Золото потенциал полуволны

Близкие кинетические параметры реакции электроокисления глицилглицина наблюдаются на золотом электроде в кислом и нейтральном растворах, в то время как в щелочном растворе они существенно отличаются. Потенциал полуволны реакции электроокисления глицилглицина не зависит от pH раствора. [c.45]

Потенциал полуволны катодной полярограммы золота на фоне разбавленной азотной кислоты близок к +0,75 в. Электрохимическое растворение металла происходит в интервале потенциалов [c.42]

Потенциал полуволны цинка —0,9 в (относительно донной ртути). Потенциал полуволны золота —0,6 в (относительно донной ртути). [c.206]

Потенциал полуволны золота в 2,5 н. растворе едкого натра равен —0,6 в (относительно донной ртути). Потенциал полуволны цинка в 1 н. растворе бромистоводородной кислоты равен —0,9 в (относительно донной ртути). [c.211]

Восстановление ионов металла и окисление металла происходит в более отрицательной области потенциалов при использовании в качестве фона соляной кислоты. Это объясняется тем, что в соляной кислоте образуются достаточно устойчивые комплексы золота. Концентрирование металла из солянокислого раствора на электроде начинается при потенциале +0,2 в. Однако процесс при этом идет медленно. Максимальный ток электрохимического растворения металла, сконцентрированного при потенциалах более отрицательных, чем —0,2 в, не зависит от потенциала. Потенциалы полуволн катодных полярограмм и максимумов анодных кривых очень близки. Чувствительность определения золота в соляной кислоте составляет. 10 ° вес. %. [c.43]

Рассмотренные в этой главе зависимости трудно использовать для определения кинетических параметров химических реакций, так как в эти уравнения входит обратимый потенциал полуволны, который не всегда известен. Однако, как показали Кемуля и Галюс [24], эти уравнения можно с успехом применять для исследования кинетики образования интерметаллических соединений в ртути. Эти авторы исследовали хронопотенциометрическим методом кинетику образования соединения AuZn в ртути. Хронопотенциометрический процесс восстановления ионов цинка проводили на висящем электроде из чистой ртути. Таким образом определяли Еу . В другой серии опытов восстанавливали цинк(П) на амальгаме золота. Выделяющиеся атомы цинка реагировали с амальгамой золота, образуя AuZn. В связи с этим измеренный потенциал /4 оказался на несколько десятков милливольт положительнее Еу . В этом случае определение константы скорости химического процесса не представляло больших трудностей. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология