Платиновые металлы концентрирование в металлическом

Следует упомянуть ряд работ, разрешивших наиболее трудную в аналитической химии платиновых металлов задачу . Было обнаружено, что трудно разлагающ иеся платиновые продукты можно полностью перевести в раствор нагреванием их при высокой температуре в запаянной стеклянной трубке с соляной кислотой, содержащей небольшие количества подходящего окислителя. Скорость разложения материала в большой степени зависит от состава растворителя, а 1 акже от температуры, при которой проводится реакция. Удовлетворительные результаты получаются при применении смеси, состоящей из 20 объ дюв концентрированной соляной кислоты и одного объема дымящей азотной кислоты или эквивалентного количества хлората натрия, хлорной кислоты или хлора. Такая смесь при температуре около 300° С быстро растворяет осмистый иридий и даже металлический иридий. Образцы осмистого иридия средней крупности достаточно держать в печи при этой температуре в продолжение 24 ч. Для разложения более крупнозернистых или исключительно стойких материалов может потребоваться более продолжительное нагревание. [c.403]

Металлические индикаторные электроды изготавливают из плоской металлической пластинки, скрученной проволоки или металлизированного стекла. Обычно при погружении в раствор такого электрода быстро устанавливается равновесие. Очень важно перед работой тщательно очистить поверхность металла хорошим методом очистки является быстрое погружение электрода в концентрированную азотную кислоту и последующее многократное промывание дистиллированной водой. Отечественная промышленность выпускает тонкослойный платиновый электрод ЭТПЛ-01М. [c.119]

Определение цинка в контрольном образце металлического титана. 0,3 г металла помещают в платиновую чашку и обрабатывают на холоду 10 мл плавиковой кислоты, прибавляя ее небольшими порциями очередную порцию плавиковой кислоты прибавляют по прекращении бурной реакции. Помешивают раствор легким покачиванием платиновой чашки. Растворение заканчивают при слабом нагревании на водяной бане. После полного растворения добавляют 5—6 капель концентрированной азотной кислоты и выпаривают на водяной бане до объема 1 —1,5 мл, не допуская выпаривания до меньшего объема. Приливают [c.203]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Имеются указания на возможность получения металла с содержанием индия 99% путем растворения металлического индия в концентрированной соляной кислоте, осаждения гидроокиси индия раствором аммиака, растворения ее в разбавленной соляной кислоте и электролиза с платиновыми электродами. Полученная губка индия служит в качестве анода для последующего электролиза. [c.63]

II вариант. 1 г металлического порошка ниобия или тантала обрабатывают в платиновой чашке 5 мл плавиковой кислоты с добавлением небольшими порциями 2—3 мл концентрированной азотной кислоты до полного растворения металла. В полученный раствор вводят 2—3 мл концентрированной серной кислоты и упаривают на плитке (при непрерывном взбалтывании) до выделения паров SO . Затем раствор охлаждают, осторожно разбавляют 5 мл 10%-ной лимонной кислоты, вновь упаривают при помешивании до появления паров SO3. Эту операцию повторяют еще два раза. Следует учесть, что при упаривании раствора нельзя допускать появления на стенке чашки сухого остатка. Раствор в платиновой чашке обрабатывают 50 мл 10%-ной лимонной кислоты и переносят в стакан. Стенки платиновой чашки споласкивают лимонной кислотой, которую присоединяют к основному раствору. В остальном методика полностью аналогична описанной в предыдущем варианте. [c.84]

Концентрирование в металлическом свинце. Из руд и других твердых веществ малые количества платиновых металлов можно извлечь металлическим свинцом, подобно то иу, как извлекают золото и серебро в пробирном анализе руд. Если требуется затем удалить свинец купеллирова-нием, для удержания п [атиновых металлов можно прибавить серебро. Не все платиновые металлы растворяются в серебре, но они все удерживаются им, за исключением осмия, большая часть которого, если не весь, теряется э процессе купеллирования. Вопрос о влиянии платиновых металлов на корольки серебра и золота освещен в литературе Описывается также действие этих металлов на свойства поверхности королька серебра [c.416]

Цинк, магний [11]. Раствор комплексного хлорида платины вьшаривают досуха для удаления НС1. Остаток обрабатывают 5 мл концентрированной НС1, разбавляют до 250— 300 мл, нагревают до кипения и добавляют металлический цинк (или магний). Как только раствор обеоцвечиваетоя и осадок платины коагулирует, нагревание прекращают. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленной НС1, прокаливают и взвешивают платину в виде металла. ВоостанОвление лучше проводить в уксуснокислом растворе. Мешают определению все платиновые металлы. [c.109]

Чтобы уточнить структуры некоторых дисульфидов платиновых металлов, в работе [478] провели прецизионное определение периодов ячеек образцов полученных дисульфидов для НиЗ, период ячейки найден равным 5,6095 А. Теплота образования из металлического рутения и ромбической серы АЯмв = — 47,0 ккал моль [46]. Согласно Велеру [472], РиЗа начинает заметно разлагаться лишь при температуре, превышающей 1000° С, причем разлагается до металла, не образуя стойких промежуточных соединений. Ru32 устойчив против действия разбавленных и концентрированных минеральных кислот, разлагается царской водкой. [c.191]

Платину и другие платиновые металлы, за исключением иридия, можно адсорбировать из очень разбавленных кислых растворов, активным древесным углем. Так, применяя карбораф-фин , уменьшали концентрацию платины, палладия, осмия и рутения в 0,01 н. соляной кислоте до 10 г/л концентрацию раствора родия можно было довести до 10 г/л . В отличие от адсорбции золота и серебра углем, адсорбция платиновых Me-таллов не связана с их восстановлением до металлического состояния, и соли платиновых металлов можно вымыть из угля горячим концентрированным хлоридом натрия или же концентрированной соляной кислотой. Платиновые металлы сильно адсорбируются силикагелем из аммиачного раствора в кислом растворе адсорбция силикагелем невелика. [c.384]

Место расположения платинового электрода в адсорбенте оказывает существенное влияние как на процесс концентрирования металлического серебра на ионите путем последовательного чередования сорбции и электрохимического восстановления, так и при десорбции его из смолы в электрическом поле. Наилучшпе результаты были получены в тех случаях, когда нижняя часть столбика смолы в адсорбционной колонке опиралась на небольшую спираль из токоподподящей платиновой проволоки. Прп другом расположении электрода электрохимическое восстановление ионов серебра до металла и десорбция его со смолы протекали только на тех участках ионита, которые располагались над платиновой проволокой. Нижние же участки смолы в этом случае активного участия в процессах копцентрп-рования и десорбции не принимали. Это явлепие становится попятным, если считать, что постоянный электрический ток в нолиэлектролите передается от зерна к зерну. [c.181]

Из металлического ниобия. г порошка ниоби помещают в платиновую чашку, приливают около 10 мл концентрированной фтористоводородной кислоты и по каплям осторожно добавляют концентрированную азотную кислоту до полного растворения металла. Растворение протекает очень бурно без подогревания (тяга1). [c.265]

Печь для концентрирования И выделений Металлов платиновой группы, в том числе металлического иридия (1г) и (или) окиси иридия (1г02) имеет внешнюю изо-ляциониую оболочку 1 из керамического волокна. Диаметр оболочки 1 обычно равен 80 см, а высота 100 см она выполнена в виде трубки, окружающей внутреннюю изоляционную оболочку 46 из огнеупорного кирпича, имеющую нижний фланец 39 и верхний фланец 2, которые образуют внутреннюю камеру 45. [c.205]

Металлический палладий в отличие от других металлов платиновой группы растворяется в азотной кислоте. При взаимодействии с дымящей азотной кислотой образуется Р(1(ЫОз)2, в разбавленной (20%-ной) азотной кислоте получаются соединения, в состав которых входят нитрозо- и нитрато-группы. Палладий растворяется также в концентрированной серной кислоте, образуя бурый раствор сульфата палладия. [c.10]

Растворимость металла. В трех пробирках находится по кусочку металлического хрома. К одному из них приливают разбавленной соляной кислоты, к другому — концентрированной серной, а к третьему—концентрированной азотной кислоты. При этом констатируют, что хром растворяется в соляной кислоте с выделением водорода и образованием соли окиси хрома. Другие же растворители на него совершенно не действуют. Химическая пассивность Растворяют кусочек металлического хрома в концентрчрованной соляной кислоте и для защиты раствора от действия воздуха наливают сверху немного керосина. Сперва образуется синяя соль закиси хрома с выделением водорода. При погружении в раствор платиновой проволоки возобновляется выделение водорода, и синяя окраска переходит в зеленую. Платина действует при этом каталитически [c.135]

ОРТА обладают исключительно высокой коррозионной стойкостью в процессе электролиза концентрированных растворов хлоридов щелочных металлов. Расход активной массы на производство 1 т хлора составляет около 100 мг в пересчете на металлический рутений [65]. Однако область применения ОРТА ограничена. При потенциалах выше 1,6 В происходит дальнейшее окисление рутения из активного слоя электрода до высших степеней (Ru VIII), и коррозионная стойкость анода резко снижается. ОРТА нестойки при анодной поляризации в щелочных электролитах. Аналогично платиновым анодам, скорость растворения рутения в ОРТА находится в определенной связи с долей тока, расходуемой на выделение кис- [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология