Оксиды термодинамика образования

В соответствии с законами химической термодинамики эта реакция, как и другие реакции коррозии, может протекать лишь при условии уменьшения энергии Гиббса системы, т. е. при условии, если энергия Гиббса ниже нуля А(3<0. Так как энергия Гиббса образования простых веществ принимается равной нулю, то энергия Гиббса окисления металлов равна энергии Гиббса образования оксидов. Энергию Гиббса реакции окисления металлов рассчитывают по уравнению [c.208]

Закон Гесса справедлив при условии, что все процессы протекают либо при постоянном объеме, либо при постоянном давлении. Закон Гесса является частной формулировкой закона сохранения энергии и первого закона термодинамики применительно к химическим процессам. Справедливость данного закона иллюстрируется на] примере образования диоксида углерода (СО2). Диоксид углерода из углерода и кислорода можно получить двумя путями а) непосредственным окислением углерода до СО2 б) с образованием оксида углерода СО, српоследующим окислением его до СО2. [c.48]

Большой интерес представляют методы сравнительного расчета термодинамических функций и различных свойств веществ, развитые в основном в советской литературе. В 1932 г. [22] была показана возможность характеристики химических свойств элементов по разности тепловых эффектов образования хлоридов и оксидов и расчета энергий решеток оксидов из энергий решеток хлоридов. В последние годы трудами В. А. Киреева, М. X. Карапетьянца и других авторов этот путь превратился в интересную область термодинамики (см. [21], [31]). [c.303]

По его мнению, лучшими катализаторами могут быть металлы с наименьшей разницей свободной энергии образования оксидов и хлоридов (рис. 10). Позднее Дж. Аллен рассмотрел термодинамику отдельных стадий превращения меди в процессе оксихлорирования [76]. Однако, если выводы на основании термодинамических расчетов о невозможности получения значительного каталитического эффекта от какого-либо из рассматриваемых металлов можно считать окончательным, то положительный эффект должен быть проверен экспериментально. Как видно из рис. 10, соединения магния с точки зрения термодинамики обладают лучшим комплексом свойств, чем соединения меди, тем не менее в процессах Дикона и оксихлорирования, как известно, особой активности они не проявляют. Расчеты могут оказаться полезными при рассмотрении влияния промоторов и составлении многокомпонентных систем. Например, они хорошо объясняют активирующую роль редкоземельных элементов на катализаторы с хлоридами меди. [c.70]

Термодинамика. Термодинамические данные по гидрированию оксида и диоксида углерода водородом с образованием различных углеводородов были рассчитаны Россини с сотр., а также Смитом и Мидлтоном. [c.269]

Основные научные работы посвящены химической термодинамике металлических сплавов и оксидов металлов при высоких температурах, а также изучению термодинамических свойств цветных металлов. Проводил (с 1950) систематические исследования термодинамических свойств вольфраматов двухвалентных металлов и бинарных металлических систем в зависимости от состава и в связи с фазовой диаграммой. Изучал (1960— 1970) химическое равновесие применительно к реакциям образования и диссоциации оксидов металлов. Руководил авторским коллективом при подготовке учебника Курс физической химии (1963, 2-е изд. 1969). Один из авторов справочного руководства Химическая термодинамика в цветной металлургии (т. 1—8, 1960—1975, в соавторстве с А. Н. Крестовни-ковым и А. С. Шаховым). [c.137]

Осн. работы посвящены хим. термодинамике. Проводил (с 1950) систематические исследования термодинамических св-в вольфраматов двухвалентных металлов и бинарных металлических систем в зависимости от состава и в связи с фазовой диаграммой. Изучал (1960—1970) хим. равновесие применительно к р-циям образования и термической диссоциации оксидов металлов. Один из авторов справочного руководства Химическая термодинамика в цветной металлургии (т. 1—8, 1960— 1975, в соавторстве с А. Н. Крес-товниковым и А, С, Шаховым), Руководил авторским коллективом при подготовке учебника Курс физической химии (1963). [c.118]