Калориметр

Наряду с определением теплоты сгорания топлива путем непосредственного сжигания его в калориметре существует метод вычисления теплоты сгорания по эмпирическим формулам. Приближенно теплота сгорация топлива может быть подсчитана по формулам Д. И. Менделеева [c.20]

Теплотой сгорания топлив называют количество тепловой энер ГИИ в килокалориях, выделяемое при сгорании 1 кг или 1 л топлива в атмосфере кислорода или воздуха. В связи с этим теплота сгорания может выражаться двумя способами на единицу массы и единицу объема. Теплоту сгорания топлив определяют опытным путем по ГОСТ 5080—55, сжигая в калориметре в атмосфере кислорода 0,5—0,6 г топлива и вычисляя затем количество тепловой энергии по нагреву воды в калориметре (рис. 3). [c.19]

Графики изменения температуры калориметров, полученные в опытах и записанные на ленте потенциометра, обрабатывали затем с целью определения темпа т = — (пй)/(3т охлаждения калориметров в каждом опыте. Для этого кривые перестраивали в полулогарифмических координатах lg в — т. Полученные таким образом графики во всех случаях представляли собой прямые линии с постоянным углом наклона, тангенс которого равен темпу охлаждения [c.150]

При локальном моделировании теплообмена в зернистом слое необходимо учитывать дополнительный перенос теплоты от калориметра излучением и теплопроводностью к соседним шарам через прослойки газа вблизи точек контакта (см. раздел IV. 1). Для получения конвективной составляющей обшей величины а необходимо ввести соответствующие поправки. Коэффициент теплоотдачи излучением ал рассчитывали по известным формулам [12] в соответствии с коэффициентом излучения [c.150]

Метод локального моделирования теплообмена позволяет проводить опыты при больших числах Рейнольдса. Использование калориметра, встроенного в шар, позволяет измерить локальные по поверхности шара коэффициенты теплоотдачи. [c.144]

Разновидностью метода локального моделирования теплообмена в зернистом слое является метод регулярного режима охлаждения калориметров, который имеет некоторые преимущества перед методом стационарного охлаждения [72]. [c.144]

Рис. 3.28. Зависимость температу-ры продуктов сгорания углеводородо-воздушных смесей в калориметре от числа атомов углерода в молекуле углеводорода

Метод определения коэффициентов теплоотдачи в процессе регулярного режима охлаждения твердых тел-калориметров подробно разработан Кондратьевым [72]. [c.149]

Использовались калориметры следующих размеров диаметром 20 и 45 мм из электротехнической меди и диаметром 40 и 60 мм из отожженной стали. В каждый калориметр был вмонтирован электронагреватель и термопара хромель — алюмель. Масса нагревателя составляла 1—2% от общей массы калориметра. [c.150]

В опытах использовали стальные шары диаметрами 40 44,3 и 60 мм и стеклянные диаметром 19,6 мм. Шары засыпали в рабочие участки на поддерживающую решетку неупорядоченно слоем высотой L и зажимали сверху аналогичной решеткой. В трубу 40 X 40 см шары укладывали в упаковки, близкие к правильным кубической и ромбоэдрической с использованием долек деревянных шаров, чтобы исключить влияние стенок. Исследовано 10 вариантов слоев в диапазоне е = 0,33—0,67 и = 1,67 — 24,6. В каждом слое укладывалось до 18 шаров-калориметров. [c.150]

Аналогичная величина для растворителя (первого компонента)—теплота растворения моля растворителя в растворе постоянной концентрации—называется парциальной или дифференциальной теплотой разбавления (Ql). Парциальные теплоты не могут быть определены методами калориметрии и вычисляются из интегральных теплот или из других данных. Так, из уравнения (П. 5) или ему подобных дифференцированием непосредственно получается теплота разбавления (п1=п Па=1) [c.71]

Для проверки надежности данных по теплоотдаче, полученных в нестационарном режиме, были проведены сравнительные опыты в стационарном режиме охлаждения двух калориметров диаметром 45 мм. Сравнение результатов показало, что коэффициенты теплоотдачи, найденные двумя методами, отличались не более, чем на 5%. [c.150]

После введения поправок опытные данные по конвективной теплоотдаче усреднялись для каждого опыта. При этом значения для отдельных калориметров, включая расположенные у стенки, отличались от среднего не более, чем на 8%. При первоначальной обработке опытные данные были выражены в критериях Ке и Ыи = а Дг- В этих координатах результаты для разных вариантов сильно отличаются друг от друга это вполне естественно, поскольку они получены при значениях порозности слоев от 0,33 до 0,67. [c.151]

Зависимость температуры продуктов сгорания от состава и строения углеводородов при а=1, определенная в калориметре при исходной температуре смеси, равной 273 К, показана на рис. 3.28 [167]. [c.165]

Так как указанные изменения агрегатного состояния совершаются при постоянной температуре, тепло, поглощаемое (выделяемое) телом (веществом), приходится измерять посредством определения понижения (повышения) температуры какой-либо другой системы (калориметра), служащей источником (резервуаром) теплоты. [c.7]

Теплота сгорания нефтяных газов может быть вычислена из анализов и данных для чистых соединений экспериментальные значения для газообразных топлив могут быть получены измерением в водяном проточном калориметре [293], в то время как теплота сгорания жидкостей обычно измеряется в калориметре-бомбе [294]. [c.201]

Падающий с известной высоты груз вращает мешалку, погруженную в воду, находящуюся в калориметре. (Груз и калориметр с водой составляют термодинамическую систему.) Вращение лопастей мешалки в воде вызывает нагревание воды в калориметре соответствующее повышение температуры количественно фиксируется. [c.29]

После того как указанный процесс закончен, система должна быть приведена к исходному состоянию. Это можно сделать путем мысленного опыта. Груз поднимается на исходную высоту, прн этом затрачивается извне работа, которая увеличивает энергию системы. Кроме того, от калориметра отнимается (передается в окружающую среду) теплота путем охлаждения его до исходной температуры. Эти операции возвращают систему к исходному состоянию, т. е. все измеримые свойства системы приобретают те же значения, которые они имели в исходном состоянии. Процесс, в течение которого система изменяла свои свойства и в конце которого вернулась к исходному состоянию, называется круговым [циклическим) процессом или циклом. [c.29]

Единственным результатом описанного цикла является отнятие работы от среды, окружающей систему, и переход в эту среду теплоты, взятой у калориметра. [c.29]

Сравнение этих двух величин, измеренных в соответствующих единицах (с учетом ряда поправок), показывает постоянное отношение между ними, не зависящее от величины груза, размеров калориметра и конкретных количеств теплоты и работы в разных опытах. [c.29]

При смешении жидкостей и при растворении в жидкостях твердых тел и газов происходит поглощение или выделение теплоты, которое нередко достигает значительной величины. Эта теплота определяется экспериментально путем непосредственного смешения компонентов в калориметре, а также может быть вычислена из других термодинамических величин. [c.70]

Это уравнение справедливо только в отсутствие теплообмена калориметра с окружающей средой. При расчетах необходимо введение ряда поправок, самой важной из которых является поправка на теплообмен. [c.76]

Более подробные сведения о калориметрических методах можно получить в книге М. М. П о п о в а. Термометрия и калориметрия. Изд. МГУ, 1954. [c.76]

Многочисленные, весьма различные по своему устройству типы калориметров можно разделить на два основных типа—с постоянной температурой (например, ледяной калориметр) и с переменной температурой. При работе с последними проводят эксперимент одним из двух способов диатермическим (по старой терминологии—изотермическим) или адиабатическим. Для первого способа характерен обмен теплотой с калориметрической оболочкой, который необходимо тщательно учитывать. При адиабатическом способе измерения теплообмен устраняется и поправка не нужна. [c.76]

Определение средней теплоемкости твердых и жидких веществ производит-С обычно по методу смешения. Калориметр, предназначенный для этой цели, представляет собой металлический цилиндр с внутренним углублением для приема исследуемого вещества. Калориметр погружен в масляную баню над ним находится печь, в которой нагревается образец изучаемого вещества. Между печью и калориметром находится охлаждаемая водой заслонка, которая отодвигается в тот момент, когда нагретое тело падает в калориметр. [c.76]

Все большее применение, особенно при высоких температурах (до 800 °С), находят адиабатические калориметры, оболочка которых, так же как и сам калориметр, нагреваются с помощью специальных электрических нагревате-ле(1 так, чтобы разность их температур была очень мала. [c.76]

Особые преимущества дает двойной адиабатический калориметр, состоящий из двух, по возможности идентичных калориметров, в один из которых помещают объект исследования, а во второй—близкое по тепловым свойствам вещество, не испытывающее в изучаемом температурном интервале химических или фазовых изменении, связанных с поглощением или выделением теплоты. Теплота процесса определяется энергией электрического тока, подаваемой во игорой калориметр и обеспечивающей постоянное равенство температур обоих калориметров. При этом условии поданная во второй калориметр энергия равна теплоте, выделенной в первом калориметре. В таком калориметре можно изучить не только суммарную теплоту процесса, но для достаточно медленно идущих процессов и течение его во времени, т. е. кинетику. [c.76]

Используя такой калориметр (от латинского alorimeter — измерение тепла), Бертло тщательно измерил количество теплоты, выделяемой в результате сотен различных химических реакций. Подобные эксперименты независимо от Бертло провел также датский химик Ханс Петер Юрген Юлиус Томсен (1826—1909). [c.109]

П1. Определение коэффициентов теплоотдачи методом локального моделирования теплообмена в зернистом слое. Этот метод позволяет ограничиться одним или несколькими зернами-калориметрами, в которые вмонтированы электронагреватели. Калориметры изготавливают из высокотеплопроводного металла, обычно меди для измерения температуры поверхности достаточно одной термопары тепловой поток определяют по мощности электронагревателя. [c.144]

В большинстве работ, выполненных методом локального моделирования теплообмена, использовался один шар-калориметр. В работе Дентона и соавт. [100] вводилась поправка на контактный и лучистый теплоотвод от калориметров, а также потери теплоты по проводам. Эта поправка определялась по мощности нагревателя при скорости газа, равной нулю, и разнице температур калориметра и газа в опытах. При этом конвективная составляющая теплоотдачи принималась равной Ыитш = 2. Для средних значений Ыиэ получены зависимости, близкие к формуле (IV. 71), с отклонением для шаров большего диаметра до 25%. [c.159]

В исследованиях Ешара [101] обогреваемые шары закладывали в полидисперсные слои из шаров разных диаметров, взятых в разных соотношениях (15 вариантов). Несмотря на большой интервал значений г = 0,24 — 0,44, использование авторами критериев подобия, пропорциональных Кеэ и Ыиэ, позволило обобщить все опытные данные единой формулой. Наличие постоянной составляющей в этой формуле можно объяснить влиянием неучтенной поправки на контактный и лучистый отвод тепла от калориметров. [c.159]

Несмотря на целесообразность широкого использования экспериментальных методов, потребности в данных по теплоемкостям значительно больше, чем возможности их определения опытным путем для целей разработки нефтяных и газовых месторождений. Аргументацией к этому может служить следующее. Известно, что существующие экспериментальные установки (калориметры различных модификаций и типов) предназначены для изучения температурной зависимости изобарной теплоемкости, при котором давление в системе должно быть равно атмосферному и не превышать 6—8 кГ см [31, 61, 62, 68, 87]. В связи с этим нефть и нефтегазовые смеси с различным весовым содержанием газа в фильтрующемся потоке, находящиеся в пласте под давлением 400—600 кГ1см и при температуре 35—150°С, не могут быть исследованы в су- [c.42]

Термические методы. Применимы в том случае, если теплота реакции достаточно велика и ее можно легко измерять. Этот метод весьма удобен при использовании ледяного калориметра (для реакций, идущих при 0°). Одпа-ко данный метод требует более совершенного оборудования при других температурах, а также хороших перемешивающих приспособлений для обеспечения равномерности температуры. [c.64]

Рис. 4. Калориметр для опроделеиия температуры плавления и степени чистоты.

Цвет очень важен при спецификации продукта было очень трудно проводить измерения цвета на прочной физической основе, так"как шкалы цвета и эмпирические методы были приняты, очень давно. Был предпринят ряд попыток по стандартизации и корреляции этих методов и шкал [212—213]. Светлые относительно летучие продукты испытывались с помощью хромометра Сейболта [214—215]. Для смазочных масел применялся калориметр Упион [216-218]. [c.191]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

Переходя к краткой характеристике отдельных методик, остановимся на определении теплот горения органических соединений. Важной частью калориметра в этом случае является калориметрическая бомба, предложенная Берт-ло для определения теплот горения в кислороде под давлением 20—30 атм. В калориметрической бомбе проводятся сожжения органических вещестн, металлов, металлических сульфидов, нитридов, хлоридов проводятся также реакции образования нитридов, сульфидов, силицидов и др. [c.76]

В области малых заполненийХобычно трудно определить малые давления р при разных температурах с нужной для построения изостеры точностью. Поэтому в этом случае предпочтительно определять теплоту адсорбции калориметрически. Впуская последовательно небольшие порции газа (пара) в калориметр с адсорбентом, измеряют выделяюш,ийся тепловой эффект, деля который на соответствующее количество адсорбированного вещества, получают теплоты, близкие к определяемым из изостер дифференциальным теплотам адсорбции. [c.485]

Величина Qo6p. равна теплоте, выделяемой работающим электрохимическим элементом. Если элемент поместить в калориметр, то в принципе можно измерить величину ( обр- как поглощенную теплоту. Но величина эта будет не совсем точной, так как нельзя соблюсти условие бесконечной медленности про- [c.528]

Теплотворной способностью топлива называется тепловой эффект, который соответствует сгоранию единицы массы (1 кг) для твердых и жидких видов топлива или единицы объема (1м ) для газообразного топлива. Он определяется методами калориметрии опытным путем, но может быть вычислен исходя из составг топлива и тепловых эффектов сгорания его отдельных составных частей. [c.74]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.69 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.24 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.0 ]

Химия (1978) -- [ c.647 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.202 ]

Общая химия (1979) -- [ c.30 , c.305 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.16 , c.17 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.136 , c.137 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.5 , c.116 ]

Охрана труда в химической промышленности (0) -- [ c.501 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.68 , c.75 ]

Общая химия (1964) -- [ c.512 , c.513 ]

Технический анализ (1958) -- [ c.59 , c.63 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.358 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) -- [ c.59 , c.63 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.68 , c.75 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.164 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.408 ]

Общая химия (1974) -- [ c.172 , c.173 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.52 ]

Тепловые основы вулканизации резиновых изделий (1972) -- [ c.84 , c.154 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.249 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.34 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.122 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.175 , c.176 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.255 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.363 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.545 ]

Общая химия (1968) -- [ c.181 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.286 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.136 , c.137 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.50 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.103 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология