Красный осадок белого вещества

Смесь цинка и сульфида цинка обработали концентрированной азотной кислотой и увидели выделение красно-бурого газа. К полученному бесцветному раствору добавили хлорид бария, и выпал белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. Какие вещества содержались в растворе над осадком [c.136]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов алюминия, марганца и цинка — белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат железа (II) — тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый [c.263]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Контроль чистоты исходных веществ. 1) 0,6—0,9 г железо-аммонийных квасцов растворяют в 250—300 ил воды, содержащей 2— 3 мл концентрированной азотной кислоты, нагревают почти до кипения и осаждают гидроокись железа аммиаком. Стакан с осадком нагревают еще 30 мин., дают осадку осесть и фильтруют через неплотный фильтр (красная или белая лента), сначала сливая жидкость. Осадок промывают в стакане декантацией 3—4 раза 2%-ным горячим раствором нитрата аммония, содержащим несколько капель аммиака, затем переводят осадок на фильтр. На фильтре осадок промывают 2—3 раза горячим 2%-ным раствором нитрата аммония и 3—4 раза горячей водой. Осадок с фильтром помещают во взвешенный платиновый или фарфоровый тигель, сушат, озоляют и прокаливают в муфеле при 800—900° С до постоянного веса. Взвешивают РсдОз и вычисляют процентное содержание железа. Коэффициент пересчета Ре Оз на Ре — 0,6994. [c.251]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка—белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат двухвалентного железа тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет оксикарбонат железа (П1)—в красно-бурый оксикарбонат никеля—в зеленый уранил-карбонат натрия Na UOjl Og/g—в оранжево-желтый. [c.287]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

При действии сероводорода HaS на растворы соответствующих солей (или сухим путем — из элементарных веществ) могут быть получены сульфиды (кроме PbS г) в виде нерастворимых осадков GeS, (белый), SnSa (желтый), GeS (буро-красный), SnS (бурый), PbS (черный). Осаждением этих сульфидов сероводородом пользуются в качественном анализе. Известный интерес представляет сероуглерод, получающийся при пропускании паров серы через слой раскаленного угля [c.288]

Ярко-красное вещество X, нерастворимое в воде, переведено в раствор кипячение.м с концентрированной азотной кислотой. При действии на нолученный кислый раствор нитратом бария выпадает белый осадок, а прн добавлении к тому же раствору щелочи образуется желтан осадок, который разлагается при нагревании. Прн разложении этого осадка на холодных частях прибора появляются серебристые капли. Установить состав вещества X. [c.451]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

К нейтральному раствору вещества, полученному, как указано в частной статье, прибавляют раствор хлорида железа (III) (25 г/л) ИР появляется интенсивное красно-фиолетовоё окрашивание, которое сохраняется при дйбавлении небольшого количества уксусной кислоты ( 300 г/л) ИР, но исчезает при прибавлении соляной кислоты ( 70 г/л) ИР с образованием белого кристаллического осадка. [c.131]

Не осаждаются и не дают окрашивания [463, 643] щелочные и щелочноземельные металлы, Ве, М , Аи, 5п" (в форме оксалата). А1,Сг , Сг ,МЬ, Та, 5с, V, РЗЭ (включая Се ), Са, 1п, 2г, НГ, Оз,. и , Ре(СМ)в , Ре(СМ)в , ЗСМ , СР, Вг , Л . Окрашенные осадки образуют Ре +, Ре +, и " , Т1 , Се , ТЬ , N1 +, Со"+, 2п +, Си " , РЬ +, В1 + (оранжевый осадок), Hg2+, Hg , Ag , И" " (в виде нитрата одновалентного таллия, желтовато-белый осадок) Р(1 +, Р1 ", Аз", Аз , ЗЬ ", СгаОГ, 5еОз -, ТеОз , ТеОГ (красный осадок элементарного селена и черные осадки элементарного теллура). Со (МНз)в . Маскирующих веществ для повышения селективности тиокарбогидразида не применяли. [c.78]

Вещества № 7 — № 9 растворяются в воде. При действии щелочи иа раствор вещества № 7 выпадает бурый осадок, можно предположить, что это гидроксид Ре(ОН)э. Для доказательства наличия Fe + в составе вещества № 7 следует провести качественные реакции с NH N S (кроваво-красное окрашивание раствора) и K4(Fe( N)6] (выпадение синего осадка). Анион, входящий в состав вещества № 7, обнаруживается по реакции с Bada образуется белый осадок, ие растворимый в кислотах (BaSO ). Таким образом, вещество № 7 — сульфат железа(111) Fe2(S04)a возможно, что это [c.166]

В 1859—1863 гг. французский химик Марселей Бертло изучал взаимодействие угля с водородом при высоких температурах. В одном из опытов получался бесцветный газ, который горел сильно коптящим пламенем. Однажды в сосуд с этим газом попала примесь воздуха, и при поджигании произошел взрыв. Взрывы вообще стали преследовать Бертло. Так, пропуская новый газ через растворы нитрата серебра и хлорида ди-амминмеди(1), химик получил соответственно белый и красно-коричне-вый осадки. Отфильтровав их от раствора, Бертло высушил выделенные вещества, а потом решил измельчить в ступке. Одно за другим эти вещества взорвались, и он сам едва уцелел. Какой газ получал Бертло [c.180]

Упомянем о реакциях, которыми можно узнать, вполне ли произошло превращение соли закиси в окись, или обратно. Лучшими реакциями для этой цели служат два вещества красная соль Гмелина K Fe N (см. далее) и роданистый калий K NS. Первая соль с солями закиси железа дает синий осадок нерастворимой соли, имеющий состав Fe Ni , а с солями окиси не дает осадка, а дает только бурое окрашивание, а потому, когда превращают соль закиси в соль окиси, судят о полноте превращения посредством того, что берут каплю испытуемой жидкости на бумагу или на белый фарфоровый предмет и прибавляют к этой капле каплю раствора красной соли. Если произойдет при этом заметное синее окрашивание, то еще осталась яасть закиси если же его нет, то, значит, вся закись превращена в окись. Роданистый калий с солями закиси железа не дает заметного окрашивания, а с солями окиси в самом разбавленном состоянии дает ярко-красное растворимое соединение, а потому, когда превращают соль окиси в соль закиси, поступают, как выше сказано, испытывая каплю раствора роданистым калнем, — по отсутствию красного цвета судят о полном превращении всей окиси в закись если же окрашивание происходит, то превращение еще ие совершено вполне. [c.592]

При заполнении карточки используются следующие сокращенные обозн 1чения Р — фильтрат и вообще раствор, Р— осадок, Н — остаток, р — часть, причем в тех случаях, когда речь идет о какой-то определенной части фильтрата, осадка или остатка, вместо буквы р используют соответствующую правильную дробь. Выпадение осадка отмечают знаком ф, выделение летучего вещества — значком . Основные цвета осадков остатков и растворов обозначаются начальными буквами, б — белый, ч — черный, к — красный, о — оранжевый, ж — желтый, 3 — зеленый, г — голубой, с — синий, ф — фиолетовый. Буква р или заменяющая ее дробь ставится впереди заглавных букв Р, Р, Н, а позади этих букв ставятся цифры, показывающие, при какой операции соответствующий фильтрат, осадок или остаток был получен. Так, например, записьР 17 в графе исследуемый объект показывает, что для проведения реакции взята часть фильтрата, полученного после операции № 17. [c.178]

Определение. При определении fAg в моче фильтрат и промывные воды после осаждения Са собирают в большой, на 300—400 мл (лучше довольно широкий), стакан. К ним прибавляют 1—2 капли ализарина и столько крепкого (25%-ного) аммиака, чтобы раствор имел резко щелочную на ализарин реакцию (красный цвет) и сильный запах аммиака. Затем стакан покрывают часовым стеклом или чашкой Петри и оставляют до другого дня. Прибавлять фосфатов к моче не нужно, так как она всегда содержит их достаточно для осаждения всего имеющегося в ней М (анализ не оставлять в комнате, где определяется азот или аммиак, так как анализы на эти вещества погибнут). На следующий день жидкость отфильтровывается через хороший, беззольный, не слищком плотный фильтр, так как кристаллы выпавшей фосфорнокислой аммиак-магнезии (MgH.tP04) более крупны, чем оксалат кальция, и менее склонны проходить через фильтр. Годятся отечественные беззольные фильтры с красной, белой или желтой полоской. Осадок Б стакане несколько раз (3—4 раза) промывают аммиаком в разведении 1 1, причем стараются поменьше переносить осадок на фильтр. Когда промывка закончена, в вершине фильтра тонкой стеклянной палочкой делают отверстие и смывают насевший на фильтре осадок обратно в стаканчик 3%-ной уксусной (или 207о-ной азотной) кислотой. Количество кислоты зависит от количества осадка 10—15 мл. Дальше ведется определение фосфора. К растворенному в 3%-ной уксусной кислоте осадку прибавляют 20%-ного Ма-ацетата из расчета 0,5 мл на каждый мл уксусной кислоты, чтобы создать забуференную систему, и затем, прибавив к раствору 3—4 капли раствора кошенили и нагревая его до кипения, титруют раствором уранила до изменения окраски кошенили из розовой на зеленую. [c.275]

Си " , РЬ +, В " (оранжевый осадок), Hg2 , Hg +, Ag , Т]" " (в виде нитрата одновалентного таллия, желтовато-белый осадок) Рй +, Аз ", Аз , ЗЬ , СгА ", 5еОГ, ТеОГ, ТеОГ (красный осадок элементарного селена и черные осадки элементарного теллура), Со(МНз)в . Маскирующих веществ для повышения селективности тиокарбогидразида не применяли. [c.78]

Осадок от указанного фильтрата растворяют в воде. Остатки нерастворимого осадка отфильтровывают и чистый щелочной фильтрат подкисляют, при этом выпадает твердый осадок белого цвета. Это вещество перекристаллизовывают из этанола и получают 3,0 г (98%) трифенилуксусной кислоты с т. пл. 269—271°С. К оставшемуся раствору трифенилметилнатрия и трифенилсилана добавляют 250 мл сухого бензола, одновременно отгоняя эфир точка кипения раствора 74° С. Раствор нагревают с обратным холодильником в течение 7 дней при температуре кипения. За это время медленно выпадает белый твердый осадок, хотя красный цвет раствора не изменяется. Суспензию охлаждают и обрабатывают сухим льдом, при этом она обесцвечивается. Нерастворимое вещество отфильтровывают и промывают эфиром, который добавляют к фильтрату. Осадок промывают водным раствором едкого натра и отфильтровывают весосадка после сушки 8,5 г т. пл. 358 —364° С. Осадок нагревают с обратным холодильником в 100 лл этатюла и отфильтровывают выход чистого гексафенилдисилана ст. пл. 362—364° С 8,3 г (55%). Щелочной фильтрат подкисляют и осадок отфильтровывают, высушивают и перекристаллизовывают из этанола, получая 0,5 г (3%) трифенилуксусной кислоты с т.пл. 268—270° С. [c.88]

Фенилстибиновую кислоту очищают следующим образом смешивают полученное, как описано выше, высушенное и измельченное неочищенное вещество примерно с 150 жл НС1 d 1,18), в которой оно при стоянии или при коротком нагревании растворяется. Осторожной добавкой воды (примерно 150—200 мл) осаждают примеси коричневого цвета. К фильтрату желтого цвета прибавляют избыток твердого хлористого аммония при перемешивании и добавке дымящейся соляной кислоты выпадает двойная соль в виде объемистого желтого осадка. Осадок отсасывают и отмывают примеси неорганических соединений сурьмы конц. НС1 (проба с сероводородом фильтрат должен давать несколько желтоватый, но не красный осадок). Из двойной соли фенилстибиновую кислоту выделяют внесением ее в 1 л воды. Осадок отфильтровывают, промывают, размешивают еще раз с водой, растворяют осторожным прибавлением возможно меньшего количества разбавленного раствора едкого натра, фильтруют, осаждают минеральной кислотой и затем основательно промывают. Белая паста высыхает с сильным уменьшением объема в твердую массу, которую еще раз размешивают с водой и промывают. [c.121]

К раствору 2 г СзНбРе(СО)зТ в 20 пентана прибавлено 2 г ДМСО смесь перемешивали в атмосфере аргона 3 часа приблизительно при 20 0. Постепенное выпадение осадка [(СНз)г80]5РеТ, сопровождается выделением СО и появлением малиновой окраски раствора. Осадок отфильтрован, промыт абсолютным эфиром и анализирован без дополнительной очистки. Выход 3,7 г (80% от теорет.). Наряду с продуктами диссоциации вещество медленно кристаллизуется из смеси абсолютного спирта и эфира при О С. Белые призмы с т. пл. 93—157 С. Расплав вещества имеет красный цвет. [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Красный осадок белого вещества: [c.78] [c.157] [c.78] [c.189] [c.217] [c.75] [c.13] [c.257] [c.289] [c.167] [c.112] [c.423] [c.621] [c.57] [c.83] [c.26] [c.49] [c.318] [c.249] [c.263] [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология