Кратность связи

Рис. 168- Влияние кратности связи (п) на межъядерное расстояние de

Кратные связи. До сих пор мы рассматривали молекулы с одинарными связями, т. е. молекулы лишь с а-связями. Однако значительно более разнообразны молекулы и комплексные ионы, средняя кратность (порядок) связи в которых больше единицы. Повышение кратности связи обязано наложению на ст-связь я- и б-связей. Например, в молекуле N2, имеющей тройную связь [c.77]

Описать электронное строение молекул СО и СХ с позиций методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи [c.61]

Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы Вз и молекулярного иоиа Е 2. [c.61]

Чем выше кратность связи, тем меньше длина связи и больше энергия разрыва связи. [c.57]

Пример 2. Сопоставить магнитные свойства и кратность связей в молекуле Р, и в ионе р2 . У какой частицы большая энергия связи Написать их электронные формулы. [c.60]

Исходя из частот валентных колебаний, можно вычислить силовые постоянные. Последние зависят от природы связанных атомов и от кратности связи (табл. 14). [c.146]

Кратность связи в таких случаях может быть представлена следующей формулой [c.164]

Кратность связей равна соответственно — —2—Энергия связи Е1 иоде-Е больше, чем в молекуле Р,. [c.60]

Аетод МО позволяет определить так называемый порядок, или кратность, связи как полуразность числа электронов на связываю- [c.58]

Подведем краткий итог рассмотрению простейших представителей алканов, алкенов и алкинов. С ростом кратности связи растет ее общая прочность, укорачивается расстояние С—С. Вместе с тем благодаря наличию л-связей этилен и ацетилен отличаются от этана химической лабильностью. Одновременно меняется и С—Н-связь в этих соединениях, что в методе ЛМО можно связать с изменением характера гибридизации орбиталей атома углерода в этом ряду (sp в этане, sp в этилене и sp в ацетилене) ее длина укорачивается, прочность повышается, растет и способность к протонизации. Характеристика связей представлена в табл. 9. [c.110]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, [c.77]

Потому что 1) кратность связи равна нулю [c.221]

С ростом кратности связи растет силовая постоянная kg, а также и энергия связи Вд. Однако мерой прочности связи является не [c.164]

Электронное строение молекулы N2 было рассмотрено в разд. 2.5. я-Связи между атомами азота (в отличие от углерода) прочнее а-связей (иа рис. 3.43 линия зависимости Е от кратности связи для связей углерод—углерод загибается вниз, а для связей азот—азот—вверх, что обусловлено большим, чем у углерода, зарядом ядра атома N. При образовании только одной а-связи ядра [c.394]

Учитывая, что кратность связи СН равна 1 с,.Н, = 0.5-1+0.5-1 = 1 [c.171]

В соответствии с принятыми химическими представлениями валентность атома А можно определить как сумму кратностей связей, образуемых этим атомом. Тогда, используя формулу (65), можно записать [c.170]

Различия в кратности связей С Н СН,=СН-СН=СН, [c.174]

Длина связи между атомами 2 и 3 меньше 1,54А за счет повышенной электронной плотности этой связи, которая обладает определенной кратностью. Кратность этой связи в бутадиене можно найти графически (рис. 42), зная кратности связей и длины связен в различных углеводородах [c.112]

В общем случае энергия связи между двумя данными атомами зависит и от кратности связи и от способа насыщения других валентностей этих атомов, т. е. от того, с какими атомами или атомными группами они связаны. С увеличением кратности — переход от простой связи к двойной и к тройной связи — всегда сильно возрастает энергия связи. Но при данной кратности связи незначительные различия в способах насыщения других валентностей этих атомов более слабо влияют на рассматриваемую энергию связи. [c.84]

Кратность связи. Кратность связи обусловлена наложением на а-связь л- и 6-связей. Например, в молекуле, имеюш,ей тройную связь [c.71]

Расстияние между атомами углерода по мере повышения кратности связи умень-шаетс1 и составляет соответственно 0,1543 0,1353 и 0,1205 нм. [c.77]

Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

Вследствие кратности связи межатомное расстояние вО2 (0,1207 нм) леньше длины одинарной связи О — О (0,148 нм). По этой же причине молекула О2 весьма устойчива, ее энергия диссоциации равна 494 <Дж/моль (к = 1140 Н/м), в то время как энергия одинарной связи [c.310]

Вследствие повышенной кратности связи молекула N0 достаточно устойчива, и ее распад становится заметным лишь при 500°С. Оксид азота (П) — химически активное соединение, легко восстанавливается (при действии ЗОз, Сг +) в растворах до ЫНдОН и НдЫ с водородом образует гремучую смесь. Легко окисляется кислородом, галогенами и др. [c.360]

Решение. Составив энергетические схемы образования рассматриваемых частиц (рис. 3), заключаем, чго кратность связи в С1 и N- соответственно равна 2,5 и 3. Нанме] ьшей длиной связи характеризуется ион С1Ч , в котором кратность связи между атомами наибольшая. [c.60]

Количество нар электронов, за счет которых образуется связь (связи) между атомами, называется числом сетей (кратностью связи). Так, между атомами у1лсрода в этилене - две связи, а ацетилеие - три, а в пане - одна. [c.41]

Термин, относящийся к изомерии, возникающей вследствие различий в цространственном расположении связей, без различия между изомерами в характере и кратности связей. [c.42]

При адсорбции линеарных углеводородов (аценов) (рис. 10 а, б, в) на площадке, занимаемой углеводородом, находятся два активных центра катализатора, против которых расположены активируемые связи с повышенной электронной плотностью. Таким образом, эти углеводороды находятся в сравнимых условиях, и скорость тидриро-вания определяется кратностью связи. [c.155]

На основании графика получаем кратность 1,18 т. е. связь Сп—Сз на 18% является двойной связью. Таким образом, кратность связи характеризует электронную плотность связи, а от электронной плотностн зависит прочность связи. [c.113]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, энер1ии диссоциации молекул фтора р2 ( Р—Р ) и азота N2 ( N=N ) соответственно равны 159 и 940 кДж/моль. [c.71]

Количество пар электронов, за счст которы.ч образуется связь (связи) между атомами, называется числом саязгй (кратностью связи). Так, между атомами углерода в этилене - две связи, в ацетилене - три, а в этане - одна. [c.255]

В результате решения уравнений Хартри - Фока находят некоторую систему канонических орбитагтей. Химические процессы мыслятся большей частью в терминах разрьша одних и формирования других химических связей. В связи с этим исходная информация о молекулярных орбиталях может быть преобразована в новую с тем расчетом, чтобы описание электронной структуры было дано в терминах локализованных орбиталей. При этом для определенного класса молекулярных систем теоретически удается установить некоторые характеристики отдельной связи, такие, как дипольный момент, продольная и поперечная поляризуемости и др. В методе МО не вводят априорные понятия о кратности связей. Тем не менее после завершения решения уравнений Хартри — Фока могут быть найдены величины, которые коррелируют со сложившимися представлениями о кратности в рамках представлений о спин-валентности. [c.186]

Следствием некоторого увеличения кратности связи С-2—С-3 является то, что вращение вокруг этой связи становится более ограниченным сопряженные диены существуют в цнсоидной и трансоидной конформациях. Переход из более энергетически выгодной трансоидной конформации в цисоид-ную требует затраты энергии, равной 15—20 кДж/моль. [c.63]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.44 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.57 , c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.57 , c.70 ]

Химия (2001) -- [ c.56 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.57 , c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.57 , c.70 ]

Экспериментальные основы структурной химии (1986) -- [ c.16 , c.18 , c.30 , c.31 , c.61 , c.65 , c.67 , c.89 , c.106 , c.112 , c.113 , c.118 , c.123 , c.184 , c.197 , c.224 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.41 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.140 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология