Барий гипофосфит

Барий гипофосфит см. Барий фосфорноватистокислый [c.60]

Гипофосфит бария образуется наряду с РНз при реакции белого фосфора с Ва(0Н)2 [c.583]

Барий фосфорноватистокислый Барий гипофосфит Ва(Н2РОг)2 Массовая доля основного вещества >98,0% [c.58]

В приведенных выще реакциях, наряду с РНз и Р2Н4, получается гипофосфит бария — бариевая соль фосфорноватнстой [c.181]

Си [126, 370], Kg [370, 461), Аи [370], Са [110, 479], Ъп [126, 128, 370], Не [126], Оа [126, 370], 1п [126, 128], Ое [370, 550], 8Ь [126, 128, 198, 370], V [228], 8е [126, 128], Сг [370, 758], Вг [126], Т [126], Мп [126, 230, 370], Ре [126, 128, 229, 370, 758], Со [126, 128, 370], № 1370, 758], 1г [126, 128], а также В1, РЬ, Т1, А1, Аз [3701. В бромиде натрия определяют марганец [352]. В иодиде натрия определяют ВЬ, Си, гп, Не, Оа, 1п, Ей, 8Ь, 8е, Вг, Т, Мп, Ре, Со, 1г [126], Са [58, 1279], Ва [27], Мп [352, 373], а также А1, Сг, Ре, №, Со, Мп, Си, 8п, РЬ [373], Ре, А1, Ме, 81, Т1 [1279]. В гипофосфите натрия определяют С х [232, 2921, 2п [5001, РЬ [4481, 2г [5011, В1 [292, 4991, Мп [2311, а также Kg, Аи, Ре, Т1, Сг, V [292] и Ре [233]. В ацетате натрия определяют 1п [440], А1 [56], а также С , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977]. В тартрате натрия—калия определяют 2п [4401, в цитрате натрия — Са [256], в азиде натрия — Са, 8г, Ва [1096], в сульфате натрия Сг, Ре, М [758], РЬ [202, 331], в нитрате натрия — Ag, В1, А >, С , Мп, N1, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, 2п, Ое, 8Ь, Ая, Со, Сг [3701, Са [879], А1, У, Ре, Си, Со, Ме, Мп, Са, №, МЬ, Сг [223], в карбонате натрия — Ag, В1, А 1, С 1, Мп, N1, 8Ь, Аз, Со, Сг, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, Zn, Ое [370], , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977], в фосфате натрия — Сй, ВЬ [379, 3811, А1 [353], в метафосфате натрия — Мп, С I, Мо, Ре, V, Сг, РЬ, №, Со, Т1 [86], Ре, N1, С 1, Со, V, Мо [87], в ниобате, титанате и танталате натрия — Ре, 81, А1, Мп, С, 2п, N1 [259], в ниобате натрия-бария — 81, Ре, Со, N1, В1, Мп [293], в молибдате натрия-лантана — С Мп, Со, Ре, Сг, N1 [3771, в молибдате натрия-гадолиния и натрия-неодима — С , Ре, Мп, N1, Со, Сг, V [3781, в перренате натрия — Ре, Мп, С , А1, Ме, N1, Мо, 81, РЬ [542], в диэтилдитиокарбаминате натрия — Мп, В1, Т1, Со, РЬ, Сг, 1п, Ае, N1, Си, 8п [291]. [c.178]

Фосфорноватистая кислота. Раствор, остающийся при получении фос-фина из фосфора и щелочи, содержит гипофосфит-ион Н .РО . Соответствующую кислоту — гипофосфористую, или фосфорноватистую, кислоту НН2РО2 — можно получить, если в качестве щелочи использовать гидроокись бария и иолучить гипофосфит бария Ва(Н2Р02)2 и затем добавить в раствор рассчитанное количество серной кислоты ири этом сульфат бария выпадет в осадок, а фосфорноватистая кислота останется в растворе. [c.316]

Представляет интерес 8-хинолилгидразон 8-оксихинальдиниевого альдегида, предложенный для люминесцентного определения кальция (0,2 мкг кальция ъ мл раствора). Определению кальция не мешают соли щелочных металлов, десятикратный избыток стронция, стократный — магния и бария. Столь высокая специфичность реакции на кальций достигнута введением в молекулу реагента стерически мешающих комплек-сообразованию групп и конструированием функционально-аналитической ячейки, наилучшим образом удовлетворяющей геометрическим и донорно-акцепторным требованиям иона кальция. Реакция нашла применение для определения кальция в воде и этиловом спирте, метилтрихлорсилане, гипофосфите натрия, окиси магния, солях щелочных металлов. [c.10]

Фосфорноватистую кислоту Н3РО2 получают в виде соли натрия нли калия при обработке белого фосфора щелочами (см. уравнения реакции, стр. 430). При действии на гипофосфит бария серной кислоты получают сво бодную фосфорноватистую кислоту в виде хорошо растворимых в воде белых кристаллов, плавящихся при 26,5°. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология