Растворение труднорастворимого электролита

В кислых средах в результате вторичных реакций обычно образуются соли. Вторичные продукты коррозии металлов могут претерпевать дальнейшие изменения. Так, вторичные продукты коррозии железа Ре(0Н)2 взаимодействуют с растворенным в электролите кислородом и образую еще более труднорастворимый продукт Ре(ОН) [c.37]

При жидкофазном механизме восстановления труднорастворимых соединений стадии переноса заряда предшествует их растворение в электролите, затем растворенная соль диффундирует через слой жидкости к токоотводу (механизм растворение — диффузия ). Восстановление труднорастворимых соединений в твердой фазе происходит тогда, когда скорость растворения соли не может обеспечить реализуемые при работе электрода плотности тока. [c.54]

Известны реакции малорастворимых электролитов с ионитами, приводящие к их растворению [1, 2]. Однако неприменимость колонок для ионного обмена с труднорастворимыми веществами ограничивает этот метод. Тем не менее Блазиусом и Ланге [3, 4] была показана возможность замены растворимой соли на труднорастворимый электролит при конверсии солей методом электродиализа с ионитовыми мембранами. В данной работе изучается растворение труднорастворимых электролитов и факторы, влияющие на этот процесс. [c.256]

Одни исследователи считают, что защитное действие протекторных грунтовок связано с катодной защитой и дополнительным влиянием продуктов анодного растворения. Другие установили, что в начальный период осуществлялась электрохимическая защита, а со временем начали проявляться защитные свойства благодаря уплотнению пленки нерастворимыми продуктами коррозии цинка во внешних слоях. Было также показано, что в тонких покрытиях (до 10—20 мкм) цинк играет в основном роль протектора, но срок службы такого покрытия ограничивается продолжительностью растворения цинка. В более толстых покрытиях цинковый наполнитель вначале защищает металл за счет протекторного действия, а затем (в течение более длительного времени) — вследствие уплотнения поверхностного слоя покрытия труднорастворимыми продуктами коррозии цинка. Однако это не исключает выявления местного протекторного действия в случае нарушения покрытия и доступа электроли- [c.146]

При изучении реакций протолиза следует привести значения констант кислотности (или основности) протолитов. Если в ходе реакции выделяется в осадок или переходит из осадка в раствор труднорастворимый сильный электролит (соль гидроксид), то в отчете надо привести значение произведения растворимости (ПР) и показать условия осаждения или растворения осадка с учетом ПР. При изучении реакций [c.5]

Для того чтобы выявить специфическое влияние анионов, входящих в состав ингибиторов, защищающих металл благодаря образованию труднорастворимых соединений, изучали в их присутствии анодное поведение стали в буферном электролите при постоянном значении pH. Таким образом исключалось возможное влияние pH при введении этих щелочных ингибиторов в коррозионную среду (рис. 2,16). Как нетрудно заметить, при одинаковом значении pH и одинаковой мольной концентрации фосфата и силиката. их влияние на анодное растворение стали различно фосфат переводит сталь в пассивное состояние, а в присутствии силиката сталь остается в широкой области потенциалов в активном состоянии. Эти результаты иллюстрируют специфическое влияние анионов и указывают на то, что действие ингибиторов щелочного характера обусловлено не только изменением pH. [c.49]

Пока в растворе произведение активностей ионов труднорастворимого электролита меньше величины его произведения растворимости, электролит не осаждается такой раствор является ненасыщенным, и в нем может идти еще растворение данного вещества. В этом случае для электролита КАн можно написать [c.223]

В зависимости от физико-химических особенностей съема металла ЭЗ разновидности ЭХО объединяют в две группы (рис. 1.2). К первой группе относятся все виды ЭХО, при осуществлении которых припуск с заготовок удаляется только за счет электрохимического растворения, а ко второй — разновидности, при реализации которых наряду с электрохимическим растворением происходит одновременное удаление припуска за счет дополнительного механического или электротермического воздействий. При выполнении операций первой группы разновидностей ЭХО образуются легкорастворимые в воде соединения, выпадающие в электролит и с его потоком удаляемые из зоны обработки. Необходимость дополнительного механического или электротехнического воздействия на металл заготовки при ЭХО обусловлена образованием при анодном растворении на поверхности ЭЗ труднорастворимых соединений (пленок). При осуществлении процессов, входящих в первую группу, ЭИ не изнашиваются, а во вторую — изнашиваются. [c.16]

В насыщенном растворе твердого вещества имеет место равновесие между процессом растворения и процессом кристаллизации. Труднорастворимый электролит находится в растворе в очень малой концентрации, вследствие чего он почти полностью диссоциирован на ионы. Поэтому равновесие в насыщенном растворе труднорастворимого электролита может быть выражено как равновесие между вещёством в осадке и ионами его в растворе [c.59]

Из понятия ПР вытекает условие образования и растворения осадков. Когда [К ]" [А " ]" = ПР, система находится в равновесии. Если же [К" ]" [А ]" > ПР или [К" ] "[А ] < ПР, то система стремится к новому состоянию равновесия, приводящему в первом случае к выпадению осадка, во втором — к его растворению. Иными словами, труднорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе становится больше значения ПР, например в случае Ag l, когда [Ag ][ l ] > ПР. Этого можно достигнуть прибавлением избытка электролита, содержащего ионы Ag или СГ. Такой прием используется для наиболее полного осаждения веществ. [c.211]

Очень близко к рассмотренному выше процессу растворения осадков примыкают реакции, при которых один труднорастворимый электролит, например Agj rOj, при действии соответствующего реактива, например K I, превращается в другой—Ag l. [c.151]

Наконец, коррозия железного опорного скелета может быть вызвана солями, растворенными в щелочном электролите. В то время как анионы, образующие с железом труднорастворимые соединения (например, карбонат-ионы), являются анодными ингибиторами, другие анионы, образующие легко растворимые соединения железа (например, хлор-ионы), представляют большую коррозионную опасность, так как могут нарушить защитное действие пассивирующих слоев. Из-за высокого пептизирующего действия хлор-ионы могут, например, сделать защитные слои недостаточно плотными [30]. Уже Хойзлер, Вайль и Бонхёффер [28] установили, что коррозионный ток в области пассивности сильно зависит от анионов раствора на это указывает сравнение боратного и гликоколь-ного буферных растворов (pH = 9,3). Следовательно, нужно учитывать разрушительное действие анионов. Например, при применении каломельного электрода сравнения надо по возможности предотвращать диффузию хлор-ионов в измерительную ячейку. Для этого рекомендуется ставить промежуточный сосуд с раствором КОН. [c.372]

В. Г. Барикова, Л. А. Янковской обсуждался, в частности, случай анодного полярографирования сульфидов металлов (Си, РЬ, Ре) [4, с. 87 и 90]. Ход полярограмм (рис. 2) аналогичен получающе- <р в1н.в.э.) муся при анодном растворении металлов (см. рис. 1). Однако появление максимума в случае растворения минералов следует связывать не с практически полным растворением вещества с поверхности электрода, а с блокированием ее трудно растворимыми в данном электролите соединениями, образующимися за счет электродной реакции (например выделение элементарной серы при окислении сульфидов) или за счет взаимодействия иона металла с анио>ном фона ( апример образование сульфата свинца, труднорастворимых гидроокислов и т. п.). Тем не менее высота пика пропорциональна количеству вещества в пасте электрода и зависит От состава фона. Иначе говоря, постоянная К в уравнении 1хаах = КС определяется в основном растворимостью образующегося на электроде осадка. По наклону прямых в координатах ток в максимуме — количество вещества в пасте можно судить не только о количестве вещества в пасте, но и делать предварительные заключения об относительной растворимости соответствующих осадков, образующихся при работе пастового электрода на различных фонах. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология