Калориметры валентность

Направление научных исследований расчет молекулярных орбит электронная корреляция применение квантовой механики к изучению проблем в области валентности, спектроскопии и межмолекулярных сил ИК-спектры и ЯМР высокого разрешения кинетика и механизм неорганических окислительно-восстановительных реакций реакционная способность связи углерод — металл амиды металлов и неметаллов кинетика реакций в газовой фазе, реакций гидрирования и полимеризации неорганические полимеры органические соединения бора, фосфора, кремния, германия, олова влияние у-излучения на металлорганические соединения калориметрия металлорганических соединений рентгеноструктурный анализ природных веществ химия производных ацетилена, алкалоидов, терпенов и стероидов биосинтез метаболитов плесени моделирование системы энзимов. [c.273]

Исходные данные для расчета прочности валентных связен в органических соединениях дают находимые на опыте нх теплоты сгорания. Для определения этих теплот пользуются калориметрами, причем само сожжение ведется обычно в калориметрической бомбе , изготовляемой целиком нз металла [c.57]

Новая предлагаемая советскому читателю книга Сталла, Вестрама и Зинке удачно удовлетворяет требованиям химика-органика и представляет собой нечто вроде энциклопедии химической термодинамики для химика-органика. В этой книге в краткой и четкой форме излагаются основы химической термодинамики и приводятся методы расчета основных термодинамических величин, в том числе и статистические методы. Даны примеры расчета выходов при наличии ряда параллельных реакций. Изложены в самой общей форме основы экспериментальной калориметрии. Очень полезны сведения об эмпирических приемах расчетов не известных в литературе данных на основе разложения термодинамических величин по валентным связям и по групповым вкладам с примерами и таблицами вкладов. [c.10]

Уран, нептуний и плутоний в водном растворе имеют валентности (П1, IV, V и VI). В разбавленной кислоте америций существует в состояниях окисления III, V и VI. Четырехвалент-ное состояние может оказаться устойчивым при высоких концентрациях F". Окислительно-врсстановительные актинидные пары III—IV и V—VI легко обратимы, поэтому можно точно измерить потенциалы этих реакций. В некоторых случаях были измерены теплота и энтропия этих окислительно-восстановительных пар на основании температурных коэффициентов изменения электродвижущих сил [23, 24]. В калориметре были измерены [64] теплоты восстановления Arn(V) железом (II) и Ат (VI) до Am(III). [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология