Галоидные ионы теплоты растворения

Растворимость галоидных солей щелочных металлов при 0° С показана в табл. 33. Если данных для 0° С в литературе нет, то в скобках указана другая температура. Из данных таблицы видно, что прямой зависимости растворимости от величины ионных радиусов нет. Это очевидно, так как растворимость зависит не только от величин энергии решетки, но и от величин теплоты гидратации. Последняя ше зависит от размеров ионов иначе, чем энергия решетки. Приблизительные данные для теплот гидратации Н можно получить путем измерения теплот растворения Ь [c.251]

Хорошо выражена зависимость величины изотопного эффекта (разности теплот растворения в DgO и HgO) от размеров ионов растворяющейся соли. Как видно из рис. 104 и 105, в ряду солей щелочных металлов с любым одинаковым анионом изотопный эффект увеличивается с ростом радиуса катиона, а в ряду различных галоидных солей одного и того же металла эффект увеличивается с ростом радиуса аниона. Аналогичная закономерность наблюдается для галоидных солей щелочноземельных металлов. [c.267]

Средние значения для разности Л между теплотами растворения рядом стоящих галоидных ионов и ионов щелочных металлов даны в табл. 48 (в столбце А набл.). Для сравнения показана также разность, теоретически ожидаемая на основании формулы Борна приведенной выше. Она получена. просто подстановкой в эту формулу ионных радиусов из табл. 16. Влияние координационного [c.398]

ТЕПЛОТА РАСТВОРЕНИЯ ГАЛОИДНЫХ ИОНОВ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.398]

Компактное расположение диполей растворителя вокруг иона приводит к относительно низкой энергии. Учитывая различные усложняющие факторы, имеющие здесь место, не является неожиданным то, что растворение галоидных соединений щелочных металлов иногда приводит к выделению, а иногда к поглощению тепла. Это иллюстрируется табл. 47, в которой L означает теплоту, выделяющуюся при растворении одного моля соли до образования бесконечно разбавленного раствора . Однако выделенная или [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология