Ниобат натрия

При растворении плава карбоната калия или едкого калия с оксидами тантала и ниобия в воде образуются растворимые танталаты и ниобаты калия. Танталаты и ниобаты натрия плохо растворимы в воде и выпадают в осадок. [c.148]

Образовавшийся ниобат натрия переходит в раствор. Эта реакция используется при травлении металлографических шлифов. [c.340]

С плавление с едким натром. Способ заключается в переводе соединений ниобия и тантала в не растворимые в воде ниобат натрия и танталат натрия. Одновременно образуются вольфрамат, станнат, силикат и алюминат натрия. Их удаляют водным выщелачиванием.Также образуются Ре (ОН)а и Мп (0Н)2. Вместе с не растворимыми в воде ниобатом, танталатом и титанатом натрия они остаются в остатке от выщелачивания. При обработке остатка соляной кислотой железо и марганец переходят в раствор в нерастворившейся части остаются гидроокиси ниобия, тантала и титана. [c.66]

При добавлении к раствору хлористого натрия осаждаются малорастворимые танталат и ниобат натрия Примеси Si, W, Sn и частично Ti остаются в растворе Затем осадок ниобатов и танталатов разлагают серной или соляной кислотой до окисей Едкое кали в этом процессе можно заменить поташом при этом необходимо повысить температуру вскрытия [c.124]

Ан Качественный (также микрохимический) в виде ниобата натрия. [c.163]

Осажденный ниобат натрия хорошо осаждается и фильтруется. После отделения маточника ниобат натрия промывают 5%-иым [c.520]

Способ выполнения. Под микроскопом. К капле исследуемого раствора (щелочного ниобата) на предметном стекле прибавляют каплю едкого натра и каплю насыщенного раствора ацетата натрия. Образующийся ниобат натрия представляет собой кристаллы двух видов иголочки и четырехгранные призмы (см. рис. 10, стр. 307). [c.83]

Реакция взаимодействия ниобата серебра с натрием. Сообщ. И. Ниобат натрия и промежуточные ниобаты серебра и натрия. [c.236]

Ниобаты натрия. Сообщ. I. Получение пяти новых ниобатов натрия в водной среде и определение областей их устойчивости. Физические методы характеристики различных солей. [c.240]

Ниобаты натрия. Сообщ. II. Проблема аналогии в структуре трех солей. [c.240]

О кристаллизации ниобатов натрия, калия и свинца. [c.247]

Растворимость ниобата натрия (соль 7 6) в воде и растворах едкого натра [c.252]

Структура, в которой получается гидратированная МЬгОв, существенно влияет на дальнейшую фильтрацию. Для получения легко-фильтрующегося продукта 30 л 10 н. НС1 добавляют к пульпе ниобата натрия (содержащему 22 кг Nb в 150 л воды). После 5 мин перемешивания раствор нейтрализуют аммиаком до pH 5—6. Гидроокись ниобия быстро оседает. Маточник отделяют декантацией. Гидроокись ниобия промывают водой при pH 5—6 и фильтруют. Продукты почти не содержат ионов Na , 1 и могут быть направлены на разделение Nb и Та. [c.78]

Си [126, 370], Kg [370, 461), Аи [370], Са [110, 479], Ъп [126, 128, 370], Не [126], Оа [126, 370], 1п [126, 128], Ое [370, 550], 8Ь [126, 128, 198, 370], V [228], 8е [126, 128], Сг [370, 758], Вг [126], Т [126], Мп [126, 230, 370], Ре [126, 128, 229, 370, 758], Со [126, 128, 370], № 1370, 758], 1г [126, 128], а также В1, РЬ, Т1, А1, Аз [3701. В бромиде натрия определяют марганец [352]. В иодиде натрия определяют ВЬ, Си, гп, Не, Оа, 1п, Ей, 8Ь, 8е, Вг, Т, Мп, Ре, Со, 1г [126], Са [58, 1279], Ва [27], Мп [352, 373], а также А1, Сг, Ре, №, Со, Мп, Си, 8п, РЬ [373], Ре, А1, Ме, 81, Т1 [1279]. В гипофосфите натрия определяют С х [232, 2921, 2п [5001, РЬ [4481, 2г [5011, В1 [292, 4991, Мп [2311, а также Kg, Аи, Ре, Т1, Сг, V [292] и Ре [233]. В ацетате натрия определяют 1п [440], А1 [56], а также С , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977]. В тартрате натрия—калия определяют 2п [4401, в цитрате натрия — Са [256], в азиде натрия — Са, 8г, Ва [1096], в сульфате натрия Сг, Ре, М [758], РЬ [202, 331], в нитрате натрия — Ag, В1, А >, С , Мп, N1, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, 2п, Ое, 8Ь, Ая, Со, Сг [3701, Са [879], А1, У, Ре, Си, Со, Ме, Мп, Са, №, МЬ, Сг [223], в карбонате натрия — Ag, В1, А 1, С 1, Мп, N1, 8Ь, Аз, Со, Сг, РЬ, Т1, Мп, Оа, Ре, А1, 1п, Zn, Ое [370], , №, Со, Ре, Мп, Сг, V [977], в фосфате натрия — Сй, ВЬ [379, 3811, А1 [353], в метафосфате натрия — Мп, С I, Мо, Ре, V, Сг, РЬ, №, Со, Т1 [86], Ре, N1, С 1, Со, V, Мо [87], в ниобате, титанате и танталате натрия — Ре, 81, А1, Мп, С, 2п, N1 [259], в ниобате натрия-бария — 81, Ре, Со, N1, В1, Мп [293], в молибдате натрия-лантана — С Мп, Со, Ре, Сг, N1 [3771, в молибдате натрия-гадолиния и натрия-неодима — С , Ре, Мп, N1, Со, Сг, V [3781, в перренате натрия — Ре, Мп, С , А1, Ме, N1, Мо, 81, РЬ [542], в диэтилдитиокарбаминате натрия — Мп, В1, Т1, Со, РЬ, Сг, 1п, Ае, N1, Си, 8п [291]. [c.178]

Ниобий. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной кислоты. Концентрированная серная кислота с добавкой сульфата аммония или сульфата калия растворяет ниобий при нагревании до паров H2SO4. Сплавляется со щелочами, образуя соли-ниобаты ниобат калия растворим в воде, ниобат натрия нерастворим. Ниобий нерастворим в царской водке и концентрированной азотной кислоте. [c.6]

К, тулия — 38 К. В К. т. некоторых материалов (напр., мн. редкоземельных металлов) происходит переход в антиферромагнитное состояние. При более высокой т-ре (Нееля точке) это состояние разрушается и осуществляется переход в неупорядоченное состояние. Ниже К. т. электр. диполи в сегнетоэлект-риках ориентированы параллельно, в антисегнетоэлектриках — антипараллельно. У сегнетовой соли К. т. составляет 297 К (верхняя) и 255 К (нижняя), у титаната бария — 391 К, ортофосфата калия — 122 К, цирко-ната свинца — 503 К, ниобата натрия — 911 К. Вблизи К. т. ярко выражены аномалии физ. свойств. В точке Кюри первого рода можно определить скачки энтропии, параметров решетки, намагниченности и т. д. В К. т. второго рода наблюдаются пики теплоемкости, магнитной восприимчивости, критического рассеяния нейтронов, диэлектрической проницаемости, скачки упругих модулей, коэфф. термического расширения, аномалии кинетических коэффициентов. На их измерении основаны методы определения точки Кюри. [c.673]

Для разложения концентратов можно прибегнуть к воздействию концентрированных кислот или к сплавлению со щелочами. В первом случае окислы тантала и ниобия остаются в не-раствори.мом остатке. Во втором случае, после сплавления с едким кали и выщелачивания сплава водой, тантал и ниобий переходят в раствор в виде танталатов и ниобатов и выделяются затем из раствора в результате гидролиза при добавлении хлорида натрия или едкого натра. В случае же сплавления с едким натрОдМ тантал и ниобий остаются в форме танталата и ниобата натрия, нерастворимых в слабом растворе едкого натра. [c.154]

Природное содержание ниобия в 10—12 раз больше, чем тантала. Эти металлы входят в состав минералов ряда колумбита — танталита, имеющих общую формулу (Fe/Mn) (iNb/Ta)20a, где соотношения Ре/Мп и Nb/Ta могут меняться. Кроме того, ниобий. тю Лучают из пирохлора, смешанного ниобата натрия — кальция. Разделение и производство металлов сложны. Оба металла блестящие, высокоплавкие и очень устойчивые к действию кислот. Они энергично растворяются в смеси HNO3—HF и очень медленно реагируют с расплавленным NaOH. [c.495]

Механизм реакции. Образование кристаллов [274] ниобата натрия МаЫЬОз. [c.83]

Ниобат натрия NaNbOg хорошо осаждается и фильтруется. Отделив маточник, NaNbOs промывают 5%-ным раствором Na l. Соль в гидратированную ЫЬгОа переводят, обрабатывая соляной кислотой [c.77]

В отсутствие избытка щелочи гексаниобат калия состава 4 3 гидролизуется в водном растворе на первой стадии гидролиза образуется ниобат-анион состава 7 6. Яндер и Эртель [81 ] получили ряд ниобатов натрия и калия и подробно изучили их гидролиз. На [c.39]

Химические свойства радиоактивного ниобия похожи на свойства циркония, хотя его основное валентное состояние в растворе —5. Нормальные соли ниобия легко гидролизуются с образованием оксисоединений типа NbO b, и легко образуются коллоидные осадки. Присутствие ниобатов имеет важное значение при обработке растворов, так как они, как правило, не растворимы в воде. Даже ниобат натрия может выпасть в осадок. Комллексообразование и устойчивость комплексов напоминают соответствующие свойства циркония, в частности очень прочны фторидные комплексы. [c.96]

Ниобиевая и танталовая кислоты. Стабильные золи NbjOj и Ta Og непосредственным обменом на Н-катионите получить не удается. Однако при пропускании через Н-катионит раствора, содержащего наряду с ниобатом натрия силикат, образуется устойчивый раствор ниобиевой кислоты, стабилизованной силиказолем [169]. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология