Формальдегид присоединение к изобутилену

Полимеризация олефинов уже включает стадию присоединения по двойной связи не только протона, но и карбкатиона, и является промежуточной ко второй группе механизмов катализа реакций электрофильного присоединения, для которых характерно предварительное образование катиона из второго реагента с его последующим присоединением по двойной связи. Примером может служить взаимодействие формальдегида с изобутиленом по реакции Принса, когда карбкатион получается из альдегида при кислотном катализе процесса [c.78]

Взаимодействие формальдегида с продуктами его конденсации с изобутиленом, осуществляемое, главным образом, как присоединение по ненасыщенной углерод-углеродной связи. В меньшей степени протекают реакции присоединения формальдегида к гидроксильным группам. В первом случае в конечном счете образуются замещепные-1,3-диоксаны, во втором — симметричные или несимметричные линейные формали. [c.26]

Изобутилен (I), формальдегид (II) Пропионовый альдегид, формальдегид 4,4 -Диметилдиок-сан (III) Присоединен Продукт присоединения Са-силикат 300° С, в присутствии HjO. Превращение II — 100%, выход III — 97 мол.%, производительность— 130—150 г III на 1 л катализатора в 1 ч 1317] ие по С=0-связи Са(ОН)а (суспензия в воде) 25° С, 4,5 ч [318] [c.149]

Рив (1952) исследовал течение этой реакции, применяя синтетический изобутилен, меченый радиоактивным в положении 1. Если бы атака хлором сопровождалась замещением водорода метильной группы и образованием соединения а, озонирование (см. 5.31) образующегося хлористого металлила привело бы к радиоактивному формальдегиду. Так как образовавшийся формальдегид не был радиоактивным и так как дихлорид пзобутилена очень устойчив, то вместо присоединения иона С1 , реакция должна включать атаку ионом С1+, сопровождающуюся образованием третичного карбониевого иона б. От иона б отщепляется протон и образуется хлористый металлил в. Положение двойной связи 3 продукте реакции, таким образом, отличается от положения связи в исходном соединении. Свободнорадикальный механизм реакции исключается вследствие того, что реакция в жидкой фазе не подвернсена влиянию освещения или кислорода, а реакция в паровой фазе не дет в области температур от 70 до 150°С. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология