Длина связи

Как изменяются длина связи, энергия диссоциации и магнитные свойства в ряду ОГ — О2 — — О) — Оа- Ответ мотивировать. [c.61]

Межъядерное расстояние (длина связи) с(, нм. ........... [c.50]

Чем выше кратность связи, тем меньше длина связи и больше энергия разрыва связи. [c.57]

Молекула О3 диамагнитна, имеет угловую форму ( 000 116,5°) и обладает некоторой полярностью ([х == 0,17 10 Кл м). Длина связи оо( 0,128 нм) является промежуточной между длиной одинарной (0,149 нм) и двойной связи (0,1207 нм). Поэтому считают, что в молекуле О3 порядок связи 1,5. Строение молекулы О3 можно передать следующей структурной формулой [c.320]

Типы химической связи. Ковалентные и ионные связи. Энергия связи, длина связи и атомные радиусы. [c.385]

Энергия связи 51—О (461 33 кДж/моль) гораздо выше, чем у связей С—С и С—О (335 4-356 кДж/моль), а ее полярность 1 = (4,35,0) 10 ° Кл-м намного меньше вычисленной из электроотрицательностей кремния и кислорода, хотя и выше полярности связи С—О [д, = (3,03,7) 10 ° Кл-м. Длина связи (0,163 нм) ца (Ц)2 нм меньше суммы ковалентных радиусов 51 и О. В силоксанах угол связи 51—О—51 (130—160°) значительно больше обычного валентного угла кислорода в 5/ -гибридизации (109°) и не является жестким. Электронодонорные свойства кислорода в них заметно ослаблены по сравнению с их углеродными аналогами. Эти аномалии объясняются участием р-электронов си-локсанового кислорода и вакантных З -орбиталей кремния в Рл — л-сопряжении, которое усиливается под влиянием электроноакцепторных и ослабляется под влиянием электронодонорных заместителей у кремния. Оно не препятствует свободному вращению вокруг связи 51—О, потенциальный барьер которого очень мал (не более нескольких десятых килоджоуля на моль). В цикло- [c.462]

Зная экспериментальные значения электрического момента диполя, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 НС1 = 0,127 нм. Если бы хлорид водорода был чисто ионным соединением q равно заряду электрона), то его электрический момент диполя был бы равен [c.85]

Двигаясь с такой скоростью, бейсбольный мяч затратил бы 10000 лет, чтобы пройти расстояние, равное длине связи между атомами углерода, 1,54 А. Подобное движение совершенно отличается от всего имеющегося у нас опыта обращения с бейсбольными мячами поэтому мы никогда не считаем, что бейсбольный мяч обладает волновыми свойствами. [c.357]

Расстояние между ядрами двух связанных между собой атомов (например, в молекулах Н или Na С1 ) называется длиной связи. В молекуле водорода длина связи равна 0,74 А. Каждый ром водорода в Hj может быть охарактеризован атомным радиусом 0,37 А. На рис. 9-5 схематически представлены размеры атомов и ионов некоторых типических элементов и указаны их средние радиусы эти значения определены из экспериментально наблюдаемых длин связи во многих молекулах. Атомные радиусы в большинстве случаев сопоставлены с размером соответствующей замкнутой оболочки положительного или отрицательного иона элемента. [c.403]

Экспериментально установлено, что в молекуле воды НгО расстояние между ядрами водорода и кислорода составляет 0,096 нм. Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи. [c.42]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, [c.77]

Вследствие делокализации и -электронного облака порядок связи С==0 составляет примерно 1 /3. Длина связи со в ионе СО " 0,129 нм и является промежуточной между длиной одинарной с-о= 0,143 нм и двойной с=о == 0,122 нм связей. [c.78]

Длина связи в тетраэдрических ионах [c.433]

Какая из частиц — N0+, N0 или N0 характеризуется наименьшей длиной связи [c.61]

Авторы оценивают величины поперечного сечения изменения объема в предположении некоторой средней молекул и эффективной длины связей в переходном комплексе, относя, таким образом, все изменения объемов за счет частиц растворенного вещества. Такое приближение, исключающее флуктуации плотности в растворе и действующие на большом расстоянии электростатические взаимодействия, не может объяснить различия между растворителями. Заметим, что при диссоциации слабого электролита (МВ М - -В") происходит увеличение объема за счет увеличения числа частиц, которое, однако, перекрывается электростатическими взаимодействиями растворителя, так что этот процесс сопровождается уменьшением объема. [c.442]

Однако экспериментально наблюдаемые длина связи и энергия связи для молекулы О2, как было показано выше, полностью согласуются с простейшей двоесвязной структурой 0=0=. В гл. 12 мы убедимся, что удовлетворительное объяснение парамагнетизма и характера связи в молекуле кислорода достижимо в рамках теории молекулярных орбиталей. [c.470]

Затем он строит кривую зависимости средней длины связи ох характеристики двойной связи, пользуясь следующими значениями. [c.240]

Длина связи С—С в бутадиене составляет 1,46 А, и поэтому в соответствии с изложенным представлением эта связь имеет 18 -ную характеристику двойной связи. Сопоставление длины связи с характеристикой двойной связи представляет значительный интерес. [c.240]

Длина связи С—С1 одинакова (1,81 А) в моно- и полихлорированных [c.66]

Величина многочленной функции вращательного движения зависит от температуры, основных моментов инерции и симметрии молекулы. Моменты инерции можно рассчитать по величинам углов и длин связей или с помощью инфракрасных или микроволновых спектров молекул. [c.371]

Энергия СВЯЗИ, кДЖ МОЛЬ 942 494 139 Длина связи, А 1,10 1,21 1,42 [c.467]

Длина молекулярной цепи, вытянутой в плоский зигзаг, Амане определяется числом мономерных звеньев, составляющих цепь, длиной связей и величиной валентных углов. Эта длина, однако, является далеко не достаточной характеристикой размеров макромолекул. [c.29]

В некоторых случаях необходимо рассматривать электроны, образующие связь, как части электро1пюго облака [97, 3. г1 0(1особные двигаться по молекулярным орбитам однако, когда мы имеем дело с размерами молекул предельных углеводородов, следует-считать, что эти электроны образуют связи, длина которых и углы между которыми воспроизводятся весьма точно [35]. Изменения длин связей и углов между связями в ненасыщенных молекулах малы, но псе же заметны. Большие успехи были достигнуты в области вьпгисления длин связех в сложных ароматических молекулах [12а]. При обсуждении объемных физических свойств углеводородных молекул в качестве первого приближения можно использовать старое представление об углеродном атоме как о тетраэдре с фиксированными по направлению и длине связями, причем этот атом может свободно вращаться, если он но связан с другими углеродными атомами, и лишен свободы вращения, если он связан с другими атомами. [c.227]

Расстояния de при одинарной, двойной и тройной связях между атомами у лерода равны 0,154, 0,135 и 0,120 нм, а силовые постоянные k — соответ1 твенно 450, 960 и 156 Н/м. В зависимости от типа гибридизации валентны орбиталей атома углерода длина связи СН составляет 0,1093 нм (sp -гибридизация), 0,1071 нм (sp -гибридизация), 0,1057 нм (sp-гибридизация). Меж1,ядсрпое расстояние в ионе С составляет 0,119—0,124 нм. [c.397]

Это подтверждается экспериментальными данными, согласно которым наблюдаемая длина связи сера—кислород в 8О2 несколько превышает ожидаемую для двойной связи. [c.481]

Представление о кратных связях отнюдь не является плодом нашего воображения данные об энергиях связей и о длинах связей подтверждают представление о наличии простой связи в молекуле Р2, двойной связи в О2 и тройной связи в N2 [c.467]

Так, длина связи во при треугольном расположении (0,136 нм) на 0,012 нм короче, чем при тетраэдрическом (0,148 нм). Аналогично длина связи liBF в ВРз (0,129 нм) короче, чем в BF4 (0,143 нм), а силовая постоянная связи в BF, больше (718 Н/м), чем в Вр4(528 Н/м). [c.438]

Резонансному гибриду шести эквивалентных структур [-VI для 80 должен отвечать средний порядок связи сера—кислород, равный 1 . С такой моделью, предсказывающей для ЗО частично двоесвязный характер, согласуется тот факт, что наблюдаемая длина связей в 80 (1,49 А) на [c.480]

Связь, при которой два атома обобществляют две электронные пары, называется двойной связью при обобществлении трех пар электронов между двумя атомами образуется тройная связь. Число обобществленных электронных пар между двумя атомами называется порядком связи. Порядок связи для простой, двойной и тройной связей равен соответственно 1, 2 и 3. По мере возрастания порядка связи между любыми двумя атомами прочность (энергия) связи увеличивается, а длина связи, наоборот, уменьшается. Если на каком-либо атоме в льюисовой структуре остается неспаренный (нечетный) электрон, молекула или комплексный ион имеет незамкнутую (открытую) оболочку. [c.501]

Иод образует несколько оксианионов типа Ю" . Запишите льюисовы структуры lOj, IO4 и 10 . Предскажите относительную длину связи I—О в этих оксианионах. [c.505]

Наличие, как и в бензоле, нелокализованной л-связи объясняет уменьшение М1 жъядерного расстояния й/вЫ в боразоле до 0,144 нм ио сравнению с нор.мальпой длиной связи В — N 0,154 нм. Распределение электронной плотности отвечает эффективным зарядам N2 —и разной полярности связей Н —Н + п В8+—Н . Реакционная способность боразола выше, чем бензола. Боразол разлагается при нагревании на воздухе, в воде и ири действии кислот. Его можно получить нагреванием тетрагид )ИДобората лития и хлорида аммония [c.449]

Длина связи < N0 (0,120 нм) имеет промежуточное значение между длиной одинарной (0,143 нм) и двойной (0,118 нм) связи. Это отвечает П эрядку связи 1,5 [c.362]

Длина связи, нм Сокраще- ние длины сиязи. нм Длина синзи, нм Сокращение длины связи, нм [c.433]

Самые ранние попытки создания таких методов расчета энергий активации были предприняты Лондоном [110], и они приводили к чрезвычайно приближенным результатам. Последующие попытки Вилларса [111], Эйринга [112] и Эйринга и Поляни [113] улучшить точность метода с помощью исполь- чования эмпирических приемов не были плодотворными, и успех работы будет зависеть от развития техники квантовомеханических расчетов. Отоцаи [114] высказал предположение, что длина связи между атомами в молекуле, претерпевающей химическое превращение, определяется точкой перегиба на кривой потенциальной энергии для двухатомной молекулы. Вместе с дополнительными предположениями о конфигурациях комплекса (не очень отличающихся от допущений метода Эйринга) это позволяет вычислить 1нергии активации для трех- и четырехатомных систем результаты, полученные по этому методу, находятся в несколько лучшем согласии с экспериментальными данными. [c.279]

Для гдв 4 Л —В 1п 3,3= —2,5 кал/молъ-град. Эта величина показывает, что если в химической реакции образуется пара А — В, то происходит некоторое уменьшение энтропии. Вероятно, это связано с тем, что при выводе не учитывалась возможность потери внутренних степеней свободы частиц АиВ нри образовании пары А — В. Кроме того, расстояния между А и В в частице А — В, по-видимому, ближе по величине к длинам связи, чем к вап-дер-ваальсовым радиусам или диаметрам соударения. [c.429]

Умеуьъшение молярного объема, олефинов и ароматических углеводородов, связанное с наличием двойной связи. Так как известно, что различие в длине связи между парафинами или циклопарафинами и соответствующими [c.240]

При общей обработке данных нельзя воспользоваться теми упрощениями, которые возможны благодаря симметрии молекулы. Химическая интуиция говорит о том, что большинство силовых постоянных фактически должны равняться нулю, так как в молекуле существет ны только те межатомные силы, которые сохраняют постоянными расстояния между двумя атомами, соединенными химической связью, и углы меноду связями одного атома. Поэтому почти во всех случаях используется простое выражение, называемое потенциальной функцией валентных сил, для которого внутренними координатами являются изменение длины связи и угла между связями. [c.298]

Где Лгдд и — отклонения длин связей АВ и ВС от положения равновесия Лв — отклонение величины угла между этими связами от положения равновесия к — соответствующие силовые ностояьшые, определяющие силы стремящиеся уменьшить этя изменения. [c.298]

Размеры молекулярных клубков помимо числа п и длины связей I и валентных углов определяются условиями внутреннего вращения в цепях. Статистические расчеты зависимости величины от этих параметров были проведены для ряда моделей молекулярных цепей, различающихся по степени их приближения к реальным цепям. Простейщей из этих моделей является цепь, состоящая из свободносочлененных звеньев. В такой цепи направления соседних звеньев полностью некоррелированы, т. а. все направления любого звена равновероятны и независимы от направлений его соседей по цепи. Задача нахождения распределения конфигураций для такой цепи аналогична так называемой задаче свободных блужданий (нахождения пути свободно диффундирующей частицы, например, молекулы газа), и рещение ее приводит к соотношению [1—3] [c.30]

Связь 51—С слабополярна (ц = 2-10"Зо Кл-м) в отличие от неполярной связи С—С. Кремний — положительный конец диполя. Длина связи 51—С (0,188—0,192 нм) близка к сумме ковалентных радиусов 51 и С и на 25% больше длины связи С—С. Энергии обеих связей близки по величине. Электроны алкильных заместителей сильно смещены к кремнию. В полидиметилсилоксанах даже при — 196°С метильные группы с необычайной легкостью вращаются вокруг связей 51—С, тогда как вращение фенильных групп в метилфенил- и дифенилсилоксанах полностью заторможено при низких температурах, а в последних не является совершенно свободным и при 20 °С [3, с. 11]. [c.463]

Связь между углеродом и фтором хотя и полярна, но мало поляризуема. Более того, по мере накопления атомов фтора в молекуле ее полярность уменьшается. Одновременно уменьшается длина связи С—F и увеличивается ее энергия [3—5]. Энергия связи С—F весьма велика (498 кДж/моль), и эта связь не рвется по гомолитическому механизму, не расщепляется кислородом при высокой температуре [6]. Единственным источником радикалов, инициирующих цепной деструктивный распад перфторнрованных углеводородов, является термический разрыв углерод-углеродной связи. [c.502]

Решение. Составив энергетические схемы образования рассматриваемых частиц (рис. 3), заключаем, чго кратность связи в С1 и N- соответственно равна 2,5 и 3. Нанме] ьшей длиной связи характеризуется ион С1Ч , в котором кратность связи между атомами наибольшая. [c.60]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.68 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.76 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.52 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.347 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.52 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.52 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.55 , c.119 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.63 , c.102 , c.103 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.133 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.3 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.127 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.42 , c.61 , c.67 , c.676 , c.677 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.69 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.26 , c.30 ]

Химия (1985) -- [ c.58 ]

Химия (1982) -- [ c.44 ]

Экспериментальные основы структурной химии (1986) -- [ c.0 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.114 , c.140 , c.141 , c.156 , c.175 , c.185 , c.189 , c.198 , c.203 , c.344 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.26 , c.30 ]

Мономолекулярные реакции (1975) -- [ c.0 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.57 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.147 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.0 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.347 ]

Метод молекулярных орбиталей (1980) -- [ c.209 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.29 , c.31 , c.39 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология