которое иллюстриру. ст рнс. 3.96. [c.494]

Вторичная периодичность. Немонотонность изменения свойств элементов и соединений, которая проявляется в так называемой вторичной периодичности, обнаруживается и в характере изменения значений АОгэя- Проиллюстрируем эту особенность на примере оксидов элементов IV [c.263]

Сходное явление наблюдается и среди элементов других групп периодической системы. Оно носит название вторичной периодичности и в значительной степени определяет индивидуальное СБоеобра зие каждого из элементов внутри группы, [c.62]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.18 , c.119 , c.124 , c.136 , c.282 , c.369 , c.370 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.233 , c.234 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.45 , c.273 , c.289 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.233 , c.234 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.29 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.40 , c.247 , c.267 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.266 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология