Ионные пары, агрегаты в газовой фазе

ИОННЫЕ ПАРЫ И АГРЕГАТЫ ИОНОВ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.91]

ИбННЫЕ ПАРЫ, состоят из двух противоположно заряженных ионов, удерживаемых электростатич. силами, дисперсионными, ион-дипольными или нек-рыми др. взаимодействиями, В газовой фазе и в неполярных р-рителях в виде И. п. существуют, напр, галогениды щелочных металлов. При возбуждении в газовой фазе или под действием полярных р-рителей в И и, могут превращ. молекулы ковалентных соед.. напр, третичные алкилгалогениды. И. п. могут возникать как интермедиаты в гетеролитич. р-циях. В неполярных р-рителях И. п могут ассоциировать в димеры, тримеры и агрегаты более высокого порядка, вплоть до мицелл. При диссоциации образуют своб. ионы, к-рые в отличие от И.П. проводят ток. [c.260]

Стабильной конфигурацией квадруполей моноатомных одно-одновалентных ионов в газовой фазе и предположительно также в наихудших растворителях является ромб [36]. О структуре полиатомных ионных квадруполей имеется весьма скудная информация. Электронные спектры агрегатов карбанионов обычно похожи, но не идентичны спектрам ионных пар. Спектры ЭПР квадруполей, образованных солями анион-радикалов, дают некоторую информацию об относительных положениях анионов в агрегате вследствие расщепления, обусловленного дипольным взаимодействием двух спинов. Наблюдаемые спектры солей кетилов флуоренона 12 сильно зависят от катиона в растворителях типа ТГФ наблюдаемое расщепление меняется в рядах Li + > [c.563]

Соли, которые в твердом состоянии образуют ионные решетки, в парах существуют главным образом в виде молекул или более сложных агрегатов ионов. Особенно легко поддаются изучению в газовой фазе молекулы щелочных галогенидов, поскольку упругость пара этих солей сравнительно велика. Исследование электронных [77, 78], колебательных [79] и вращательных [4] спектров солей МХ в газовой фазе привело к установлению межъядерных расстояний [80], диаграмм потенциальной энергии [79] и энергий диссоциации [2, 78] этих молекул. Теоретические расчеты Ритнера [81] показали, что эти свойства хорошо объясняются на основе чисто ионной модели, предложенной Полингом [82]. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология