Аммиак порядок основности по отношению

Следует отметить, что, хотя основность аммиака и метиламина в отношении кислот НоО и триметилбора одного и того же порядка, в отношении кислоты трет-бутилбора порядок основности существенно отличается. Авторы относят эти различия за счет разнообразных типов стерических препятствий, но также считают, что заметную роль могут играть другие эффекты, такие, как резонанс, электроотрицательность центрального атома и полярность. Отсутствие единой шкалы кислотности для кислот Льюиса не является неожиданностью ввиду множества факторов, определяющих устойчивость продуктов их присоединения к основаниям. [c.84]

Моравец и Отаки [152] измерили скорости образования и гидролиза амидной связи для различных пар реагентов, многие из которых приведены в табл. 1-21. Показано, что реакция образования амида является реакцией первого порядка по концентрации аниона карбоновой кислоты и нейтральной формы амина, причем порядок реакции не зависит от величины pH, поскольку pH определяет состояние ионизации реагентов. Из табл. 1-21 видно, что скорость образования амида в заметной степени зависит от структуры амида и карбоновой кислоты. Так, муравьиная кислота в 140 раз более реакционноспособна, чем уксусная кислота в реакции с метиламином при 44,4°. Различие между реакционными способностями уксусной, пропиоповой и масляной кислот но сравнению с янтарной кислотой выра жепо в меньшей степени. Это указывает на то, что соседний карбокси-лат-анион не участвует в образовании амида. Аналогично скорость реакции с метиламином значительно выше скорости той же реакции с аммиаком отношение скоростей реакций при 75,8° равно 11 для пропионовой кислоты и 6 для изомасляной кислоты. Увеличение реакционной способности при переходе от аммиака к метиламину, несомненно, связанно с увеличением основности азотистого основания. Оказалось, что, начиная с диметиламина, дальнейшее увеличение основности не оказывает влияния [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология