Рений потенциал полуволны

Потенциал полуволны равен —1,41 в [995]. Величина диффузионного тока пропорциональна концентрации рения (> 10 М). Вторая волпа явл яется каталитической волной восстановления иона водорода и начинается при —1,7 в [824]. [c.154]

Наряду с этим количественным применением метод вспомога-, тельного иона с некоторого времени используется для таких изме- у рений потенциалов, в которых потенциал полуволн вспомогатель- Щ ного иона (или индикатора) берется в качестве стандартного или сравнительного (см. Гейровский и Мюллер [120] и Новак [120]). -Как было упомянуто выше, это допустимо лишь тогда, когда потея и циал большого электрода остается постоянным. [c.562]

Поведение рения в соляно- и хлорнокислых растворах. Первое полярографическое исследование поведения рения проведено Лингейном [995]. Оя обнаружил, что максимальная высота волны восстановления Ие(УП) наблюдается в 2—4,3 N НС1. На рис. 56 приведены полярограммы перренат-иона. В реакции участвуют три электрона и, следовательно, конечным продуктом является Re(IV). Величина предельного тока в этих растворах контролируется диффузией, на что указывает прямо пропорциональная зависимость р от концентрации рения. Потенциал полуволны для Re(VH) в 2 М НС1 равен - 0,45 б, а в 4,2 М НС1 —0,31 б 1. В растворах H IO4, как и в НС1, с увеличением концентрации кислоты величина Re(VH) сдвигается в сторону положительных значений. В работах [841, 1151] показано, что Re l ъ 2М НС1 и 4 М H IO4 восстанавливается с участием одного [c.151]

Потенциал полуволны не зависит от кандвнтрацаи распво-ренного вещества, л только от лрироды восстанавливаемого кона. Поэтому потенциал полуволны служит качественной характеристикой присутствуюш его в растворе иона. [c.451]

Для исследования рениевых соединений был применен полярографический метод [44]. На капельном ртутном катоде перренат (в растворе 2—4 н. соляной и хлорной кислоты в качестве несущего электролита) восстанавливается до четырехвалентного рения. В 4 н. хлорной кислоте диффузионный ток проявляется четко и пропорционален концентрации перренат-иона. Потенциал полуволны составляет —0,4 в. В 2 н. соляной кислоте потенциал полуволны равен—0,45 в, а в 4,2 н. кислоте равен—0,31 в. В нейтральных, не буферных растворах хлористого калия наблюдается двойная волна. Первая своим появлением обязана восстановлению ренид-иона [Ве" ], вторая соответствует потенциалу иона водорода. В фосфатных буферных растворах с pH 7 перренат-ион дает волну каталитического происхождения при—1,6 в. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология