Сталь в растворах

Рис. 7.6. Влияние прилаженного потенциала на коррозионное растрескивание под напряжением малоуглеродистой стали в растворе (N1-14)2003 (170 г/л) при 70 °С [39]

Для осушки газа используют растворы диэтиленгликоля концентрации 90—99%, у насыщенного влагой раствора концентрация составляет 60—70%. а после регенерации его концентрация должна быть не ниже 90% [24]. С повышением температуры скорость коррозии углеродистой стали в растворах ДЭГ увеличивается, достигает максимума при температуре кипения, равной 100—120°С, а затем уменьшается. При этом скорость коррозии в паровой фазе растворов ДЭГ выше скорости коррозии в жидкой фазе, что связано с переходом в нее легколетучих органических кислот, образующихся в результате окисления ДЭГ. С повышением концентрации ДЭГ скорость коррозии стали возрастает, достигает максимума при 60%, а затем опять уменьшается. [c.173]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы НаО и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в НаЗО , или пленка фторида железа на стали в растворе НР являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе К1 + или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

В табл. 2.1 приведены значения характеристик кривых усталости углеродистых низколегированных и нержавеющих сталей в растворах хлоридов характерных для нефтепроводов. [c.138]

Сплошная коррозия может 6i,iTb равномерной — протекающей с одинаковой скоростью по всей поверхности металлической конструкции (например коррозия углеродистой стали в растворах серной кислоты), и неравномерной — протекающей с неодинаковой скоростью на различных участках поверхности металла (например коррозия углеродистой стали в морской воде). [c.12]

Рис. 6.13. Влияние термической обработки на коррозию малоуглеродистой стали в растворе 44,4% ЫН4ЫОз — 5,9 % ЫНз комнатная температура [24]

Сравнительная оценка энергий активации трубных сталей в растворах солей угольной кислоты для различных сталей трубного сорта- [c.24]

Возможны и несколько отличающиеся от описанных кривые долговечности (рис. 1.7,в и г). В табл. 1.2 приведены значения характеристик кривых усталости углеродистых, низколегированных и нержавеющих сталей в растворах хлоридов, характерных оборудованию, для подготовки нефти. Кривые усталости углеродистых сталей на воздухе и пластовой воде сопоставлены на рис. 1.7, д. [c.38]

При кислотном травлении ингибитор вводится в травильные растворы в количестве 0,1—0,2%. Он сохраняет эффективность до температуры 90° С. При травлении в открытых ваннах с И-1-В требуется добавление пенообразователя КБЖ или КДЖ в количестве 0,05—0,1%. При солянокислых обработках нефтяных скважин И-1-В вводится в соляную кислоту в количестве 1—1,5%. Для увеличения эффективности защиты стали от коррозии в соляную кислоту наряду с И-1-В рекомендуется добавлять уротропин в количестве 0,05—1%. И-1-В защищает углеродистую сталь в растворах серной кислоты на 95—99%, в 15%-ной соляной кислоте при 50° С — на 99%. При травлении сталей с И-1-В улучшается качество металла, уменьшаются потери металла и кислоты, снижается наводороживание, не тормозится растворение окалины. По своим характеристикам И-1-В лучше, чем ингибитор ЧМ. Применение И-1-В позволяет повысить температуру травления, что увеличивает производительность травильных ванн на 8—12% и продолжительность работы ванн. [c.64]

Рнс. 141. Схематическое изображение анодных потенциостатических кривых для нержавеющей стали в растворе чистой серной кислоты (/) и с добавками НС1 (2, 3) [c.258]

Цель работы. Определение радиуса действия цинкового протектора при защите стали в растворах хлорида натрия различной концентрации. [c.189]

Сравнительная оценка энергий активации трубных сталей в растворах солей угольной кислоты для различных сталей трубного сортамента, проведенная в лабораторных условиях УГНТУ, показала их практическое равенство в пределах ошибки эксперимента. В условиях эксперимента, очевидно, не были учтены все условия эксплуатации. Поэтому было проведено прямое определение энергии активации процесса по результатам реальных отказов магистральных газопроводов. Ее среднее значение для различных труб оказалось равным 2670 кал/моль. По порядку величины полученное значение совпало с ранее определенной И. Г. Абдуллиным в лабораторных условиях величиной [1]. Табулированные значения F(T) приведены в табл. 1.5. [c.55]

При коррозионном контроле с помощью индикаторов следует иметь в виду, что во многих случаях основной причиной разрушения металла является углекислотная коррозия. При низкой кислотности коррозионное действие угольной кислоты опаснее, чем значительно более сильной хлористоводородной кислоты. Это объясняется тем, что коррозия котельной стали в растворе угольной кислоты в диапазоне показателя pH = 8 5,5 и в растворе хлористоводородной кислоты при показателе pH до 4,5 не зависит от кислотности, так как имеет место диффузионный контроль коррозионного процесса. [c.6]

Перепассивацию наблюдали у низколегированных сталей в HNO3 высокой концентрации, у не-ржавеюш,их сталей в нагретых до 50—100° С 30%-ных растворах HNO., с добавками КгСггО,, при анодной поляризации никеля в растворах K2SO4, у хрома, никеля, хромистых и хромоникелевых сталей в растворах Н ЗО и пр. [c.313]

Результаты коррозионных испытаний сталей в растворах муравьиной, уксусной, пропионовой, капроновой, каприловой, каприновон и стеариновой кислот приведены в табл. 4.44—4.47, [c.209]

Наряду с моноэтаноламиновой очисткой в промышленности нашел широкое распространение комбинированный процесс гликольаминовой очистки и осушки газа. Применяемые гликольаминовые растворы обычно содержат до 10—30 % моноэтаноламина, 45—85 % ди-этнленглнколя, 5—25% НгО. Они неагрессивны по отношению к углеродистой стали, что объясняется способностью моноэтаноламина при содержании более 5% образовывать пассивные пленки на стали в растворах диэтиленгликоля (рис. У.2). Однако гликольаминовые растворы подвержены термическому и окислительному разложению с образованием низкомолекулярных кислот типа муравьиной и уксусной, способствующих понижению pH и повышению агрессивности раствора. [c.176]

Фербер М. Б., Метсик Р. Э., Рохумлги Э. И. Влияние кислорода и муравьиной кислоты на коррозию стали в растворе моноэтаноламина. — Коррозия и защита в нефтегазовой промышленности. 1978, № 11, с. 5—7. [c.226]

Растворение металла по химическому механизму необходимо учитывать не только при разложении амальгам щелочных и щелочноземельных металлов. Растворение железа, хрома и хромистых сталей, марганца в кислых растворах частично протекает по химическому механизму, особенно при повышенных температурах (Я. М. Колотыр-кин и сотр.). Необходимым условием химического механизма является хемосорбция окислительного компонента раствора, при которой в определенных условиях реакция растворения металла может происходить и без освобождения электронов непосредственно в одном акте с реакцией восстановления. При растворении металла по химическому механизму можно в первом приближении ожидать отсутствия зависимости между скоростью растворения и потенциалом. Кроме того, важным признаком химического механизма является несоответствие между скоростью растворения и величиной анодного тока, пропускаемого через электрод скорость растворения, найденная, например, аналитическим методом, оказывается больше,чем соответствующая пропускаемому току. На рис. 186 показаны поляризационные кривые, измеренные на стали в растворе серной кислоты, и полученная аналитически зависимость скорости растворения той же стали от потенциала. Скорость растворения стали значительно превосходит ожидаемую из величин анодного тока и не зависит от потенциала. Это указывает на химический механизм растворения хромистой стали в серной кислоте при повышенных температурах. [c.353]

При моноэтаноламиновой очистке природного газа происходит наводороживание стали в растворах МЭА, содержащих и не содержащих сероводород. Наводороживанию стали при коррозии в МЭА способствует образование комплексного соединения железа с МЭА и связанное с этим разблагороживание равновесного потенциала стали. В растворах МЭА склонность углеродистых и низколегированных сталей к коррозионному растрескиванию проявляется лишь при превышении определенного уровня напряжений. Присутствие сероводорода в растворе снижает температурный предел, вьш1е которого проявляется склонность стали к коррозионному растрескиванию. [c.34]

Изучена анодная поляризация Р1, Р<1,1г, Ш1, Ре, РЬ и Мо в растворах, содержащих 15-50 г/л тиокарбамида и 5 - 30 г/л серной кислоты. Измерены стационарные потенциалы металлов. Установлено, что стационарные потенциалы металлов лежат в большом диапазоне значений от - 0,27 В у РЬ до + 0,64 В у КН. Изменение состава электролита в различной степени оказывает влияние на значения потенциалов металлов Анализ поляризационных кривых показал, что все исследованные металлы, за исключением свинца, анодно растворяются в серноыюлых растворах тиокарбамида. Установлено, что благородные металлы растворяются со значительной поляризацией. Изучена анодная поляризация Аи, Ag, Си и нержавеющей стали в растворе, содержащем 50 г/л тиоционата калия и 50 г/л карбоната калия. Установлено, что Ли, Аз и Си растворяются со значительной поляризацией. Определены потенциалы активного растворения металлов [c.70]

IV (сталь Х60, Маниесманн ), с помощью электрохимической ячейки в карбонат-бикарбонатной среде. Результаты исследований приведены на рис. 1.20. В момент подведения электрохимической ячейки к поверхности образца электродный потенциал принимал значение 0,0 В (ХСЭ), что свидетельствовало о пассивном состоянии металла берегов трещины. Затем, в течение 5 с, его значение изменялось до величины минус 0,32 В(ХСЭ) вследствие разблагороживания поверхности металла. Причем такую же величину имел и электродный потенциал этой же стали на ювенильной поверхности. Полученные данные свидетельствуют о пассивации стали в растворах солей угольной кислоты и слабой защитной способности обезвоженных карбонатных пленок. [c.31]

Рис. 51. Влияние температуры на анодные поляризационные кривые углеродистой стали в растворе 3,25 N = NaOH

Авторы работы [35] изучали влияние бензоата, хро мата и нитрита натрия на коррозионное поведение малоуглеродистой стали в растворах, содержащих 10-в 10- М агрессивных анионов 304 -, ЫОз , С . Испы- [c.83]

Аналогичные данные были получены при исследовании влияния ингибиторов на прочность сталей в растворах серной кислоты при одноосном статическом растяжении [67]. Защитный эффект, оцениваемый по относительному увеличению времени (по сравнению с травлением в чистой серной кислоте) до разрущеня при нагрузке, составляющей 60% от предела прочности, для ряда ингибиторов приведен ниже. [c.43]

Ингибитор ЧМ (Р + П) применяется при травлении черных металлов (чугун, углеродистая и малолегированные стали) в растворах серной кислоты при температурах не выше 70° С. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология