Связь простые связи

Приведенные выше цифровые выражения энергии связей не имеют абсолютного значения и указывают только на порядок соответственных величин, так как на разрыв связей О — О и О—Н в углеводородах различного строения нужны и несколько различные количества энергии. Кроме того для разрыва двойной связи требуется большее количество энергии, нежели для разрыва простой связи. Простая связь, граничащая с двойной связью, наоборот, как уже отмечалось выше, является более ослабленной (см. гл. XIX). [c.341]

Остовы некоторых молекул представляют собой системы сопряженных связей, т. е. системы регулярно чередующихся кратных и простых связей. Простые связи — это ст-связи, а кратные — это двойные связи, состоящие из а- и я-связи, и тройные связи, т. е. одна сг- и две п-связи. В то время как а-связь направлена вдоль линии, соединяющей соседние атомы молекулы, л-связи ориентированы под прямым углом к с-связи, [c.85]

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах. Энергия химической связи представляет, собой ту долю энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Сумма таких энергий для всех химических связей в молекуле равна атомной теплоте образования вещества. Расчет энергии связи, рассмотренный выше, является простейшим. В более сложных соединениях, содержащих разные химические связи, на энергию данной связи влияют все остальные. Тем не менее, путем ряда упрощений и отбора лучших экспериментальных результатов получены более или менее удовлетворительные значения энергий связи между различными атомами. Они часто используются для расчета энтальпий образования веществ по уравнению (У.Б), особенно в тех случаях, когда имеют дело с только что синтезированными или плохо изученными соединениями и когда хотят оценить их относительную устойчивость или подсчитать теплоту реакции с участием этих веществ. Расчет дает удовлетворительный результат, если 1) атомы в молекуле связаны простыми связями 2) имеют нормальную ковалентность, т. е. 3 для азота, 4 для углерода и т. д. [c.86]

Лондон был первым, кто дал объяснение этого барьера в терминах квантовой механики. В описанной выше реакции атомы Ч Ъ первоначально связаны простой связью, т. е. двумя электронами с противоположно направленными спинами, в то время как атом X имеет неспаренный электрон. С приближением X к V — Z взаимодействие между этими тремя электронами вызывает уменьшение силы связи V — Ъ, так что V и 7 стремятся разойтись. Следовательно, приближение X к V — Ъ сопровождается увеличением потенциальной энергии системы, которое лишь отчасти компенсируется образованием связи X — V. В конце концов, достигается точка, где доминирующим становится притяжение X — У, а Ъ покидает систему, что сопровождается уменьшением полной потенциальной энергии системы. Можно продемонстрировать это графически откладывая полную потенциальную энергию системы в ходе протекания реакции, как это показано на рис. 14.1. [c.308]

Углеводороды, в которых два или более бензольных кольца связаны простой связью, в соответствии с числом колец называют би-, тер - и т.д. фенила.ми, например [c.46]

К аренам относят циклические углеводороды с делокализованными я -электронами. Два или большее число циклов могут быть связаны простыми связями или иметь несколько общих атомов углерода. [c.213]

Настоящая работа была проведена с простейшим гибридным углеводородом фенилциклопентаном, обнаруженным Россини в газойлевой фракции нефти Понка (Оклахома) (5), в которой ароматическое и цикло-парафиновое кольца связаны простой связью. [c.42]

Если исходить из представлений Полинга (см. стр. 161), то окажется, что на гетерополярную часть С—С1-связи приходится 11% общей энергии связи. Простая связь С—О оказывается соответственно та 28%, С-—Р на 41%, С—Вг на 2%, С 1 на 0% и связь С—Н на 7% обусловленной стационарными зарядами атомов. [c.451]

Известны линейные полихиноксалины, в макромолекулах к-рых хиноксалиновые и фениленовые циклы связаны простыми связями, и лестничные полихиноксалины (см. Лестничные полимеры). [c.41]

Тетраэдрические модели. Квантовомеханические представления об образовании ординарных, двойных и тройных связей хорошо объясняют появившиеся еще в прошлом столетии стереохимические тетраэдрические модели этих видов связи. Простая связь представлялась в виде тетраэдров, соединенных вершинами, двойная — в виде тетраэдров, соединенных по ребру, и тройная — в виде тетраэдров, соединенных гранями (рис. 18). [c.37]

Связь (простая связь) [c.271]

Здесь автор неточен и в том и в другом случаях в зависимости от фазы колебания по двойной связи простая связь будет или сокращаться или растягиваться. — Прим. ред. [c.32]

Кроме простейших ароматических соединений, содержащих одно бензольное ядро, существуют ряды соединений с двумя и более бензольными ядрами в молекуле. Эти ядра могут быть либо связаны простыми связями непосредственно илн через промежуточные цепи атг мс В углерода [c.413]

Таким образом, система, приведенная на рис. 57, будет правовращающей, если А и В связаны простой связью или цепью связей. Этот вывод в общем аналогичен выводу, сделанному нри рассмотрении спиральной модели (с исиользованием координированного электронного перемещения А ВАг), хотя и имеется несколько существенных отличий [c.271]

В настоящее время считается общепринятым, что одна прямая линия, соединяющая два атома, обозначает одну двухэлектронную связь (простая связь), на образование которой затрачивается по одной валентности от каждого из связанных атомов, две линии — одну четырехэлектронную связь (двойная связь), три линии — одну шестиэлектронную связь (тройная связь). [c.19]

Край поглощения хлора в этих соединениях смещается в коротковолновую сторону на величину, зависящую от химической природы адепта, располагающегося в молекуле в цис-положе-нии к атомам хлора. Природа транс-заместителя, как правило, мало влияет на положение границы поглощения хлора в молекуле. Наличие двойной связи между атомами углерода в молекуле также ведет к изменению длины волны края поглощения хлора, связанного с атомом углерода. Переход от соединения, в котором атомы углерода связаны простой связью, к молекуле с двойной связью вызывает небольшое смещение границы края поглощения в сторону коротких волн. Так, если длина волны С1 С1 [c.150]

Механизм химических превращений олефинов связан не только с реакционной способностью двойной связи, как таковой, но и с определенным влиянием двойной связи на простые связи между атомами в той же молекуле. По правилу двойной связи простая связь, расположенная рядом с двойной связью или атомом со свободной валентностью (в свободном радикале), усиливается, в то время как последующая связь ослабляется. Это чередование усиленных и ослабленных связей распространяется вдоль молекулы в постепенно уменьшающейся степени, пока, наконец, на достаточно большом расстоянии от двойной связи не перестает быть заметным (передача электрической асимметрии). [c.177]

Если в молекуле АВ два атома или две группы атомов, обозначаемые через А и В, связаны простой связью, то разрыв этой связи, происходящий при адсорбции, приводит (как мы видели на примере молекулы, состоящей из двух одновалентных ато-ков) к диссоциации молекулы на два радикала А и В, причем валентность одного из них остается свободной, а валентность другого насыщается за счет валентности поверхности, как это схематически изображено на рис. 2. Иначе говоря, свободный электрон решетки вовлекается в игру, локализуется и спаривается с холостым электроном нашего радикала. [c.929]

Предположим, что атомы Ш и X в молекуле ШХ связаны простой связью, образованной парой -электронов. Предположим далее, что такой же тип связи существует в другой молекуле У2, которая реагирует с УХ согласно уравнению [c.95]

В макромолекулах полимеров имеются одинарные (простые), двойные и тройные связи. Простые связи определяют внутреннее вращеие звеньев, гибкость цепей и высокоэластические свойства полимеров. Кратные связи обусловливают реакционную способность полимеров (деструкцию и структурирование). Она может проявляться в виде полезных процессов, использующихся [c.15]

Как уже отмечалось, в олефинах и их производных ненасыщенные углероды находятся во втором валентном состоянии. В отличие от первого валентного состояния, характерного для предельных соединений ( тетраэдрический углерод с четырьмя эквивалентными валентностями, направленными под углом 109° 28 друг к другу, — ар -гибридизация электронных орбиталей), во втором валентном состоянии у углерода гиб-ридизованы только одна 5- и две р-орбитали ( р -гибридизация), образуя три одинаковые орбитали. Соответствующие им а-связи (простые связи) направлены друг к другу под углом 120° и лежат в одной плоскости. Третья р-орбиталь углерода не гибридизована. [c.260]

При особом рассмотрении водорода нельзя не обратить внимания на его исключительное сходство с галогенами. Несмотря на некоторые различия, он обладает рядом характерных, общих с галогенами свойств. Так же как и галогены, он является неметаллом и, так же как и последние, в элементарном состоянии образует двухатомные молекулы. В этих молекулах, как в случае галогенов, так и в случае водорода, атомы связаны простой связью. Работа, необходимая для разложения молекул на атомы, постепенно убывает в ряду Н—С1—Вг—Р—I. Так же как галогены, водород может выступать в качестве электроотрицательного иона, т. е. водород аналогично галогенам обладает сродством к электрону. Последнее означает, что в случае присоединения одного электрона к нейтральному атому Н, выделяется энергия. Так же как водород, галогены в соединениях, где они отрицательно заряжены, исключительно одновалентны. Соединения водорода с металлами, в которых водород является электроотрицательной составной частью по строению и характеру связи, соответствуют аналогичным соединениям галогенов. По своему строению эти вещества подобны солям, и поэтому водород в полном смысле слова можно считать солеобразователем . Точно также и работа, которая должна быть затрачена, чтобы получить положительно заряженный водород, т. е. атом водорода с отщепленным электроном, является отнюдь не меньшей, чем у галогенов (за исключением фтора). В этом можно убедиться, сравнив ионизационные потенциалы (см. стр. 140). [c.42]

Возникновение таутомерного эффекта очевидно вызвано неравноценностью двух связей, из которых состоит двойная связь. Простая связь образуется так называемыми с-электронами, расположенными между атомами, соединенными этой связью, которая называется о-связью. Электроны, образующие вторую связь, находятся вне линии, соединяющей оба атома, и называются -к-элек-тронами, Связь, образованная тг-электронами, носит название [c.56]

Электронографически показано, что длина одинарных связей, рсюполо-женных по соседству от тройной, существстю ниже нормы (в среднем значительно меньще 1,54 А), и поэтому возможно частичное приобретение ими свойств двойных связей. Простая связь, находящаяся между двумя тройными, обладает приблизительно на 40% свойствами двойной связи-. [c.94]

Затем две внешние простые связи соединяются с соседними элементами, образуя цепочку СНг-групп, в которой все атомы углерода связаны простыми связями. Исходная молекула, из которой образуется полимер, носит название мономерного звена (от греческого monos — единичный). Как показывает этот пример, мономерное звено не всегда является повторяющимся элементом цепи. В данном случае исходное звено этилена соответствует двум повторяющимся звеньям цепи. [c.11]

Очевидно, что относительные стабильности различных радикалов не всегда прямо связаны с энергиями диссоциации связей. Так, Рг имеет низкую по сравнению с СЬ энергию диссоциации, из чего следует, что радикал (атом) фтора более стабилен, чем атом хлора. С другой стороны, НР имеет более высокую энергию диссоциации, чем НС1, из чего следует, что атом хлора стабильнее атома фтора. Причина этого противоречия в том, что не были учтены снойства разрывяюшейся связи простая связь в НР [c.250]

Если конденсированная циклическая система связана простой связью, лестничная структура нарушается (полулестничный, блок-лестиичный полимеры). В случае двоесвязанных (двутяжевых) конденсированных систем образуются истинно лестничные полимеры. Лестничные полихиноксалины были описаны ранее (7.5). [c.998]

По-видимому, син- и анти-я-аллильные комплексы [67, 68 ] сохраняют свою конфигурацию до тех пор, пока каледый из них не превратится в общий а-связанный комплекс, в котором неконцевые атомы углерода аллильной группы связаны простой связью и изомеризация промежуточного соединения может быть представлена схемой, показанной на рис. И. Однако скорость рекомбинации [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология