Гипофосфиты

Процесс образования покрытия включает ряд последовательно протекающих реакций. В первой стадии процесса происходит разложение гипофосфита водой, которому способствует каталитическое действие поверхности никеля. Эту реакцию можно предста- [c.410]

В состав растворов для химического никелирования входят 20—30 г/л сернокислого или хлористого никеля, 20—30 г/л гипофосфита натрия и органические добавки (натриевые соли лимонной, уксусной, янтарной кислот, молочная кислота, аминоуксусная кислота и др.), играющие роль буферных или комплексообразующих веществ. Рекомендуемая температура растворов 85— 95 °С. [c.411]

Гипофосфит натрия — один из сильнейших восстановителей. Он применяется главным образом для химического никелирования металлических изделий, а в некоторых случаях и пластмасс. В промышленности гипофосфиты получают при взаимодействии белого фосфора со щелочами, В лабораторных условиях можно воспользоваться также и красным фосфором. [c.121]

Одновременно с реакцией (XII, 6) происходит восстановление анионов гипофосфита до элементарного фосфора по уравнению [c.411]

Кипячение нужно проводить обязательно под тягой, так как фосфористый водород (фосфин) является ядовитит веществом Но на воздухе он сгорает. В реакцию вступает только часть фосфора. Не вступивший в реакцию фосфор отфильтровывают, промывают один раз водгл . Фильтрат содержит около 20—25 г гипофосфита натрия (калия) и 10—15 г фосфита натрия (калия). Длительность кипячения мало повышает выход гипофосфита, но увеличивает содержание фосфата натрия. Полученный раствор можно непосредственно использовать для химического никелирования, кобальтирования, серебрения и т. д., так как фосфит натрия не мешает процессу. [c.121]

Покрытия, получаемые химическим никелированием, используют в основном в химической промышленности . Соли никеля восстанавливают до металла растворами гипофосфита натрия при температуре, близкой к температуре кипения. Типичный раствор имеет следующий состав (г/л) [c.234]

Для получения гипофосфита натрия к раствору добавляют 12—13 г гидроксида кальция, раствор взбалтывают и после отстаивания отфильтровывают фосфит кальция. Фильтрат в отдельной пробе испытывают на полноту осаждения, добавляя раствор гидроксида кальция. Если выпадает осадок, то к фильтрату еще добавляют небольшое количество гидроксида кальция и осадок отфильтровывают. Фильтрат выпаривают в фарфоровой [c.121]

Метод кулонометрического титрования позволяет определять фос-фигы в присутствии гипофосфитов. Оптимальным для такого определения оказывается раствор, содержащий фосфатный буферный раствор с pH 6,6 0,3 и 0,5—2,0 М КВг. Титрование проводят при 50°С и токе генерации брома из бромида калия 0,5—4 мА. Для установления к. т. т. используют биамперометрический метод. [c.150]

Таким образом, на один ион никеля затрачивается две молекулы гипофосфита и восстановление никеля сопровождается выделением водорода, образующегося при разрыве связи Р—Н. [c.411]

Восстановление никеля из его солей с помощью гипофосфита самопроизвольно начинается лишь на металлах группы железа и на палладии, которые катализируют этот процесс. Для покрытия других, каталитически неактивных металлов, например меди или латуни, необходим контакт этих металлов в растворе с алюминием или с другими, более электроотрицательными, чем никель, металлами либо предварительное Погружение на короткое время (10—60 с) в разбавленный раствор хлористого палладия. [c.411]

Соли фосфорноватистой кислоты, называемые гипофосфитами, хорошо растворимы в воде. Как кислота, так и ее соли — сильные восстановители. При этом они окисляются до оксофосфатов (V). Гипо-фосфиты применяют в качестве восстановителей, например, при химическом никелировании [c.369]

Фосфорноватистая кислота НЦЧ РО .] и ее производные могут служить одним из примеров соединений фос([ о-ра в положительной степени окислення (+1). Это твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Соли фосфорнова-тистой кислоты — гипофосфиты — силЕоНые восстановители, они могут быть применены, например, в качестве восстановителей при химическом никелировании [c.316]

Термическое разложение гипофосфита натрия. В пробирку поместите 1—2 г соли NaH2P02 H20 и нагрейте ее сначала слабо, а затем сильнее. При этом выделяется фог-фин, который самопроизвольно воспламеняется. [c.180]

Опыт 2. Определить стабильность раствора химического никелирования в зависимости от pH, наличия лиганда и соотношения концентраций соли никеля и гипофосфита натрия в растворе. [c.94]

Опыт 5. Раствор сернистой кислоты. Раствор соли железа (III). Опыт 6. Раствор сернистой кислоты. Сероводородная вода. Раствор гипофосфита натрия. [c.311]

Восстановительные свойства гипофосфитной кислоты и ее солей. 1. К 0,5 мл подкисленного раствора гипофосфита натрия добавьте несколько капель раствора сульфата меди. Что происходит [c.180]

Медь обычно восстанавливается с помощью формальдегида в щелочной среде, никель — с помощью гипофосфита натрия как в кислой, так и в щелочной среде (см. работу № 14). [c.98]

Сравнение растворимости гипофосфита, фосфита и фосфата кальция. В три пробирки налейте отдельно растворы гипофосфита, фосфита и фосфата натрия и добавьте в каждую по нескольку капель раствора хлорида кальция. [c.180]

В пробирку налейте 0,5 мл подкисленного серной кислотой раствора гипофосфита натрия и добавьте несколько капель раствора хлорида висмута (П1). [c.180]

Для стабилизации алки-лированных бис-фенолов предложено использовать цинковую пыль, фталевый ангидрид, гексаметилентетрамин, галогениды олова, алкилфосфиты (этил- и ди-этилфосфит), арилфосфиты, гидросульфиты щелочных металлов (N338204), гипофосфиты щелочных металлов (ЫаНаРОг). Количество добавок 1—5 вес. %. [c.131]

К подкисленному раствору гипофосфита натрия добавьте несколько капель бромной воды. Что происходит [c.180]

Соли фосфорноватистой кислоты — гипофосфиты обычно хорошо растворимы в воде. Гипофосфиты и Н3РО2 —энергичные-восстановители (особенно в кислой среде). Их ценной особенностью является способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (N1, Си н др.) до свободного металла [c.417]

Геометрические изомеры, в отличие от оптических, различаются по характеру химических превращений, что также важно для установления их конфигурации. Так, одна из о-аминокоричных кислот при нагревании циклизуется с образованием карбостирила, что свидетельствует о ее цис-конфигурации. Вместе с тем, из бариевой соли этой же кислоты после диазотирования и обработки гипофосфитом можно получить коричную кислоту с температурой плавления 68" С. которой также должно быть приписано цис-строе-ние [c.114]

Из НаО И гипофосфита натрия с участием никелевого катализатора [c.247]

Налейте в три пробирки по 3—4 капли раствора гипофосфита натрия ЫаНгРОг и добавьте в первую из них 1—2 капли раствора нитрата серебра, во вторую — столько же раствора нитрата ртути (II), а в третью — по 1—2 капли разбавленной серной кислоты и раствора КМПО4. [c.196]

Если элемент, образующий кислоту, находится в еще более низкой степени окисления, то окончание ит сохраняется, но перед названии соли добавляется приставка гипо . Так, соли хлорноватистой кислоты НСЮ называются гипохлоритами, фос-форноватистой кислоты Н3РО2 — гипофосфитами. Следовательно, КСЮз — хлорат калия, КСЮг — хлорит калия, КСЮ — гипо-хлорит калия. [c.16]

Для практического использования к раствору гипофосфита натрия (см. 2, гл. II) добавляют концентрированную уксусную кислоту из расчета 8—9 г/л. Затем к раствору приливают соляную или серную кислоту для нейтрализации избыточного количества едкого натра, pH нужно довести до значения 5—5,5. После этого в раствор добавляют сульфат никеля из расчета 20—30 г/л. Раствор нагревают до 80—85 °С и опускают в него изделия на 0,5—1 ч. Изделия вынимают, ополаскивают водой и высушивают на воздухе. При химическом никелировании происходит разложение гипофосфита с выделением атомного водорода [c.286]

Пример 2. Реакция восстановления иона никеля до металла гипофосфитом катализируется ионами платины. Скорость реакции определяют по изменению полярографической волны N1 через 10 мин после начала реакции. При этом получены следующие данные для нескольких начальных концентраций платины [c.232]

Соли фосфорноватнстой кислоты - гипофосфиты - обычно хо шо растворимы в воде. Гипофосфиты и НзРОг - энергичные восстановители (особенно в кислой среде). Их практически ценной особенностью является способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (N1, Си и др.) до свободного металла. Сама кислота НзРО при этом окисляется до фосфористой кислоты Н3РО3 [c.415]

Waegner раствор Вегнера для поглощения окиси углерода — водный раствор uj lj и концентрированной НС1 при кипячении обесцвечивается гипофосфитом натрия после охлаждения разбавляется раствором аммиака [c.409]

Фосфаты в отличие от гипофосфитов и фосфитов окислительно-вос-становительных свойств не проявляют. В ряду PHJ—PO2HJ— РОзН — РО по мере увеличения л-связывания повышается устойчивость ионов. [c.420]

Аналогичным образом идут реакции Р45ю, а также взаимодействие Р4 со щелочами до гипофосфита и РН3. [c.540]

Получение гипофосфитной кислоты. В пробирку налейте 3—5 мл раствора гипофосфита бария Ва(Н2Р02)2 и добавьте 2—3 мл раствора разбавленной серной кислоты (1 3). Образовавшемуся осадку дайте отстояться, слейте с него прозрачный раствор гипофосфитной кислоты в другую пробирку и сохраните ее для следующего опыта. [c.180]

Методика определения селена в индии. Навеску 0,5 г индия растворяют при умеренном нагревании в 3 жл азотной кислоты, раствор упаривают йочти досуха. Остаток растворяют в 20 мл соляной кислоты (1 7), прибавляют раствор, содержащий 50 мг мышьяка, 1 мл раствора хлорйда олова (II), 10 жл 10%-ного раствора гипофосфита натрия в хлористоводородной кислоте (1 7) и немного мацерированной бумаги. Раствор нагревают до кипения, кипятят 5—7 мин до появления осадка, разбавляют хлористоводородной кислотой (1 7) до 50 мл и оставляют на ночь. [c.383]

Фосфор, не вступившин в реакцию, промывают 4— 5 раз водой и высушивают на воздухе. Он пригоден для лабораторных целей и для повторного приготовления гипофосфита натрия. [c.122]

При анализе арсеиида индия остаток растворяют при нагревании в 20 мл хлористоводородной кислоты (1 7), прибавляют 1 мл раствора хлорида олова (И), 10 мл раствора гипофосфита натрия и немного мацерированной бумаги, в ХОЛОСТО опыт вводят дополнительно 1 мл раствора арсената натрия (50 мг мышьяка). [c.384]

В пробирку налейте 5 мл раствора сульфита натрия NajSOg, прибавьте такой же объем раствора гипофосфита натрия NaHgPOj и 1 мл концентрированной соляной кислоты. Согрейте пробирку теплом своей руки. Через несколько минут из-за выделения серы раствор мутнеет [c.229]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.277 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.135 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.135 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.354 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.573 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.677 , c.692 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.361 , c.363 , c.376 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.417 , c.434 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.258 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.425 , c.429 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.415 , c.429 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.383 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.369 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.188 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.433 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.438 , c.445 ]

Общая химия (1968) -- [ c.435 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.607 , c.620 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 , c.866 , c.867 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология