Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциалы выделения водорода в соляной кислоте

    В пробирку вносят 4—6 капель воды, 1 каплю взвеси рибофлавина и по каплям раствор метиленового синего до синего или зеленовато-синего окрашивания раствора. Вносят в пробирку кусочек цинка и каплю концентрированной соляной кислоты — начинается выделение пузырьков водорода. По мере насыщения раствора водородом окислительно-восстановительный потенциал смеси постепенно снижается и происходит восстановление рибофлавина и метиленового синего. Восстановление всего имеющегося количества метиленового синего (Е о = +0,011 в) происходит раньше, чем восстановление значительной части внесенного в пробирку рибофлавина ( о = —0,20 б), поэтому цвет жидкости переходит последовательно в зеленый, желто-зеленый, желтый и, наконец, бледно-желтый или розовый (см. работу 63 и примечание к ней). Бледно-желтую жид- [c.119]


    Чем ниже окислительно-восстановительный потенциал, тем легче металл растворяется в воде и кислотах. Так, напри мер, при рассматривании ряда окислительно-восстановительных потенциалов Са=—2,87 в 2п——0,762 в Си=+0,167 в Hg= +0,854 в Аи= + 1,7 в легко убедиться, что наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 в) наивысшим—золото (- -1,7б). И действительно, кальций растворяется не только в кислотах, но и в воде, а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, побольше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Медь и ртуть, окислительно-восстановительный потенциал которых является положительной величиной, не растворяются в соляной, серной и азотной кислотах с выделением водорода. Это объясняется тем, что ионы водорода не в состоянии окислять металлы, обладающие положительным потенциалом. Такие металлы, как Си, Hg, окисляясь азотной и серной кислотами, способны восстанавливать их соответственно до окислов азота и сернистого газа. [c.413]

    Скорость электроосаждения палладия зависит от концентрации свободного адденда в растворе (рис. 110). Как видно из этого рисунка, процесс выделения металла затруднен в тем большей степени, чем выше концентрация этилендиамина. При увеличении последней одновременно повышается pH электролита. Если концентрацию водородных ионов увеличить добавлением соляной кислоты, то кривая катодной поляризации смещается в положительную сторону, причем смещение наиболее заметно в начальной части вертикальной ветви. Такое изменение поляризации обусловлено, но-видимому, понижением потенциала выделения водорода в результате уменьшения pH раствора. [c.172]

    Включения инородного металла очень малы. Такие включения практически не изменяют величину потенциала основного металла в данном растворе. В этом сл чае ускорение коррозии может наблюдаться, если перенапряжение окислительной полуреакции на металле включения меньше, чем на основном металле. В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси железа или меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах (рис. 38.6). При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этих металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе ниже, чем на цинке, а лимитирующей стадией реакции [c.688]


    Металлы, потенциалы которых более отрицательны, чем потенциал водородного электрода, термодинамически неустойчивы в кислых растворах, поэтому при контакте этих металлов с растворами кислот происходит окисление (коррозия) с выделением газообразного водорода. Примером может служить известная реакция взаимодействия цинка с соляной кисЛотой. [c.19]

    Надо учитывать, что в кислых водных растворах при наличии всех сильных восстановителей ионы гидроксония восстанавливаются до водорода. К сильным восстановителям прежде всего относятся все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, такие, как Mg, А1, 2п, Сг, Ре и т. д. Правда, выделение водорода происходит вполне определенно только в том случае, если достигается такая разность потенциалов, которая позволяет преодолеть разность перенапряжения водорода, или если исключить перенапряжение тем, что привести в непосредственное соприкосновение с растворяемым металлом Р1, Рс1, 1г, а также Аи . Скорость выделения водорода из цинка соляной кислотой можно удобно регулировать, например, более или менее глубоким погружением платиновой пластинки [324]. Растворение металлов в неокисляющих кислотах значительно ускоряется повышением [c.291]

    Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +ZFe равен —0,43 в. Таким образом, железо в электрохимическом ряду напряжений стоит впереди водорода поэтому оно легко растворяется в разбавленных кислотах соляной и серной при растворении образуются соли двухвалентного железа и выделяется водород. При растворении железа в азотной и концентрированной серной кислоте выделение водорода не происходит, железо большей частью окисляется до трехвалентного азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до окислов азота и даже до аммиака, а серная кислота—до SOg. Железо восстанавливает ионы сурьмы, серебра, меди и др. до металла. Ионы Sn2+ не восстанавливаются железом до металла, так как окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn (—0,13 в) близок к окислительно-восстановительному потенциалу системы Fe +/Fe (—0,43 в). Ионы Sn + легко восстанавливаются железом до ионов [c.346]

    На этом основаны способы получения водорода, приведенные выше под номерами 1—3. Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию водородных ионов в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона АГ", но в большей части переходит в ионы алюмината [А1(0Н)4], что еще повышает потенциал разряжения алюминия. То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [c.55]

    Вода не действует на компактный бериллий. Бериллий растворяется в соляной и серной кислотах с выделением водорода. В азотной кислоте растворяется лишь при нагревании легко растворяется в водных растворах едких щелочей. Нормальный электродный потенциал бериллия [101] составляет 1,Q6 в. [c.208]

    Если опыты проводить в атмосфере инертного газа, то при наложении анодного импульса тока единственным анодным процессом будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению на стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эршлеру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольших отклонениях от равновесного потенциала, где перенапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом раствора происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах едкого натра. Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.377]


    Коррозия металлов. Коррозия с выделением водорода [16] . В гл. VII было показано, что любой металл, стоящий выше в ряду напряжения, должен вытеснять из раствора металл, стоящий ниже его в этом ряду строго говоря, было бы правильнее сказать, что любой металл, потенциал которого М, М+ (ср. стр. 564) отрицательнее потенциала растворения другого металла в том же растворе, должен быть способен к вытеснению последнего из раствора. Это заключение в равной степени применимо к водороду, и, таким образом, любой металл, имеющий в данном растворе потенциал, более отрицательный, чем потенциал водородного электрода, должен вытеснять водород из этого раствора. Например, следовало бы ожидать, что свинец ( "рь — 0,12) будет растворяться в соляной кислоте, выделяя водород (-Сн + О.О), а цинк Ехп — 0,75) будет вытеснять водород из нейтрального раствора, например из раствора сернокислого натрия — 0,4) .  [c.659]

    М соляной кислоте зависела от вида металла, с которым контактировал титан, и от характера анодной поляризационной кривой самого титана в данном растворе. В зависимости от металла, а точнее, от его стационарного потенциала в 2 М НС1 и от перенапряжения выделения водорода на этом металле (коррозия идет с водородной деполяризацией), устанавливается определенный общий потенциал пары титан — контактирующий металл. Скорость коррозии титана будет определяться именно данным потенциалом в соответствии с током на анодной поляризационной кривой титана при этом потенциале. Поэтому некоторые металлы, например Ag, Си, Sb, резко увеличивают скорость коррозии титана ъ 2 М НС1. А такие металлы, как Pt, 06- [c.181]

    В ЭТОМ ряду наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом обладает кальций (—2,87 в), наивысшим—золото (- 1,68 в). И действительно, кальций растворяется не только в кислотах, но и в воде, а золото не растворяется ни в воде, ни в кислотах. Цинк, потенциал которого отрицательный, но меньше потенциала кальция, уже не растворяется в воде, но растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Медь и ртуть, окислительно-восстановительные потенциалы которых положительны, не растворяются в соляной, серной и азотной кислотах с выделением водорода. Это объясняется тем, что ионы водорода не окисляют металлы, обладающие положительным потенциалом. Такие металлы, как Си, Hg, окисляясь азотной и серной кислотами, способны восстанавливать их соответственно до окислов азота и сернистого газа. [c.564]

    В нейтральных и щелочных средах выделение водорода возможно только при очень отрицательных значениях потенциала катода, В кислых растворах процесс коррозии может сопровождаться выделением газообразного водорода (например, водород выделяется при коррозии железа в растворах серной или соляной кислоты). [c.37]

    Из этих данных следует, что при замене катодного процесса разряда ионов водорода процессом восстановления ионов Си-+ до Сц+ или восстановления иона Н + до металлической ртути теоретическое напряжение разложения понижается. Однако величины термодинамически обратимых электродных потенциалов и теоретического напряжения разложения не определяют однозначно величину напряжения на ячейке. Она зависит также от перенапряжения для анодного и катодного процесса, от состава, концентрации, электропроводности и температуры электролита, а также от конструкции электролизера. Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако из-за влияния перечисленных факторов, прежде всего высокого перенапряжения выделения водорода, процесс электролиза хлористого никеля можно проводить прн более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [c.286]

    Изучают зависимость скорости катодного процесса выделения водорода от потенциала электрода и концентрации соляной кислоты (0,01-7-0,3 М). Исследования проводят методом ста- [c.161]

    Как видно из рис. 48, скорость коррозии титана в кипящей 2 М соляной кислоте зависела от вида металла, с которым контактировал титан и от характера анодной поляризационной кривой самого титана в данном растворе. В. зависимости от металла, а точнее —от его стационарного потенциала в 2 М НС1 и от величины перенапряжения выделения водорода на этом металле (коррозия идет с водородной деполяризацией), устанавливается определенный общий потенциал пары титан — кон- [c.115]

    Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако разряд ионов никеля протекает практически без перенапряжения в отличие от выделения водорода. Поэтому процесс электролиза хлорида никеля можно проводить при более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [c.261]

    При электрохимическом механизме нет необходимости в прямом соударении частиц окислителя и восстановителя между собой окислительные и восстановительные процессы протекают раздельно с участием металлической поверхности, которая принимает электроны от восстановителя (в данном примере от атомов цинка) и передает их окислителю (ионам водорода). Поляризационные кривые, отвечающие парциальным реакциям (I) и (И) на цинковом электроде, приведены на рис. 181. Равновесный потенциал цинкового электрода в растворе соли цинка 2п р более отрицателен, чем равновесный водородный потенциал н. р- Предположим, что цинковый электрод опущен в раствор соли 2пС1г и, следовательно, имеет потенциал При добавлении соляной кислоты к раствору гпСЦ на поверхности цинка начнется выделение водорода, что сместит потенциал электрода в анодную сторону. При этом скорость выделения водорода падает и одновременно возрастает скорость растворения цинка. Наконец, устанавливается стационарное состояние, когда токи катодного выделения водорода и анодного растворения цинка равны 1=— 2. В стационарных условиях при разомкнутой цепи цинковый электрод приобретает потенциал лежащий между равновесными потенциалами и н, р. Потенциал Е называется стационарным или смешанным (компромиссным) потенциалом. При стационарном потенциале [c.348]

    Практически ни одна из этих двух реакций не будет происходить с заметной скоростью вследствие того, что выделение водорода сопровождается перенапряжением, точно так же, как и в случае выделения водорода при электролизе. Условия выделения водорода при растворении металла в этом отношении не отличаются от условий процесса катодного выделения водорода, и один и тот же медленный процесс, каким бы он ни был, является промежуточной стадией в обоих случаях. Перенапряжение водорода со на свинце и цинке при небольших плотностях тока соответственно равно около 0,6 и 0,7 в, и из этого в согласии с рассуждениями, приведенными на стр. 631, следует, что выделение водорода практически начнется, когда потенциалы будут равны Ец. ы, т. е. — 0,6 в для свинца в соляной кислоте и —1,1 б для цинка в нейтральном растворе. Так как указанные потенциалы значительно отрицательнее стандартных потенциалов этих металлов, а именно— 0,12 и—0,75 в, то водород выделяться не будет. При увеличении концентрации ионов водорода потенциал выделения водорода становится положительнее, и поэтому стремление металла к переходу в раствор должно увеличиваться. Например, обратимый потенциал водорода в 2 н. растворе соляной кислоты приблизительно равен 0,0 в. Таким образом, потенциал заметного выделения водорода на цинковом катоде будет равен около —0,7 в. Это значение так близко к значению потенциала растворения цинка, что следовало бы ожидать медленного растворения цинка в сильно кислых растворах. Чистый цинк действительно медленно растворяется при таких условиях, но цинк с примесями еще легче подвергается химическому воздействию, частью по причине более низкого перенапряже- [c.660]

    Марганец — неблагородный металл, стандартный электродный потенциал его = —1,18 в. Он легко растворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Стандартный электродный потенциал рения равен +0,15 в. Рений не растворяется в растворах соляной и серной кислот, но окисляется концентрированной азотной кислотой до рениевой кислоты ННе04- Каждой валентной форме марганца отвечают следующие окислы  [c.316]

    При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

    Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

    Шлендык и Герасименко [.3] показали, что к первой группе веществ, снижающих перенапряжение водорода, относятся соли металлов группы платины. Эти соли, присутствуя в растворе соляной кислоты даже в виде следов, вызывают образовант1е каталитической волны водорода, которая наблюдается приблизительно на 250 мв раньше, чем потенциал выделения ионов водорода в отсутствие катализатора (рис. 191). Эта волна увеличивается с повышением концентрации солей этих металлов. При постоянной концентрации соли каталитически действующего металла и увеличении концентрации кислоты каталитический ток растет, стремясь к некоторому пределу. Наиболее вероятно, что каталитической активностью обладают [c.381]

    Разбавленные кислоты лишь медленно действуют на олово, что объясняется незначительной разницей его нормального потенциала и нормального потенциала водорода (ср. стр. 574). Лучше всего оно растворяется в крепкой соляной кислоте 8п - - 2НС1 = ЗпСЬ Нг. (Это уравнение выражает процесс только частично, поскольку для растворения в соляной кислоте большое значение имеет также тенденция олова образовывать хлорокомплексы, например [ЗпСЬ]. ) Энергично реагирует олово также с концентрированной азотной кислотой. При этом оно превраш,ается в нерастворимый в воде белый порошок, -оловянную кислоту (см. стр. 577 и сл.). Гораздо медленнее взаимодействует олово с концентрированной серной кислотой, в которой оно растворяется с выделением ЗОг. [c.572]

    В ТО время как изотопы свинца останутся в растворе. Если взять в качестве среды достаточно концентрированный раствор соляной кислоты, можно выделить на электроде только один полоний, оставив в растворе RaE. Кинетика процессов выделения на водородном электроде совершенно аналогична процессам самопроизвольного выделения RaE на никеле и полония на серебре. Метод отличается сравнительной простотой и занимает немного времени, но имеет и ряд неудобств, как например требование строго замкнутой атмосферы и тш,ательной очистки водорода, что усложняет методику. Кроме того, потенциал электрода даже в довольно кислой среде (для 12%-й соляной кислоты равный - -0.03 V) лишь незначительно положительнее потенциала системы Bi/Bi , рассчитанного по уравнению Нернста для обычной концентрации радиоактивных изотопов висмута в применяемых растворах, что создает возможность выделения некоторого количества RaE вместе с полонием. Это создает также известные неудобства в случае применения его для выделения чистого полония. Поэтому Зивом был предложен метод выделения полония на хингидронном электроде [ ]. [c.443]

    В горячей концентрированной соляной кислоте, однако,, медь довольно легко растворяется и с выделением водорода. В этом случае образуются комплексные ионы меди (СиСЬ) и потенциал ее сильно разблагораживается, а благодаря высокой концентрации ионов водорода делается возможным протекание процесса водородной деполяризации. Рассмотренные электрохимические характеристики и определяют характер стойкости меди и медных сплавов.. Они довольно стойки в разбавленных и средних концентрациях неокисляющих кислот (НС1, H2SO4, уксусной, лимонной). Однако наличие окислителей, таких, как HNO3,, Н2О2, или даже продувание кислорода или воздуха через, эти растворы, заметно повышает скорость коррозии меди и медных сплавов. [c.280]

    Формальдегид—наиболее простой по химическому строению ингибитор наводороживания, понижающий также охрупчивание стали при ее травлении в серной и соляной кислотах. Достаточно эффективны дипропил- и диамил-кетоны при малых токах катодной поляри ации. Предельные и непредельные карбоновые кислоты, начиная с пропионовой кислоты при 20. .. 50 ммоль/л и — 1 А/дм , существенно уменьшают наводороживание. Алифатические амины увеличивают эффективность защиты с удлинением алифатической цепи в их молекулах. Третичные амины (триметил-, триэтил- и трибензиламин) также проявляют свойства ингибиторов наводороживания. Трибензиламин почти полностью предотвращает потерю пластичности при скручивании высокопрочной проволоки из стали У9А после ее катодной поляризации в 0,1 моль/л Н2804 в присутствии 2,5 мг/л НаЗеОд как стимулятора наводороживания. Потенциал катода в этом случае сильно смещается в отрицательную сторону, что свидетельствует о значительном затруднении выделения водорода на его поверхности. [c.459]

    Явление самопроизвольной пассивности наблюдается и при действии разбавленных кислот на некоторые сплавы, например при действии серной кислоты концентрацией до 20% Н2504. на высокохромистые чугуны с добавками титана или соляной кислоты на высокохромистые чугуны с добавкой молибдена и т. п. Для этих сплавов характерным является интенсивное растворение (и соответственно обильное выделение водорода) в первые периоды испытания, замедление и даже прекращение процесса через некоторое время. Время до наступления пассивного состояния зависит от состава сплава и концентрации раствора. Это время легко установить по прекращению выделения водорода, а также по изменению знака потенциала. [c.44]

    Применение такого электрода для выделения радиоактивных веществ предложил Эрбахер [ ]. Он применял в качестве электрода платинированную платину. Водород он пропускал не в раствор, а над раствором, как показано на рис. 165, во избежание разбрызгивания раствора. Раствор, применяемый в качестве среды, должен быть тщательно очищен от веществ, отравляющих платину (Вг , НМОд и т. д.). Эрбахер показал, что в разбавленных растворах щелочей такой электрод является настолько отрицательным, что на нем могут выделяться даже изотопы такого малоблагоприятного вещества, как свинец. В 0.1 н. соляной кислоте потенциал водородного электрода равен 0.064 V, т. е. потенциалу никеля в той же среде при 79 . Это означает, что на таком электроде, как и на никелевой пластинке, будут выделяться изотопы висмута и полония. [c.442]

    Титан, как цирконий и гафний, неблагородный металл. Потенциал растворения в плавиковой кислоте —0,77 в, т. е. по величине близок к потенциалу растворения цинка. Поэтому титан должен растворяться в кислотах с выделением водорода. Потенциалы циркония и гафния мало отличаются от потенциала хитана. Однако на поведение титана в кислотах оказывает сильнейшее влияние состояние его поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал растворения в положительную сторону. Потенциал растворения титана в 1 н. серной или соляной кислоте равен потенциалу благородного металла (4-0,26 в). Из-за этого при комнатной температуре титан не растворяется в кислотах азотной и фосфорной любых концентраций и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы трехвалентного титана  [c.184]

    Применительно к растворению твердых металлов в кислотах этот принцип был доказан первоначально на примере свинца [23] и никеля [1]. В этих работах газометрически измеряли скорость выделения водорода при различных потенциалах в серной и соляной кислотах в условиях катодной поляризации и в отсутствие внешнего тока. Одновременно снимались кривые перенапряжения водорода. Последние вблизи коррозионного потенциала отклонялись от тафелевской зависимости. Особенно велики были искажения на свинце в присутствии кислорода в растворе. Сопоставление результатов [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциалы выделения водорода в соляной кислоте: [c.348]    [c.79]    [c.366]    [c.20]    [c.242]    [c.89]    [c.58]    [c.571]    [c.562]    [c.268]    [c.8]    [c.168]   
Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.109 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водород потенциалы выделения

Выделение кислотами

Кислота соляная

Потенциал выделения

Соляная кислота кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте