Электрод золотой

Высоким перенапряжением для выделения водорода обладают также свинец, цинк и таллий. Однако применять их как материал для электродов нельзя, так как они слишком легко реагируют с кислотами. Серебро, хотя и относится к числу благородных металлов, также слишком легко реагирует с кислотами, для того чтобы играть роль индикаторного электрода. Золото, будучи очень устойчивым по отношению к кислотам, в то же время обладает несколько более высоким перенапряжением для выделения водорода, чем платина, и почти так же, как платина, позволяет проводить реакции в области положительных значений потенциала. Практически золотой. электрод пока применяется еще редко, но возможность его использования в амперометрическом титровании следует иметь в виду. [c.44]

Платиновый электрод. Золотой электрод. Окисление кислорода. [c.446]

Количество полония, осажденное на электроде (золотая проволока диаметром 0.3 мм, рабочая поверхность не указана), колебалось от 0.9 до 1.7 кюри (2.1.10- -3.9.10- г). [c.522]

Золотой электрод. Золото как материал индикаторного электрода в амперометрическом титровании используют пока редко [64—65]. Рабочая область потенциалов золотого электрода несколько больше, чем платинового. Так, в растворе 1 М Н25 04 эта область для золотого электрода составляет +1,8- —0,1 В, тогда как для платинового +l,7- 0,0 В (НВЭ), что обусловлено различным перенапряжением для выделения водорода и кислорода на этих электродах. Золото, в отличие от платины, анодно растворяется, особенно в присутствии комплексообразователей — галогенид-ионов, цианид-ионов, серусодержащих органических реагентов и др., что необходимо учитывать при работе с этим электродом. [c.29]

Значение времени релаксации ориентации директора ЖК может быть найдено путем измерения не только емкости, но и сопротивления слоя ЖК [121]. Для устранения влияния приэлектродных слоев брались толстые (1 мм) образцы иара-азоксианизола. На поверхности электродов (золотых пластин) создавалась планарная ориентация. При переориентации ЖК величина сопротивления изменялась от Щ (директор перпендикулярен полю) до Ла (директор вдоль поля). Величина сопротивления К при произвольном напряжении связана с углом деформации (р, отсчитываемом от нормали к поверхности подложек (вдоль оси г) соотношением [c.59]

Пару электродов (золотой и каломельный) вводят в титруемый раствор, находящийся в капилляре с перетяжкой, измеряют начальный потенциал. Затем- навстречу электродам вводят бюретку с титрантом, который добавляют порциями при перемешивании вибрацией, после чего измеряют разность потенциалов. [c.136]

Однако во времени они возвращаются к исходному значению. 3) Положение совершенно меняется при замене платинового электрода золотым. [c.294]

Золото применяют в электронике и электротехнике для изготовления электрических контактов, электродов. Золото идет и для изготовления медикаментов. Например, в СССР синтезирован высокоактивный препарат Кризанол Са(Аи — 5 — СНо — СНОН— СНа—ЗОз)2 для лечения волчанки и костного туберкулеза. [c.419]

Для определения 4,3—16,2 мкг/мл Аи предложен полярографи-ческий метод, основанный на прямой пропорциональной зависимости между высотой волны восстановления золота на враш аюш ем-ся платиновом электроде при потенциале +0,6 в (отн. н.к.э.) от концентрации 2-10 —3-10" г-ион/л Аи. Ошибка определения методом добавок и по калибровочному графику составляет 2—3% [50]. Разработан метод определения 0,025—2,50 мг Аи на фоне 1 М НС1 при помощи микродискового электрода. Золото восстанавливается при потенциале электрода +0,60 в. Платина и палладий [c.173]

Исследовано электролитическое выделение на платиновом электроде золота и других элементов. В растворах 0,1М СН3СООН -f--Ь 0,4 М СНзСООКа можно определять золото в присутствии меди при контролируемом потенциале -f-0,55 в для золота и —0,05 в для меди [562]. На фоне 0,4 М NaOH можно определить золото и цинк при 0,00 в — золото, при —1,50 в — цинк [563]. На фоне 0,2 М Na4Pj07 при pH 10 возможно определение золота в смесях Аи -f- Си, Аи -Ь Pd, Аи -f- d при соотношении 1 1, а при pH 7 — в смеси Аи + Си [561]. Ниже приведены потенциалы восстановления Au(III) на платиновом катоде на различных фонах [c.175]

Для предварительного накопления кадмия использованы и другие электроды золотой стационарный микроэлектрод (0,3— 30 Л1кз С(1/л1л определяют разностной осциллографией на фоне 1М раствора КаСЮ4) [550] и графитовый, пропитанный под вакуумом смесью парафина с полиэтиленом. Применение для анодного процесса вектор-полярографа позволяет определить 0,01 мкг СА/мл [353]. [c.111]

В сигнализаторе СХ-1 контроля содержания в сточных водах хрома (VI) индикаторный электрод—золотой, вспомогательный — стеклянный. Они помещены на погружном датчике ЭЧПг-2 (глубнна погружения до 1,6 м), снабженным приводом для очистки поверхностей электродов. Электроды подключаются к преобразователю П-261 со шкалой Сг . [c.835]

Бирн и Роджерс сравнили размеры электродов (золотых, палладиевых и платиновых) с площадью, занимаемой одноатомным слоем серебра, и показали, что первая величина превосходит вторую, когда система подчиняется уравнению (1,41). Обратное соотношение наблюдается, когда систему можно описать, используя -сокращенную форму уравнения Нернста площади соизмеримы в промежуточном случае. По мнению авторов, серебро на платине, палладии и золоте в начале осаждения образует монослой. При электрохимическом выделении висмута и свинца на серебряных и золотых о 5з электродах возникает многослойный осадок на первых выделившихся атомах. В этом случае система даже при частично покрытых осадком электродах описывается сокращенным уравнением Нернста, что противоречит представлениям Роджерса и Стени. Ртуть, железо и кадмий также выделяются на активных центрах поверхности монокристаллических платиновых электродов, затем происходит рост образовавшихся зародышей . [c.22]

Стекла были для этой цели растерты в мелкий порошок, смешаны с 5—10 кратным количеством эвтектики из К2СО328 вес. % Lij Og, куда было прибавлено KNO3 в отношении 1 10. Эта смесь оказалась наиболее подходящей из многих испробованных. Точка плавления ее не очень высока (500° Ц), добавка азотнокислого калия уменьшает вязкость расплава и значительно увеличивает силу света искры. Смесь переносится на железный электрод (на подобие большого жидкого электрода) для плавки, н в нее направляется искра от противоположного электрода (золотого или медного, например). Легким нагреванием во время перескакивания искры смесь сохраняется жидкой. Кроме того сама искра обеспечивает нагревание расплава и в особенности бурление благоприятное для исследования. Если расплав иногда и затвердевал у края электрода, то это исследованию не мешало. На противоположном электроде после короткого времени выделяются части расплава, испарившиеся в искре — обстоятельство, скорее благоприятное, так как тем самым ослабляется спектр противоположного электрода, который сам по себе не нужен. Из различных электрических условий разряда, которые были испробованы (высокочастотная искра, конденсированная искра) наиболее удобна пламенная луга или конденсированная искра с большой емкостью и большой самоиндукцией, так как первая обусловливает большую силу света, а вторая — ослабление полос, особенно сильных в случае таких электродов. Исследованы были различные цветные стекла для изучения их красящих составных частей. Были найдены в зеленом стекле хром, в красном — золото и свинец, в свинцовом стекле — свинец и в синевато-фиолетовом — марганец. Кобальт был найден только [c.139]

Исследования некоторых алкил- и арилгидразинов с помощыо циклической вольтамперометрии с вращающимся дисковым электродом с кольцом позволили установить образование устойчивых катион-радикалов в первой стадии анодного окисления [138]. Интерес к окислению соединений этого типа связан еще с тем, что можно было легко изучить влияние структуры гидразина на потенциалы окисления и сравнить эти потенциалы с известными из литературы потенциалами ионизации, полученными из фотоэлектронных спектров, чтобы объяснить влияние индуктивных и других эффектов на окислительно-восстановительные равновесия [139]. Хотя реакция переноса электрона была несколько замедленной и сильно зависела от состояния поверхности использованных твердых электродов (золото, платина), на ртутном электроде процесс был полностью необратим. Образующийся на второй стадии окисления дикатион подвергался быстрому депротонированию в растворе, а образующиеся при этом протоны могли реагировать с исходным деполяризатором, что, по-видимому, и явилось причиной уменьшения токов до уровня, меньшего, чем двухэлектронный. Депротонирование дикатпона по а-углеродному атому приводит к постулированному катионному промежуточному продукту, который может далее реагировать по двум путям, как показало изучение продуктов электролиза при контролируемом потенциале 1) дезаминирование до гидразона и 2) депротонирование до амина с расщеплением N—К-связи. [c.152]

Широко используются редоксметрические электроды золотой типа ЭЗ-01, платиновый ЭВП-1, платиновый тонкослойный ЭТПЛ-01М, платиновый многослойный ЭТП-02 (оба — стекло, покрытое платиной), стеклянный редоксметрический ЭО-01, сульфидсеребряный (аргентитовый) ЭА-2 и некоторые другие. [c.23]

Для внеклеточного отведения ПД применяют чаще всего неполяри-зующиеся макроэлектроды. Иногда для регистрации ПД используются поляризующиеся металлические электроды (золотые, платиновые, платиново-иридиевые, вольфрамовые и т.п.). Они могут применяться и как микроэлектроды. Для этого их электролитически затачивают и покрывают лаком. Диаметр их кончика составляет обычно несколько микрометров. Такие микрозлектроды легко погружаются внутрь растительной ткани на любую глубину. Их контакт внутри ткани, как правило, экстраклеточный. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология