Осаждение сероводородом, теория

ТЕОРИЯ ОСАЖДЕНИЯ СУЛЬФИДОВ СЕРОВОДОРОДОМ 293 [c.293]

I I. теория ОСАЖДЕНИЯ СУЛЬФИДОВ СЕРОВОДОРОДОМ 291 [c.291]

ТЕОРИЯ ОСАЖДЕНИЯ СЕРОВОДОРОДОМ [c.220]

Теория осаждения сероводородом [c.242]

Основы теории осаждения сульфидов катионов четвертой аналитической группы групповым реактивом—сероводородом [c.325]

Этот расчет представляет интерес в связи с излагаемой далее теорией осаждения металлов сероводородом в кислой среде. [c.275]

Основы теории осаждения сульфидов сероводородом [c.248]

Правило произведения растворимости и теория электролитической диссоциации не только удовлетворительно объясняют отделение катионов II группы от катионов III группы сероводородом в растворе 0,3iV H I, но также объясняют, почему осаждение некоторых сульфидов II группы совершенно не произойдет или будет неполным, если концентрация НС1 в растворе будет больше 0,ЗЛГ. Чем больше будет тем меньше будет Сд=, [c.282]

Применение закона дексгвующих масс к равновесиой системе раствор--осадок . Правило пронзв1-деиия растворимости (200). Вычисление произведения раствори.мости и по величине ПР—-растворимости осадка (203). Ограничения в применении правила произведения растворимости. Закон произведения активности (215). Теория осаждения сероводородом (220). Растворение труднорастворимого электролита (229). Равновесие между двумя осадками и раствором (230). [c.364]

Теория осаждения сероводородо. Для осаждения какого-нибудь сульфида, например dS, необходимо, чтобы произведение молярных концентраций d" и в растворе стало численно ббльшим, чем константа произведения растворимости dS. Концентрацию ионов кадмия ( i+ + ) легко вычислить. HsS в водном растворе — слабая кислота. Поэтому С = уменьшается в присутствии такой сильной кислоты, как НС1 (действие общего иона). Чем больше тем меньше будет С =. В водном [c.282]

Получение гидросульфида натрия. В двухгор.пую колбу емкостью 300 мл, снабженную обратным холодильником н трубкой для пропускания сероводорода, помещают 20 мл этилового спирта и вносят небольшими порциями при комнатной температуре 2 г металлического натрня, соблюдая необходимые меры предосторожности. К образовавшемуся этилату натрия прибавляют еще 40 мл этилового спирта и в полученный раствор пропускают до насыщения предварительно высушенный хлористым кальцием сероводород в течение 12—15 часов. Раствор отфильтровывают от частично выпавшего осадла гидросульфида натрия и к фильтрату прибавляют 50 мл абсолютного серного эфира. При этом выпадает объемистый осадок гидросульфида натрия, которому дают отстоятьсяу после чего прибавляют небольшими порциями еще 100 мл эфира до полногб осаждения гидросульфида. Образовавшийся осадок быстро промывают 30 мл серного эфира и хранят в вакуум-эксикаторе. Получают 4,3 г 87,5% теории в пересчете на металлический натрий). [c.46]

Окись серебра, полученную ил 20 г азотнокислого серебра, растворяют в 200 30%-ного аммиака и сюда же прибавляют раствор 40 г нитрила пентаацстнлглю-коновой кислоты в 100 см спирта. Реакция идет с выделением тепла. Чере.ч несколько минут начинается вьзделение цианистого серсбра в виде больших блестящих листочков. После двухдневного стояния при комнатной температуре реакционную массу нагревают на водяной бане, одновременно просасывая через нее сильный ток воздуха до тех пор, пока раствор сгустится и исчезнет запах аммиака. Затем раствор разбавляют небольшим количеством воды и отсасывают от цианистого серебра, выделившегося в виде темного осадка. Фильтрат для осаждения растворенного серебра обрабатывают сероводородом, обесцвечивают небольшим количеством животного угля и снова фильтруют. Бесцветную жидкость выпаривают в вакууме или на большом гшоском часовом стекле на водяной бане. Прибавлением продажного абсолютного спирта изолируют 12,2 г (47% от теории) нового соединения. Остаток невозможно отделить от образующегося при этой реакции в большом количестве ацетамида. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология