Бензойная кислота величина

Задача 8. Определите pH 0,01 М раствора бензойной кислоты,, при котором степень ее-диссоциации была бы равной 0,01. Константа диссоциации бензойной кислоты равна 6,6 10 . Решение. Искомая величина — значение pH. Бензойная кислота диссоциирует по уравнению [c.59]

Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-10 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548-10 Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах. [c.202]

Константа р для ионизации замещенных транс-ко-ричных кислот в воде при 25 °С равна 0,466 в тех же условиях для бензойных кислот р = 1. Поэтому трансмиссионный фактор 8 = 0,466/1 = 0,466 отражает затухание электронных влияний заместителей, вызванное введением виниленовой группы—СН=СН—. Для реакций щелочного гидролиза замещенных этиловых эфиров транс-коричных и бензойных кислот величины р составляют [c.472]

Применяют фосфатный электролит следующего состава (в г/л) 10 хлористого палладия 100 двухзамещенного фосфата натрия 20 двухзамещенного фосфата аммония 2,5 бензойной кислоты. Величина pH 6,5—7. Рабочая температура 50—60° С, плотность тока 0,1 а дм , выход по току [c.166]

Постоянные Гаммета а рассчитаны главным образом исходя из значений констант диссоциации замещенных бензойных кислот. Величины а, усредненные по данным для ряда реакционных серий, даны в скобках. В таблице приведены также значения а " = а и [c.470]

И нескольких пара-замещенных бензойных кислот. Величина от-(табл. 60) возрастает с увеличением объема группы [c.224]

Во все средние коэффициенты активности кислот в данном растворителе входит одна и та же величина lg лиония МН" . Таким образом, значения lg ионов кислот не могут быть связаны с изменением энергии протона, а являются результатом различного взаимодействия анионов с растворителями. Анионы жирных карбоновых кислот, ароматических карбоновых кислот и фенолов характеризуются изменением энергии при переносе их из неводного растворителя в воду. Можно было бы думать, что это результат различия в радиусах анионов. Однако радиусы замещенных бензойных кислот и фенолов с теми же заместителями мало различаются между собой, [c.204]

Постоянные Гаммета о рассчитаны главным образом исходя из значений констант диссоциации замещенных бензойных кислот. Величины а, усредненные по данным для ряда реакционных серий, даны в скобках. В таблице приведены также значения а =и и а =а я в случае тех заместителей, для которых одно из этих равенств с несомненностью вытекает из строения. [c.958]

Величина при этих температурах для бензойной кислоты в жидком состоянии. [c.538]

В. качестве примера в табл. 1-5 приводятся величины коэффициента распределения для разных концентраций в системах вода (С1)—четыреххлористый углерод (с,)—иод вода (с )—бензол (Сз)— пикриновая кислота вода (с )—бензол (с.,)—бензойная кислота. В первой системе коэффициент распределения т изменяется с концентрацией незначительно, во второй системе—в 12 раз и в третьей в 3,8 раза. Коэффициенты же т" и т " изменяются только в 1,3 [c.26]

В табл. 35 приведены величины адсорбции на активном угле уксусной кислоты из водных растворов и бензойной кислоты из бензольных растворо . Эти данные иллюстрируют зависимость величины адсорбции а от концентрации с растворенного вещества. Те же данные в графической форме как в обычных, так и в логарифмических координатах представлены на рис. 135 и 136. [c.369]

Для соединения XII в качестве бимолекулярной реакции сравнения следовало бы выбрать этернфикацию не уксусной, а бензойной кислоты этанолом, идущую примерно в 300 раз медленнее [21]. Неправильным выбором реакции сравнения можно объяснить несколько заниженное значение к 1кг для этого соединения в табл. 13. Более обоснованная величина к к = 9-10 М.- [c.79]

Величина Л1- и п- замещенных бензойных кислот в 50%-ном водном этаноле коррелирует с а-константами Гаммета при р=1,6. Значение р/С бензойной кислоты в этих условиях равно 5,71. Рассчитайте следующих кислот а) п-хлорбензойной б) п-нитробензойной в) п-цианобензойиой г) п-метоксибензойной. Почему сила всех кислот в 50%-ном этаноле меньше, чем в воде [c.193]

Решение. Графический метод определения М описан на стр. 132. Однако в опытах по определению теплот сгорания изменение температуры составляет примерно 3°, что осложняет графическое определение Д/. Величина А/ должна быть определена с точностью 0,001°, поэтому построим график зависимости температуры от времени в трех разных шкалах ординат (рис. 79), Масштаб по осн абсцисс для всех трех графиков одинаков, масштабы же по осям ординат разные. Кривую АВСО построим и масштабе ординаты / (1 = 50 мм). Для построения прямой А В применим ординату ///, для построения прямой С О — ординату //. Масштабы ординат II и /// одинаковы (О,Г = ЮО мм). Проекции O и С на шкалу ординат / дают точки пит соответственно. Определим точку К, разделив отрезок тп пополам. Через точку К проводим линию, параллельную оси абсцисс КР. Точка пересечения прямой КР с кривой АВСО — точка /. Через точку / проводим линию FE. параллельную оси ординат. Экстраполируем прямые А В и СО до пересечения с линией FE. По точкам пересечения и находим А/ главного периода процесса сжигания бензойной кислоты [c.158]

Окисление алкилароматических углеводородов, Моноалкилбензолы независимо от величины алкильного радикала при окислении образуют бензойную кислоту [c.304]

На рис. 4 и 5 представлены типичные графики зависимости скорости химических процессов от величины а-кон-стант. В реакции метанолиза /-ментиловых эфиров бензойных кислот с увеличением константы а, отражающей возрастание электроотрицательности заместителя К, ускоряется скорость реакции, поскольку иа карбоксильном угле- [c.168]

Так как эта величина практически совпадает с концентрацией, для которой выбрано значение К, то полученное значение примем за окончательное. Следовательно, в воде останется 0,0083 моль бензойной кислоты, а в бензол перейдет 0,0917 моль. [c.189]

Поэтому, если определять силу кислоты по величине р/С, бензойная кислота в аммиаке будет сильной кислотой. [c.338]

Поскольку Ка и Кс для многих реакций имеют очень высокие шеи, наоборот, очень низкие значения, то часто приводят не сами эти величины, а их десятичные логарифмы и gK или же показатели (десятичные логарифмы со знаком минус) рАГ,, и рК =- %К . Так, например, для реакций диссоциации бензойной кислоты СбНзСООН в водном растворе и образования аммиачного комплекса меди(И) [Си(ЫНз)4] " также в водном растворе при 25 °С можно написать [c.73]

Ий эффективность разделения большое влияние оказывают физико-химические свойства разделяемых смесей. Так, например, для смеси нафталин — бензойная кислота величина Е в среднем в два раза выше, чем для смеси флуорен — (З-метнл-нафталин. [c.157]

Постоянные о Гаммета рассчитывались, главным образом, из значений констант диссоциации замещенных бензойных кислот. Величины константы, учитывающие повышенную сиособность пара-замещенных фенилов к прямому полярному сопряжению с электроноакцепторным (—С) реакционным центром. Величины а учитывают аналогичный эффект в случае электронодонорного (+С) реакциоимго ц тра. Величины о характеризуют чисто индукционное влияние замещенного фенила. Для мета-замещенных фенилов величины а, а, о и а по физическому смыслу эквивалентны и, следовательно, должны быть равны. Ароматические индукционные константы О/ приближенно характеризуют индукционное влияние мета- и пара-заместителей в фенильном ядре. [c.159]

Пример 6.1. Бензойная кислота при экстракции из бензольной капли вступает в химическую реакцию с растворенным в водной фазе гидрооксидом натрия. Диаметр капли коэффициент диффузии бензойной кислоты в воде О, =1,02 10 м /с, коэффициент даффузии N3011 в воде >5 = 1 4- 10 м /с, начальная концентрация бензойной кислоты в бензоле с,, = 0,5 мол1 л, а концентрация щелочи в воде с,, =0,75 моль/л. Коэффициент распределения бензойной кислоты между бензолом и водой ф=с 1с =40. Рассчитать скорость массопереноса и определить, во сколько раз изменится ее величина при увеличении концентрации NaOH в исходном растворе до 3 моль/л. [c.276]

На рис. 12.4 приведены результаты сопоставления величин, вы-чпсленных по формуле (12.103), с результатами экспериментов на системе бензойный раствор бензойной кислоты—водный раствор едкого натра. [c.241]

Пирослизевая кислота имеет т. пл. 133°(испр.). В воде растворима плохо, обладает сильно кислой реакцией и по величине константы диссоциации значительно нрсвос.ходит бензойную кислоту. [c.961]

При переходе от одного протрлита к другому в пределах одного класса соединений -(/2 (рЛ д сс) нейна. Эта зависимость позволяет судить о дифференцирующем действии растворителей. Чем круче прямая, тем более высоким дифференцирующим действием обладает растворитель. По сравнению с рК величина -1/2 более полно отражает специфику кислотно-основного равновесия в неводной среде. Приведенные ниже данные иллюстрируют изменение /2 трех ортозамещенных бензойной кислоты относительно , 2 бензойной кислоты. Значения рЛ д ны для водных растворов соответствующих кислот [c.92]

В жидкостях полярные молекулы взаимно ориентируются, образуя ассоциаты различной величины и прочности. Это явление имеет место при растворении веществ, состоящих из полярных молекул, в неполярных растворителях. В качестве примера можно указать такие вещества, как бензойная кислота СвНаСООН, этиловый спирт С2Н5ОН и др., молекулы которых, находясь в растворенном состоянии в бензоле (неполярная жидкость), в большей или меньшей степени ассоциированы по две и более в одну частицу. [c.84]

В уксусном ангидриде бензоат натрия подвергается сольволизу практически полностью. Бензойная кислота, как и другие органические кислоты, не проявляет кислотных свойств в этом растворителе. Образуется эквивалентное бензоату количество ацетата натрия, который является одним из наиболее сильных оснований (Ксв= = 10-2). Сила слабого основания кофеина значительно увеличивается в уксусном ангидриде (/Ссв= 10 ), поэтому становится возможным его титрование. Отношение констант диссоциации ацетата натрия и кофеина (Ксв,/Ксв,), характеризующее различие в силе этих двух соединений, равно 10 . В связи с достаточно большой величиной Ксв,1Ксп, в уксусном ангидриде становится возможным дифференцированное титрование смеси бензоата натрия и кофеина. В первую очередь титруется хлорной кислотой бензоат натрия, во вторую очередь — кофеин. На кривой титрования обнаруживаются два скачка потенциала. [c.115]

Указанные отклонения типичны для таких реакционных серий, которые включают электронодонорные (+С) -заместители и электроноакцепторный (—С) реакционный центр, или наоборот. Чтобы нагляднее представить себе причины вариации а-константы в подобных случаях, сравним две реакционные серии ионизацию бензойных кислот и ионизацию фенолов и рассмотрим, как может отразиться переход от одной серии к другой на величине а-константы n-N02-гpyппы. [c.174]

Величина заряда, индуцируемого нитрогруппой на углеродном атоме, соседнем с реакционным центром, в этом случае будет больше, чем в первом, и, следовательно, абсолютное значение а-константы, рассчитанное по константам ионизации фенолов, будет выше, чем при расчете по данным ионизации бензойных кислот. Прямой подсчет дает соответственно величины 1,27 и 0,778. [c.174]

Если построить график зависимости частот СО-группы уксусной кислоты и ее замещенных в спиртах и в воде от сипы этпх кислот в различных спиртах, выращенной в величинах рЛГ, то получим линейную зависимость (рис. 67). Такая же зависимость наблюдается между частотой СО-группы ряда замещенных бензойной кислоты и их рК, как это следует из графика (рис. 68). Этот факт может быть объяснен тем, что сила кислот и частота СО-грунны связаны с поляризацией группы, поэтому любой заместитель, изменяющий поляризацию связи, ведет к изменению силы кислоты и частоты СО-группы. [c.256]

Для количественной характеристики дифференцирующего действия растворителей на силу кислот величина изменения относительной силы кислот, выраженная в величинах р = —Ig = —Ig (Ядбд — как всегда, константа бензойной кислоты), была сопоставлена с изменением величины Ig Уо ионов и молекул этих же кислот. [c.334]

Как следует из данных, приведенных в гл. V, lg уо молекул карбоновых кислот в этиловом спирте составляет 2,0, а величина lgvo J,(. в этом растворителе равна 2,0. Следовательно, в этиловом спирте нельзя ожидать заметных хгзменений в величинах р т. Действительно, экспериментальные данные хорошо подтверждают эти соображения. Величина р )Гт бензойной кислоты в воде равна 9,8, в этиловом спирте — 9,13 того же порядка величина р т и в других амфотерных растворителях. [c.446]

Оценка относительной силы кислот и оснований по потенциалам полунейтрализации. Влияние растворнтелей на силу кислот и оснований можно оценить методом определения относительной кислотности электролитов по потенциалам полунейтрализации Еч ). В момент, когда нейтрализовано 50% определяемой слабой кислоты нлн слабого основанпя [см. уравнения (23) и (24)], pH =.рЛ . Следовательно, величина потенциала полунейтрализации определяется величиной рК титруемой кислоты илп основания и может служить критерием их относительной силы в неводных растворах. Обычно потенциалы полунейтрализации исследуемых кислот и оснований измеряют по отношению какого-либо стандартного вещества. Часто в качестве стандарта при определении потенциалов полунейтрализации кислот используют бензойную кислоту, а при определении потенциалов полунейтрализации оснований — дифе-ннлгуанидин. Относительное значение потенциала полунейтрализации исследуемого электролита (Afi/,) вычисляется как разность значений потенциалов полунейтрализации исследуемого электролита, определяемого экспериментальным путем, и стандартного вещества [c.409]

Величина р принята равной 1,00 для диссоциации мета- и мара-замещенных бензойных кислот (ХСяН4С00Н) в воде при 25 °С, после чего были рассчитаны величины о для каждой группы (эти величины, а мета И Опара различны ДЛЯ мвта-и /гара-заместителей X). Получив набор величин а, можно найти величины р для других реакций по скоростям только для двух Х-замещенных соединений с известными значениями а групп X (на практике для расчета р используется не менее четырех величин с подходящим интервалом значений, что связано как с ошибкой эксперимента, так и с неточностью метода). Рассчитав величину р и зная величины о для других групп, можно предсказывать скорости реакций до их проведения. [c.366]

Опишите строение карбоксильной группы и карбокси-латаниона бензойной кислоты методом резонанса. Сравните направление и относительную величину индуктивного и мезомерного э( )фектов в кислоте и анионе. [c.184]

Подробное описание свойств и строения эвтектических сплавов имеется в кн. В. Я- Аносова и С. А. Погодина [45]. Иногда высказывается предположение, что жидкие растворы эвтектического состава имеют особую микрогетерогенную или квазиэвтектическую структуру. В действительности же нет прямой связи между средней величиной флуктуаций концентрации и эвтектической структурой (М. И. Шахпаронов [461). Жидкий эвтектический раствор может подчиняться закону Рауля, в нем могут наблюдаться положительные или даже отрицательные отклонения от идеальности. Твердая эвтектика во всех этих случаях будет иметь описанную выше структуру. Термодинамические свойства жидкого раствора эвтектического состава не имеют никаких особенностей. Производная д пРг1дх2 не претерпевает никаких существенных изменений. Флуктуации концентрации в эвтектическом растворе могут быть большими или малыми и существенно не отличаются от флуктуаций в обычных растворах. С этим согласуются результаты исследований В. М. Глазова [47, 48]. Это было экспериментально подтверждено Г. П. Рощиной и Э. Д. Ищенко, которые исследовали рассеяние света в расплавах эвтектического состава нафталин — дифенил, фенол — монохлоруксусная кислота и другие [49] и также в работе [50], где строение жидкой эвтектики нафталин — бензойная кислота определялось рентгенографически (В. В. Шилов, Н. Н. Миненко, А. К. Дорош, А. Ф. Скрышевский, Г. И. Баталин). При изучении растворов, в особенности металлических сплавов, рентгенографическими и другими методами иногда выдвигается гипотеза о существовании квазиэвтектической структуры . В этих жидких системах, видимо, имеются положительные отклонения от идеальности. Они сопровождаются большими микрофлуктуациями концентрации, что влияет на результаты рентгеновских и других измерений. [c.157]

Так как электропоакцепторные заместители увеличивают рКа бензойной кислоты, а донорные уменьшают, то а-константа первых имеет положительное, а во вторых — отрицательное значение. Наконец, параметр р в уравнении Гаммета показывает как протекание данной реакции зависит от изменения электронной плотности в реакционном центре. В случае электрофильных реакций, скорость которых увеличивается при возрастании электронной плотности, параметр р имеет отрицательный знак, а для нуклеофильных — положительный. Численное значение величины р характеризует чувствительность данной реакции к изменению электронной плотности в реакционном центре. Параметр р носит название константы реакции, а иногда—константы чувствительности реакции. Чем больше р, тем сильнее структура переходного состояния отличается от строения исходного соединения, тем более поздним является это состояние. Таким образом, константа реакции позволяет не только надежно классифицировать изучаемую реакцию, но и дать важную оценку структуры переходного состояния. [c.48]

Бензойная кислота. Эта простейшая кислота данного ряда встречастея как в свободном состоянии, так и в виде сложных эфиров в различных растениях, особенно в смолах и бальзамах. Раньше ее получали из гиппуроиой кислоты (выделяемой из мочи лошади) кислотным или щелочным гидролизом или разложением под действием бактерий. Бензойная кислота предохраняет пищевые продукты от брожения и гниения. Ее натриевая соль применялась раньше для консервирования. Ниже приведены величины растворимости бензойной кислоты Б различных растворителях при 17°С (г/100 г) [c.344]

Эти свойства ясно указывают, что вещество представляет собой соль — бромистый тропилий. Простота ИК.-спектра соединения, в котором имеются лишь четыре достаточно интенсивные полосы, согласуется с высоко симметричной структурой шести-л-электронного иона. М, М. Шемякин (1958) доказал эквивалентность всех семи углеродных атомов тропилия. Из бензола и СНгЫг реакцией Бюхнера был получен меченый по метиленовой группе тропилиден, превращенный затем в меченый бромистый тропилий. При взаимодействии этой соли с бромистым фенилмагнием получили меченый фенилциклогептатриен, ко-горый окисляли перманганатом калия до бензойной кислоты. Если заряд в тропилиевом ионе полностью делокализован, то радиоактивность бензойной кислоты должна составлять 14,3% от радиоактивности исходного бромида тропилия экспериментально найденная величина оказалась равной 13,4%. [c.489]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология