Связь ординарная простая, связь

С другой стороны, степень подвижности галогена зависит и от характера соединенного с галогеном углеводородного радикала. Атомы галогена, замещающие водородные атомы при атомах углерода, связанных ординарной (простой) связью, отличаются высокой подвижностью. В непредельных же соединениях, в тех случаях, когда галогены находятся при углеродных атомах, соединенных кратными связями, подвижность галогенов снижена причина этого кроется в непосредственном соседстве галогена с двойной связью, электронное строение которой способствует усилению связи галогена с углеродом. [c.138]

НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ — углеводороды с открытой цепью, у которых атомы углерода связаны между собой ординарными (простыми) связями. Н. у. имеют общую формулу [c.168]

СВЯЗЬ Н —Н в молекуле Нз II — связь С—Н в молекуле СН III — ординарная (простая) связь С—С между атомами углерода [c.31]

I—ковалентный раднус атома при образовании нм ординарной (простой) связи, [c.24]

Согласно этой формуле, молекула бензола должна была бы иметь ось симметрии третьего порядка и форму неправильного шестиугольника, так как длина ординарной (простой) С—С связи обычно равна 1,54 А, а длина двойной С—С связи—1,32 А. В действительности же молекула бензола обладает осью симметрии шестого порядка, а все шесть углерод-углеродных связей имеют одинаковую длину— 1,40 А,т.е. промежуточную между длиной простой и длиной двойной углерод-углеродной связи. [c.314]

Если отнять от предельного углеводорода по одному атому водорода от каждого из двух соседних атомов углерода, то у них появляются свободные валентности, при взаимном насыщении которых углеродные атомы оказываются соединенными двумя связями — двойной С=С-связью. Возникают соединения, в которых не все валентности углерода затрачены на образование связей с водородом они не до предела насыщены водородом. Эти вещества были названы непредельными соединениями. Подобно тому как ординарная (простая) связь образуется взаимодействием двух валентных электронов, двойная связь есть результат обобщения четырех электронов (стр. 55), [c.47]

Ординарные (простые) связи s-s, s-p, р-р, у которых момент количества движения электрона относительно направления связи равен нулю, называются а-связями. Размер обменного электронного облака разных а-связей может быть неодинаковым, однако симметрия этого облака относительно линии, соединяющей атомы, всегда цилиндрическая. [c.28]

В таблице приводятся значения ковалентных радиусов (в нм) по Полингу I—ковалентный радиус атома при образовании им ординарной (простой) связи, И—при образовании двойной связи, П1 —при образовании тройной связи. Следует иметь в виду, что при промежуточной кратности связи (как, например, в бензольном кольце), длина связи также приобретает промежуточные значения. [c.24]

КУМУЛИРОВАННЫЕ СВЯЗИ-двойные связи, в цепи атомов идущие непосредственно друг за другом, в отличие от сопряженных связей, чередующихся с ординарными, или простыми, связями. К. с. содержат аллен и его производные Н С=С=СЯ , кумулены Я. С=(С)п=СЯ2, кетены 2С==С=0 и др. К соединениям с К- с. можно также отнести 0=С=0и 5=С=5.К. с. более активны, чем изолированные двойные связи. [c.142]

По характеру связи между углеродными атомами различают углеводороды с ординарными связями, в которых все атомы углерода связаны одной ковалентной связью, и углеводороды с кратными (двойными или тройными) связями, в углеводородах с двойными связями два углеродных атома связаны между собой двумя ковалентными связями. Простейшим из этих углеводородов является этилен [c.266]

Если порядок связи равен единице, то связь считают ординарной (простой). Если порядок связи не равен единице, то связь называют кратной. [c.69]

Углеводородами называются соединения, состоящие из углерода и водорода. Углеводороды делятся на предельные и непредельные предельные содержат только простые или ординарные связи между атомами углерода, непредельные содержат также и кратные связи двойные или тройные. Любая простая связь атома углерода с другим атомом (в том числе и атомом углерода) является о-связью для нее характерно перекрывание электронных орбиталей вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов. В образовании а-связи со стороны атома углерода всегда участвует гибридная sp -, sp - или sp-орбиталь. Одна из кратных связей углеродного атома в различных соединениях также является а-связью, другие связи образованы не гибридными, а /j-орбиталями и называются л-связями. тг-Связи образуются за счет перекрывания р-орбиталей по обе стороны линии, соединяющей центры атомов они менее прочны, чем а-связи, и более подвижны [c.21]

I. Соединения, в которых бензольные ядра связаны между собой ординарной связью непосредственно. Простейшим представителем этой группы является дифенил [c.319]

Какие химические свойства характерны для углеводородов, содержащих ординарные (простые), кратные (двойные и тройные) и ароматические связи Приведите примеры уравнений реакций. [c.194]

В большинстве рассмотренных выше механизмов перестроек предполагалось, что происходит поворот участка цепи вокруг соосных ординарных связей. Такое предположение не является обязательным. Можно представить себе перестройку участка цепи без соосных концов, за счет одновременных согласованных поворотов вокруг простых связей. Каково минимальное число связей в таком участке Такой анализ был проведен в 1962 г. Готлибом и Салиховым [69] для насыщенных цепей. Суть его сводится к следующему. Пусть участок содержит п связей в главной цепи. Для полного описания его конформ-ации нужно Зп координат. Они связаны п уравнениями, фиксирующими длину связей, п- - уравнением, фиксирующими валентные углы, и тремя уравнениями, определяющими проекции отрезка. Для того чтобы перестройка была возможна, необходимо, чтобы по крайней мере одна из координат задавалась произвольно. Следовательно, Зп—1>2п- -4 или м>5. Аналогичные рассуждения приводят к выводу, что в ненасыщенных полимерах минимальный отрезок цепи, на котором возможна перестройка, также должен содержать 5 простых связей. [c.16]

Аналогично были рассчитаны все ординарные связи, примыкающие к двойной связи, при замещении первых и вторых атомов водорода в этилене алкильными группами с первичным, вторичным и т. д. углеродными атомами. Результаты расчета приведены в табл. 6. Видно, что для энергетической характеристики всех возможных структурных форм алкенов дополнительно вводится 12 энергий связи. Из них четыре относятся к энергии двойной связи и 8 к энергиям примыкающих к двойной простым связям. [c.16]

Круг молекул или ионов, рагсматриваемы.х в данном разделе, ограничен теми их иредставнтеля.ми, которые содержат один нли несколько атомов азота, каждый из которых образует одну кратную и одну простую связь. Что касается характера этих связей, то он оказывается промежуточным между (редким) случаем, в котором азот образует две угловые ординарные связи (например, в МНг ), и случаем, когда он формирует две коллинеарные кратные связи. Необходимо отметить, что во многих циклических молекулах и ионах азот образует две угловые связи, несмотря на то, что обе они по длине приблизительно соответствуют двойным связям некоторые нециклические катионы также иллюстрируют трудность приписывания простых структурных формул системам, в которых имеется п-связывание. В N[3 (СНз)2Ь валентный угол при атоме азота составляет 111°, а расстояние N—3—1,64 А [1а] в Н(ЗС1)2 валентны угол составляет 149°, а расстояние N—3— 1,535 А [16] (для сравнения длина связи N—3 равна 1,72 А, а N = 3 1.54 А). В [ (Р(СбН5)з)2]+ угол между связями азота составляет 147°, а расстояние N—Р— 1,57 А [1в], что близко к значению для двойной связи. [c.561]

Если кекулевская структура является одним из возбужденных состояний бензола, то в результате сопряжения только две простые связи могут стать короче и прочнее (как в бутадиене), тогда как третья простая связь должна быть длиннее и слабее благодаря анти-сонряжепию (см. стр. 35). Если бензол облучить, то эта слабая ординарная связь разрывается и образуется бирадикал, который может циклизоваться в фульвен или реагировать с растворителем [c.102]

Выше Гс в случае аморфных простейших веществ и низко--молекулярных смол часть молекул приобретает возможность свободного вращения, благодаря чему создаются условия для ориентации их в электрическом поле. В случае линейных и разветвленных цепных полимеров выше Тс (в высокоэластическом 1 состоянии) происходит тепловое вращение звеньев цепей вокруг ординарных связей и непрерывное изменение конфигурачий молекул. Подобно тепловому движению молекул вращение звеньев и связанных с ними групп происходит беспорядочнст Если приложить электрическое поле, боковые группы или атомы, связв-которых с основной цепью полярна, вращаются вокруг связей С —С в соответствии с направлением электрического поля. Иначе говоря, звенья макромолекул ведут себя в электрическом поле аналогично полярным молекулам и подобным же образом влияют на диэлектрические свойства материалов. [c.67]

Ордянарные и кратные связи. Ковалентная химическая связь, образованная одной парой обобществленных электронов, называется ординарной (от латинского Ordinarius — обыкновенный, простой) химической связью. Таковы связи Б молекуле аммиака, в молеь уле метана и его замещенных. [c.24]

В преде.гьных (насыщенных) углеводородах атомы углерода соединены друг с другом просты.ни (ординарны.ни) связями С—С. В непредельных (ненасыщенных) углеводородах имеются одна или несколько пар углеродных атомов, соединенных кратны.ми — двойными С = С или тройны.ш СеэС связями. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология