Гидроперекиси качественные реакции

Пинан можно окислять кислородом воздуха до гидроперекиси пинана. При 110°С эта гидроперекись разлагается с образованием производного циклобутана, которое дает качественную реакцию с йодоформом, указывающую, что это — метилкетон. Напишите механизм его образования. ( Ключ к этой реакции — р-расщепление [17].) [c.122]

Гидроперекись дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора иодистого калия, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисную группу (энергичная реакция с тетраацетатом свинца с разогреванием и выделением газа). Капля ее, внесенная на кончике стеклянной палочки в пламя горелки, сгорает спокойно, коптящим пламенем. [c.108]

Гидроперекись н-бутилбензола дает качественные реакции на активный кислород (выделение йода из раствора иодистого калия, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисную группу с тетраацетатом свинца. [c.118]

С целью выяснения наличия ингибирующих примесей оксидат был исследован на хроматографе. Однако хроматографический анализ показал, что гидроперекись распадается на диметилфенил-карбинол и ацетофенон. Была проведена качественная реакция на фенол, она показала присутствие следов фенола. [c.11]

Перекись дает интенсивные качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора иодистого калия, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисную группу с тетраацетатом свинца. Это обстоятельство, с учетом установленной нами способности перекиси давать при определенных условиях щелочные соли, приводит к выводу, что перекисное соединение, выделенное нами в качестве первоначального продукта автоокислепия н. пропилциклопентана, представляет собою гидроперекись. [c.136]

Гидроперекись н-бутилбензола (1-фенилбутангидропероксид-1) является бесцветной, прозрачной, довольно вязкой жидкостью, кипящей при 56° при 0,006 мм рт. сг. df = 1,016, Пв = 1,5103. Она легко растворяется в органических растворителях, в воде почти не растворима, дает качественные реакции на активный кислород (выделение иода из раствора К J, окрашивание раствора тиоцианата). Гидроперекись н-бутилбензола реагирует даже с разбавленным водным раствором едкого натра с образованием натриевой соли. При обработке углеводородного раствора перекиси концентрированным (30%) раствором едкого натра соль выпадает в виде белых кристаллов, быстро расплывающихся на воздухе. При разложении водного раствора соли на холоду разбавленными минеральными кислотами получается обратно исходная гидроперекись. [c.115]

Образовавшаяся гидроперекись вызывает превращение четыреххлористого углерода в фосген, на что указывает появление полос 1830 и 835 см-, а также качественная реакция с анилином, при которой в виде белого осадка образуется дифепилмочевина. Окисление I4 гидроперекисью протекает, видимо, следующим образом [c.241]

Перекись 2,2,4 -т р и м е т и л п е и т а и а (2,2,4-тримети.л-пептанон-3- гидроперекись-4) была получена теми же авторами фото-окислением при 80° 2,2,4-триметилпеитапа (реагирующего в этих условиях с молекулярным кислородом крайне медленно). Выделялась и очищалась через натриевую соль с последующей перегонкой и перекристаллизацией. Определение элементарного состава и молекулярного веса, активного кислорода и качественные реакции подтвердили общую формулу (СдН аОд), присутствие одной гидроперекисной группы и вероятное присутствие кетогруппы в положении 3 [c.113]

Третичная гидроперекись этилциклогексана представляла при комнат-но11 температуре бесцветную, прозрачную, довольно вязкую жидкость с приятным, но резким, свойственным органическим перекисям запахом, дающую интенсивные качественные реакции на активный кислород (выделение иода из нейтрального раствора К1, окрашивание раствора тиоцианата) и на гидроперекисную группу (энергичная реакция с тетраацетатом свинца). Способность давать эти реакции вместе с отмеченной выше способностью образовывать щелочную соль служат исчерпывающим доказательством того, что полученное соединение являлось гидроперекисью. Третичная гидроперекись этилциклогексана стабильна нри хранении, хорошо растворима в органических растворителях и не растворима в воде. Будучи подожжена, спокойно сгорает синим пламенем. [c.138]

Качественно было установлено, что гидроперекись кумола при 90° С разлагалась со скоростью, зависящей от концентрации гидроокиси натрия в водном растворе [59]. Эта реакция в нрисутствпи 20 мол. % NaOH от псходиого количества гидронерекиси кумола в водном растворе протекала с большей скоростью, чем в с.лучае эквимолярных количеств реагирующих соединений при прочих равных условиях. На основании этих наблюдений [59] было сделано заключение об ионном механизме, который сводится к следующим основным стадиям [c.29]