Насыщение взаимное

Неполная диссоциация молекул, взаимное притяжение ионов, их гидратация и другие эффекты влияют на различные свойства раствора. Суммарное влияние их на любое из термодинамических свойств может быть выражено через коэффициент активности электролита в данном растворе. Поэтому коэффициент активности и активность могут быть определены путем измерения различных свойств растворов температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления, электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической цепи (см. ниже) и др. [c.395]

Обратимся к рассмотрению зависимости давления насыщенного пара от температуры. Схема процесса испарения, использованная нами, несмотря на свою упрощенность, позволяет все же в качественной форме предвидеть, как изменение температуры будет влиять на давление насыщенного пара. При повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает и, следовательно, большая доля молекул окажется обладающей энергией, достаточной для перехода в пар к тому же, вследствие происходящего при этом расширения жидкости, взаимное притяжение молекул будет ослабляться и теплота испарения уменьшаться. Так как оба эти фактора действуют в одном направлении, то число молекул, вылетающих из жидкости в 1 сек, при повышении температуры должно, сильно увеличиться и, следовательно, равновесие пара с жидкостью будет достигнуто только при более высоких концентрациях пара. Таким образом, с повышением температуры давление насыщенного пара должно увеличиться. Опыт вполне подтверждает этот вывод. [c.171]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

Как уже было показано выше и вытекает из теории распределения, относительные коэффициенты распределения не зависят от объемов сосуществующих фаз, используемых для распределения, и, следовательно, эти величины, определенные для ненасыщенных (взаимно неуравновешенных) растворителей, должны совпадать с величинами для системы насыщенных (взаимно уравновешенных) растворителей, что и подтверждается экспериментальными данными (табл. 10). [c.48]

Исходная однородная в жидкой фазе система может в ходе нагрева до своей точки кипения утратить свою гомогенность и прийти к состоянию насыщения в двухфазном состоянии. Причиной такого явления будет понижающаяся с увеличением температуры взаимная растворимость компонентов системы. [c.48]

Пусть рассматривается равновесная двухкомпонентная трехфазная система компонентов а и -гу, характеризующихся весьма малой взаимной растворимостью, состоящая из двух жидких слоев >4 и б, находящихся при определенной температуре в равновесии с паровой фазой V. Мольные составы х а и л в характеризуют оба насыщенных при данной температуре жидких слоя Л и В, находящиеся в равновесии друг с другом и с общей им паровой фазой V состава у е. [c.156]

Координата времени не входит в термодинамические зависимости, поэтому принимается, что на теоретической тарелке взаимодействующие фазы через непрерывный ряд равновесных состояний приходят в конечном счете к взаимному насыщению. Иначе говоря, принимается, что на теоретических тарелках происходит равновесный прямоточный процесс. [c.78]

Быстрое растекание одной жидкости по поверхности другой наблюдается, когда жидкость с низким поверхностным натяжением наносят на поверхность жидкости с высоким поверхностным натяжением. В обратном случае на поверхности образуется не пленка, а линза. После взаимного насыщения жидкостей картина может измениться — пленка через некоторое время стягивается в линзу, хотя на поверхности жидкости все же сохраняется монослой. Описанное явление особенно характерно для обводненных топлив и масел. [c.190]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

Давление насыщенного пара индивидуальных жидкостей. (Одним из важнейших свойств жидкости является давление ее насыщенного па[)а, характеризующее способность жидкости к испарению. Тепловое движение молекул ведет к отрыву их от поверхности жидкости и переходу в газовую форму. Однако такой отрыв может произойти только в том случае, если кинетическая энергия молекулы оказывается больше энергии взаимной связи между молекулами жидкости. [c.165]

Гексилен, нагреваемый в теченпе 14 дней в запаянной трубке при 360—365° С, увеличил удельный вес с 0,687 до 0,7282, продукт конденсации кипел о 67 до 240° и бромное число упало с 32 до 21,1. Таким образом здесь имеет место полимеризация с частичным взаимным насыщением двойных связей. [c.96]

Результаты определения соотношения пар-жидкость для бензинов разных марок в зависимости от температуры приведены на графиках рис. 8. Как видно из рисунка, бензины, мало различающиеся давлением насыщенных паров (например, образцы 1 и 5), существенно различны по фазовому соотношению пар-жидкость при одинаковых температурах, что свидетельствует об отсутствии прямой взаимной зависимости этих показателей. [c.30]

Теоретический подход к определению облика диаграммы плавкости возможен на основании анализа зависимости удельного изобарного потенциала раствора от его состава (рис. 74). Для механической смеси изотерма О = /(с) будет прямой (линия /) для раствора она криволинейна с выпуклостью к оси состава (линия 2), так как образование раствора сопровождается убылью (5-потенциала. Если же, на-г. ример, при данной температуре вещества смешиваются ограниченно, т. е. имеется область сосуществования двух взаимно насыщенных растворов (см. рис. 42), то на О—с-кри-вой появится участок, обращенный выпуклостью вверх (линия 3 на рис. 74) абсциссы точек с и с1 соответствуют концентрациям этих растворов. [c.225]

При решении ИЗС тепловой системы используются следующие предпосылки. Технологические потоки должны взаимно обмениваться теплом в системе теплообменников. В том случае, когда для нагрева (охлаждения) потоков нельзя или невыгодно использовать тепло (холод) других потоков, могут быть дополнительно использованы внешние тепло- или хладоносители насыщенный водяной пар под давлением 31,6 кгс/см и охлаждающая вода с температурой 38 С. Насыщенный пар может отдавать только теплоту парообразования, а охлаждающую воду нельзя нагревать выше 82 °С. При обмене теплом между технологическими потоками, при охлаждении их водой или нагреве паром реализуются соответственно следующие коэффициенты теплопередачи 732, 732 и 976 ккал/(м -ч-град). Соответственно для трех рассматриваемых случаев допускается следующее минимальное сближение температур обрабатываемых потоков в теплообменнике И, 11 и 13 °С. [c.164]

Взаимная растворимость компонентов является функцией температуры. Поскольку концентрация насыщенного раствора одного из компонентов в другом с повышением температуры обычно возрастает, то область расслаивания при нагревании будет уменьшаться и может исчезнуть вовсе. Важным выводом из этого, имеющим практическое значение при разделении расслаивающихся систем, является то, что, например, при ректификации по высоте колонны область расслаивания будет изменяться, достигая в отдельных точках максимальной величины. Последнее обстоятельство может быть использовано для повышения эффективности разделения. [c.285]

Напротив, если рассчитывается движение в очень большой области (например, в целой нефтяной или газовой залежи) то шияще кашш-лярных сил на распределение давления незначительно и их действия сказываются через локальные процессы перераспределения фаз. Взаимное торможение фаз, благодаря которому относительные фазовые проницаемости не равны соответствующим насыщенностям, обусловлено, прежде всего, капиллярными эффектами. В тех случаях, когда можно пренебречь капиллярным скачком (з), капиллфность косвенно учитывается самим видом опытных кривых относите ьных фазовых проницаемостей к,(х). [c.255]

Для 9 ииже точки захлебывания, взаимно насыщенные бинарные системы при отсутствии массопередачи [c.405]

Для 9 ниже точки захлебывания, взаимно насыщенные системы с массопередачей из сплошной фазы в дисперсную [c.405]

Когда оба компонента (и растворитель, и растворенное вещество) близки между собой по составу и строению молекул, то сила взаимного притяжения молекул обоих компонентов примерно одинакова. В таких простейших системах давление насыщенного пара р данного компонента А над раствором прямо пропорционально относительному содержанию его молекул в растворе, т. е. [c.298]

Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Типичная для таких систем диаграмма общего и [c.324]

Неприменимость простых аддитивных схе>1, основанных на использовании постоянных инкрементов, относящихся к данному виду атомов (или к связи между атомами определенного вида), обусловлена взаимным влиянием атомов, т. е. различным состоянием атомов данного вида (или связей между ними), которое определяется характером насыщения других валентностей этих атомов. Для получения расчетных данных, удовлетворительно согласующихся с экспериментальными (или для решения вопросов теоретического характера), разными авторами были разработаны более сложные аддитивные методы расчета термодинамических свойств веществ. [c.214]

Технологический процесс бурения куста скважин не отличается от бурения одиночных скважин и не выдвигает никаких новых задач с точки зрения противопожарной защиты. Однако взаимная близость куста скважин, характер сооружений и необходимость их надежной защиты в условиях большой насыщенности производственных площадей пожароопасными материалами I [c.22]

Вместе с тем единичный технологический процесс со всем его сложным комплексом элементарных физико-химических явлений представляет собой типичную большую систему, соответствующую ее классическому кибернетическому определению. Уровень сложности этой системы, определяемый многообразием элементарных физико-химических эффектов, насыщенностью взаимных связей между ними совмещенностью и взаимодействием явлений различной физико-химической природы в локальном объеме пространства, настолько высок, что позволяет отнести ее к разряду сложнейших кибернетических систем. [c.11]

Следует отметить, что в качестве катализатора использовали МоЗ , причем присутствие тиациклопентана было доказано Однако при использовании промышленных алюмокобальтмолибденовых катализаторов тиациклопентан в продуктах гидрогенизации не был обнаружен В связи с этим было высказано предположение 6 необязательности промежуточного образования тиациклопентана Это предположение обосновывалось большей скоростью гидрообессеривания тиофена по сравнению со скоростью гидрирования олефинов, тогда как теоретически следовало бы ожидать меньшей скорости гидрирования ароматической системы по сравнению со скоростью гидрирования изолированной двойной связи. Кроме того, на возможность разрыва С—3-связей в тиофене без насыщения двойных связей указывали известные работы Ю. К. Юрьева по взаимному превращению тиофена, пиррола и фурана в отсутствие водорода. [c.285]

Хорошо известным примером реакций между двумя несмеши-вающимися жидкостями является нитрование бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии в качестве катализатора серной кислоты. Реакция протекает в обеих фазах, но скорость реакции в кислотной фазе в несколько раз выше, чем в органической. Если поверхность раздела фаз недостаточна, чтобы обеспечить взаимное насыщение их, скорость реакции резко снижается. Льюис и Шун измеряли скорость реакции при постоянной поверхности раздела фаз и обнаружили, что скорость реакции является линейной функцией скорости перемешивания это примерно соответствует общему соотношению, согласно которому диффузия возрастает с увеличением линейной скорости потока в степени 0,8. Обе фазы приводились во вращение в противоположных направлениях отдельными мешалками. [c.177]

При многоярусном расположении форсунок расстояние между ярусами / = 2,5-1-3,0 м можно считать достаточным, так как время полета каиель факела [128] при обычно применяемых напорах Я= 154-25 м прн этом достаточно велико. Так, ио данным работы [39] при абсорбции хорошо растворимых газов (Яf) время т практически полного насыщения одной капли диаметром 2 мм составляет 0,1 с. По данным работы [7], увеличение / между ярусами форсунок охладительных градирен более 3,5—4 м не дало заметного эффекта, так как основная доля передачи тепла приходится на участок формирования факела капель вблизи сопла форсунки. Применение сдвоенных форсунок в одном или нескольких ярусах орошения башни (см. рпс. 66, а, л одна форсунка факелом вверх, другая — факелом вниз) позволяет увеличить степень заполнения реакционного объема аииарата, причем междуярусное расстояние можно ие изменять, поскольку с учетом дивергенции траектории иолета каиель взаимного наложения факелов можно не опасаться. [c.208]

При смешении двух жидкостей могут наблюдаться всевозможные г раданни взаимной расшоримости от практически полной нерастворимости друг в друге (наг ример, ртуть и вода) до смешения в любых соот-1юшеннях с образованием однородного раствора (например, этиловый спирт и вода). Промежуточное положение занимает смесь ограниченной взаимной растворимости. Смесь жидкостей А и В (например, анилина и воды) разделяется после взбалтывания на два слоя насыщенный раствор А в В и насыщенный раствор В в А. Однако и в этом случае могут существовать области температуры и состава, где А и В образуют однородную смесь [c.196]

Несмотря на то, что взаимная растворимость воды в углеводородах и углеводородов в воде весьма мала, скорости поглощения влаги углеводородными топливами очень велики. Часто бывает достаточно нескольких секунд контакта топлива с воздухом обычной влажности для насыщения его водой. Создаваемые этим трудности при криоскоппческом определении молекулярных весов по температурам застывания бензольных растворов многократно пытались преодолеть специально конструируемыми приборами, в ко- [c.359]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуррзг, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ми прн каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор пли снлав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от нронсходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

При дальнейшем понижении температуры растворимость компонента В в А в твердой фазе уменьшается и твердый раствор в точке становится насыиденным. При дальнейшем охлаждении он распадается на два раствора, насыщенных а- и р-кристаллами, т. е. появляется новая твердая фаза. Чем сильнее охлаждается система, тем меньше взаимная растворимость компонентов друг в друге в твердом состоянии, тем больше становится количество Р-нг.сыщенных и меньше а-насыщен-ных кристаллов. Охлаждение идет в твердом состоянии, ио закону [c.235]

Часто наблюдается независимость взаимной растворимости компопеитов в твердом состоянии от температуры. Тогда прямые СЕ и 03 идут строго вертикально. Величина поля насыщенных растворов СЕ80 бывает больше или меньше в зависимости от того, плохо или хорошо растворяются компоненты друг в друге. [c.236]

Выпуск 19 лСодержит экспериментальные данный их интерпретацию и частью библиографию по следующим вопросам ск< рость испарения основных компонентов жидких топлив, упругость насыщенных паров жидких топлив, теплоемкости продуктов сгорания моторных топлив, взаимная растворимость химически неоднородных жидкорхей. 7" [c.513]

Растворение с точки зрения термодинамики связано с уменьшением термодинамического потенциала системы и в связи с этим происходит самопроизвольно и необратимо. Растворение продолжается только до тех пор, пока растворитель не достигнет состояния насыщения. Этот процесс является результатом действия ван-дер-ваальсовых сил взаимного притяжения между молекулами и находится в зависимости от химического строения растворяемого вещества и растворителя. [c.11]

Таким образом, механизм гидрогенолиза сернистых соединений 1вляется сложным превращением, в котором возможна прямая, без 1редварительного насыщения водородом деструкция С—З-связей ера влияет на активность катализатора, а весь процесс складывается из многих взаимно влияющих и конкурирующих реакций. [c.291]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, напри мер, при смешивании воды и анилина (рис. 2.23). Кривая на рис. 2.23 разделяет области существования гомогенных и гетеро генных систем. Заштрихованная площадь — это область расслаи вания жидкостей. Так, 50%-ная смесь анилин — вода при 160°С расслаивается на два взаимно насыщенных раствора (точки с и d). Температура, соответствующая точке /С,— критическая температур ра растворения. Это та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонен тов. Рост взаимной растворимости с повышением температуры в данном случае обусловлен эндотермичностью процесса растворе ния. [c.238]

При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]