Электронные формулы ионных молекул

Укажите электронные формулы и геометрическое строение следующих молекул и ионов S2, СЮ , Nj , NOJ. [c.146]

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Пример 2. Сопоставить магнитные свойства и кратность связей в молекуле Р, и в ионе р2 . У какой частицы большая энергия связи Написать их электронные формулы. [c.60]

Гидроксиламин ЫНгОН — продукт замещения гидроксид-ионом одного атома водорода в молекуле ЫНз. Его электронную формулу можно представить следующим образом [c.133]

Переход между двумя уровнями возможен только при изменении электрического дипольного момента системы или ее квадрупольного и т. п. момента, магнитного момента, поляризуемости, а также при возбуждении молекулы ударом электрона, атома, иона. Каждому из перечисленных процессов соответствует своя величина р. Наиболее часто в формуле (43.6) величина р — электрический дипольный момент системы. Тогда величина У " " называется дипольным моментом перехода. В дальнейшем, где специально не оговаривается, речь будет идти именно о спектрах, связанных с электрическим дп-польным моментом перехода (спектры поглощения и испускания). Если дипольный момент перехода равен нулю, электрическое дипольное излучение или поглощение невозможно, соответствующий переход запрещен. Из (43.6) следуют так называемые правила отбора, позволяющие предсказывать невозможность тех или иных переходов. [c.144]

Химическая связь образуется парой электронов ( ), которая в электронных формулах сложных частиц (молекул, сложных ионов) обычно заменяется валентной чертой, в отличие от собственных, неподеленных электронных пар атомов, например [c.42]

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

Двустороннюю стрелку, являющуюся символом наложения резонансных структур, не следует путать с символом, состоящим из двух стрелок, которые направлены в противоположные стороны ( ), и означающим протекание обратимой химической реакции. Двусторонняя стрелка вовсе не означает, что молекула или ион совершает беспрерывные переходы между двумя структурами. Она лишь говорит о том, что электронная формула NOJ представляет собой нечто среднее между двумя резонансными структурами-их гибрид. Если для молекулы или иона можно записать две или несколько резонансных структур, электронная формула такой частицы рассматривается как резонансный гибрид этих структур. [c.478]

Электронную конфигурацию треугольных молекул и ионов можно интерпретировать в виде структурной формулы, в которой центральный атом связан с каждым периферическим атомом одной а-связью и на /з л-связью [c.61]

Укажите все возможные причины более сильного проявления 13 ионе N электроноакцепторных свойств атомом углерода по сравнению с атомом азота (предварительно составьте электронную формулу цианид-нона). На основе этого сделайте вывод о том, какая из двух изомерных форм циановодорода, со связью Н—С или со связью Н—N, является лучшим донором электронов (предварительно составьте электронные формулы молекул изомеров). [c.81]

Основываясь на электронных формулах сложных частиц (молекул, ионов), можно определить валентность каждого атома. С точки зрения строения молекул валентность атома в сложной частице - это число общих электронных пар у этого [c.43]

Каждую молекулу, ион или свободный радикал, имеющие только локализованные электроны, можно изобразить электронной формулой, называемой структурой Льюиса, которая показывает локализацию этих электронов. В формулах Льюиса указывают только валентные электроны они могут вхоДить в ковалентную связь, соединяющую два атома, или быть непо-деленными. Студент должен уметь правильно изображать электронные структуры молекул. Поскольку положение электронов меняется в ходе реакции, необходимо знать, где находятся электроны до смещения и куда они переходят. Существует несколько общих правил, которыми полезно руководствоваться. [c.26]

Существование такого типа изомерии не могло быть обнаружено экспериментальным путем. Теория строения (см. том I) определяет химическое строение химическими соотношениями между атомами, т.е. относительными положениями различных атомов, составляющих молекулу. Кето-енольные изомеры (формулы I и II) имеют различное строение, так как их атомы занимают разные положения. В приведенных выше формулах III и IV все атомы занимают одни и те же положения. Эти формулы изображают не два различных вещества, а только одно. Формулы III и IV отличаются друг от друга лишь положением пары электронов. Распределение электронов в реальной молекуле не соответствует в точности формулам III или IV, а является промежуточным между этими предельными состояниями. Анионы -кетоэфира содержат сопряженную систему, в которой участвует пара неподеленных электронов углерода или кислорода и соседняя двойная связь (сопряжение j3-7i , M. том I). Подобное строение изображается формулами с изогнутыми стрелками V и VI или лучше формулой VII. Эта формула выражает распределение отрицательного ионного заряда у концов сопряженной трехатомной системы [c.69]

Запишите электронную формулу радикал-иона SO3. Какие из перечисленных ниже радика.г10в и молекул имеют идентичное строение валентной электронной оболочки NOJ, СО -, 10J, SeO , AsO , N I3, BF3. [c.126]

Классификация субстратов обычно не проводится, а реагенты делятся на две основные категории — в соответствии с характером частиц, из которых они состоят. К одной категории относятся радикальные реагенты, как, например, атомы галогенов (имеются в виду радикалы, образующиеся при гомолизе молекул галогенов) или молекулы кислорода, которые имеют бирадикальный характер и не могут быть описаны льюисовской электронной формулой (часто встречающаяся формула 0 = 0, безусловно, не соответствует действительности). Ионные реагенты и нейтральные молекулы относятся к другой категории, которая подразделяется далее на нуклеофильные реагенты, содержащие свободную электронную пару, и электрофильные реагенты, характеризующиеся дефицитом (недостатком) электронов. [c.110]

Межслоевая поляризация. Не вся энергия, теряемая, в диэлектриках, обусловлена запаздыванием при ориентации диполей даже те потери, которые соответствуют феноменологической теории, развитой выше, возможны из-за другой причины. Могут быть потери, обусловленные смещением электронов или ионов на макроскопические расстояния. В однородных веществах присутствие таких зарядов вызывает появление тока, возникают миграционные потери, о которых говорилось выше [см. формулу (625)]. В неоднородных веществах, состав которых таков, что проводящие части, входящие в них, не связывают непрерывным образом два электрода, установившийся ток в постоянном поле равен нулю поэтому наличие проводящих областей в веществе не всегда очевидно. Они проявляются, однако, при установлении стационарного состояния и в переменном поле. Заряды движутся через проводящие области и оседают на поверхностях, которые отделяют эти области от непроводящей среды. Поэтому каждая проводящая область в действительности представляет собой,, электрический диполь, момент которого добавляется к моментам, обусловленным поляризацией молекул. По этой причине и введен термин межслоевая поляризация. [c.361]

Важным преимуществом источников рассматриваемого типа является то, что ионизация сложных молекул может осуществляться с диссоциацией или без нее кроме того, количество и типы осколочных ионов могут изменяться в зависимости от энергии ионизирующих электронов, и с помощью масс-спектров могут быть получены сведения относительно структурной формулы ионизируемых молекул. Ионы, образующиеся в источнике с электронной бомбардировкой, характеризуются одинаковой энергией в пределах 0,05 эв. Вследствие большой разницы в массах электрона и бомбардируемой молекулы последняя будет получать при электронном ударе незначительную кинетическую энергию. Так как пучок ионизирующих электронов узкий, ионизационная камера представляет собой область, практически свободную от полей, и ионы образуются на более или менее эквипотенциальной поверхности, то они будут получать одинаковую энергию от ускоряющих полей. Благодаря тому что образующиеся ионы имеют небольшие различия в энергиях, источники с электронной бомбардировкой особенно пригодны для масс-спектрометров с простой фокусировкой, без фокусировки по скоростям. [c.116]

Представление о резонансе является довольно условным, но оно удобно для описания молекул и ионов, наблюдаемые свойства которых не соответствуют предсказываемым на основе отдельных электронных формул. Важность этого представления подтверждается при рассмотрении энергии молекул. Во всех тех случаях, когда [c.124]

Если пробный заряд помещается на любом расстоянии от ядра в пределах электронной оболочки атома, то электростатическое воздействие характеризует эффективный заряд атома. Любой другой заряд частицы, не отвечающий реальному значению, называют формальным зарядом. Именно формальным зарядом оперируют всегда в химических формулах ионов и в уравнениях химических реакций. Формальный заряд приписывают свободному атому или чаще всего атому в составе молекулы после проведения над ними ряда условных операций. Например, для расчета формальных зарядов атомов в полярных молекулах допускают, что сильно полярная молекула является чисто ионной [c.131]

При химических расчетах широко используется понятие .моль . Моль — это единица количества вещества, которая содержит столько структурных единиц (реальных или условных частиц), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа , т. е 6,0249-10 " (или приблизительно 6,02-10 2). Это число называют числом Авогадро (Ма)- Под структурными единицами подразумеваются атомы, ионы, молекулы, определенные группы частиц (совокупность в.ходящих в формулу атомов, даже если в составе вещества нет отдельных молекул), а также электроны и другие частицы. При использовании термина моль эти структурные единицы должны быть специфицированы, т. е должно быть указано, о каких частицах идет речь. Слово моль после числа не склоняется. [c.23]

Оценка степеней окисления. Установление степеней окисления элементов по электронным формулам молекул и сложных ионов часто осложняется практическими трудностями составления самих электронных формул. Степень окисления элементов в большинстве соединений можно оценить арифметическим расчетом, если некоторым элементам заранее придать определенные Значения степеней окисления. [c.159]

Напишите электронную формулу атома углерода. ф2. Какими способами получают оксид углерода (IV) в лаборатории и в технике фЗ. Что такое сухой лед ф4. Почему в водных растворах у Ьльная кислота вытесняет кремниевую, а в р.зсплавах — наоборот ф5. Какими химическими реакциями можно карбонат перевести в гидрокарбонат и обратно 6. В 1,6 л воды, растворено 120 г. кристаллической соды. Каково процентное содержание соды в растворе ф7. Сколько литров (н. у.) оксида углерода (W) можно получить при обжиге 1 кг 90%-ного известняка 8. Как можно экспериментально доказать, что оксид углерода (IV) содержит углерод ф9. Почему при получении оксида углерода (IV) из кусков мрамора непрактично пользоваться серной кислотой ф10. Какие молекулы и ионы находятся в водном растворе оксида углерода (IV) ф11. Что получается при взаимодействии аммиака и оксида углерода (IV) 12. Сколько литров ацетилена можно получить из 1 кг чистого карбида кальция 913, Почему для отделения СО от Oj их смесь пропускают через раствор щелочи, а не через воду 14. Человек в течение суток выделяет 450 л эксида углерода (IV) (н. у.). Какому количеству углерода это соответствует и сколько датров воздуха нужно, чтобы окислить это количество углерода [c.179]

Представление о степенях окисления основывается на предположении, что электроны в каждой связи в молекуле или ионе полностью принадлежат более электроотрицательному атому. Тогда результирующий заряд равен степени окисления. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле, естественно, равна нулю, тогда как в ионе она равна заряду иона. Так, гипотетическая формула иона перманганата приобретает вид Мп 40 , и степень окисления марганца равна +7. Окислительные свойства перманганата обусловливаются понижением степени окисления до +4 при проведении реакции в щелочном растворе или до +2 при реакции в кислом растворе [c.192]

В кулонометрии, так же как в электрогравиметрии, проводят электролиз. Однако измеряют не массу продукта электродной реакции, а количество электричества, которое затрачивается при протекании электродной реакции. Поэтому взаимодействие электронов с ионами (молекулами) определяемого вещества должно протекать стехиометрично, без мешающего влияния побочных веществ. Для проверки стехиометричности обычно определяют так называемый выход по току. Для этого, измерив ток /, по формуле (20.9) находят количество электричества и потом по (20.7) вычисляют массу продукта электродной реакции гп.,, ор< которую сопоставляют с экспериментально найденной массой Если / теор < [c.279]

Если рассматривать ионы и молекулы с точки зрения их электронного строения, то можно различить, во-первых, молекулы и ионы, для которых возможна только одна электронная формула, например [c.48]

Молекулы ннтразилгалогенидов не линейны (валентные углы U NOF [2], NO I [3] и NOBr [4] составляют ПО, 113 и 117" соответственно), а длнпа связи N—О близка к 1,14 А, т. е. такая же, как а в N0. Последняя величина и тот факт, что расстояния N—X (1,52 1,97 и 2,13 А) значительно больше длин обычных ординарных связен, наводят на мысль о том, что простая структурная формула 1 неадекватно изображает электронное строение этих молекул, и следует учитывать резонанс с ионной конфигурацией 2 [c.571]

Явление гидратации обусловлено полярными свойствами молекул воды. Электронная формула воды показывает, что молекула воды является диполем, т. е. внутри молекулы центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Основу явления гидратации составляет связывание диполей воды ионами, ионными или полярными группами твердых или растворенных веществ. Хорошо известным примером является [c.214]

При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионы могут быть образованы из одного атома — простые ионы и нескольких атомов — сложные ноны. Примеры простых ионов натрий ионы Na+, медь(II)-ионы Си +, хлорид-ионы С1 , судьфид-ионы S примеры сложных ионов сульфат-ионы SO , перманганат-ионы МпО , аммоний-ионы NH+. Справа сверху от формулы иона указывается его заряд в относительных единицах (заряд электрона принимается за —1). В отличие от записи степени окисления (см. 3,5) при указании заряда иона сначала записывается число единиц заряда (число 1 обычно опускается), а затем—знак заряда (плюс, минус), например P0 , NO3 , Na+, А1 +- [c.78]

Для описания распределения электронной плотности в молекулах (ионах, радикалах) в методах расчета, учитывающих интеграл перекрывания 5 lv, необходимо использовать формулы для нахож- [c.297]

Наименьший среди других щелочных элементов атомный радиус лития и соответственно наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую его химическую активность в подгруппе. Из всех щелочных элементов только у атома лития валентному электрону предшествует устойчивая электронная оболочка типа гелия (электронная формула атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Она оказывает большое поляризующее действие на другие ионы, атомы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их влиянием. Этим можно объяснить относительно меньшую термическую устойчивость солей лития в ряду соединений щелочных металлов и отсутствие у лития достаточно устойчивых соединений с комплексными анионами. Характерно, например, что в ряду гидрокарбонатов щелочных металлов МеНСОз не выделено лишь соединение лития оно существует только в растворе. По той же причине наиболее прочны те комплексные соединения лития, в которых он является центральным атомом, например [Li(NH3)J". [c.6]

Обратимся к вкладу 2. Он вычисляется с помощью так называемой одноэлектронной модели, предложенной в работе Кондона, Алтара и Эйринга [96] (см. также [83, 84, 97]). Эта теори.я исходит из квантовомеханической формулы Розенфельда, но ограничивается рассмотрением электронов хромофорных групп молекул, ответственных за длинноволновые полосы поглощения. Хромофорная группа (например, С = О, пептидная связь —NH—СО— и т. д.) сама по себе симметрична и оптической активности не имеет. Но, находясь в асимметричном поле соседних атомов, она дает вклад в Рг- Задача решается методом теории возмущений. Возмущающий потенциал атомов можно построить из потенциалов центральных дипольных и ионных сил. Необходимо знать невозмущенные волновые функции хромофора. Одноэлектронная модель действительно позволяет хорошо описать дисперсию оптической активности и, в особенности, АДОВ (эффект Коттона) и КД в полосе поглощения хромофора. На основе модели удается с достаточной для практических целей точностью вычислять вращательные силы для электронных переходов в хромофорных группах. [c.303]

Структура, указанная для метасиликат-иона, представляет собой лишь фрагмент полимерной молекулы с длинной цепью, в которой каждый атом кремния связан с четырьмя атомами кислорода (подробнее об этом см. в гл. 21). Следует отметить, что оксианионы активных металлов с низкими степенями окисления (ВеОз , АЮ3 , Хп01 , 8пО ) невозможно удовлетворительно описать электронными формулами (т. е. по методу валентных схем). [c.361]

Концепцию двухстадийного механизма реакции можно выразите, также и с помоидью электронных формул. Здесь тот же результат до стигается и без предположения о начальной ионизации молекулы брс ма. Один из атомов брома притягивает пару электронов ковалентно , связи н становится ионом Вг , а другой — принимает пару электроног от двойной связи и связывается с одним из атомов углерода [c.172]

Спонтанное излучение фотонов только частично определяет время л<изни состояния, так как наряду со спрятанным излучением фотонов возможны другие процессы потери энергии возбуждения квантовой системой. К таким процессам относятся взаимодействия между атомными системами, приводящие к безызлучательному переходу энергии возбуждения на другие степени свободы, например, столкновения между атомами может перевести энергию возбуждения в кинетическую энергию их дви-х ения, электронное возбуждение в молекулах и атомах может перейти в колебательное возбуждение ионов. В ядерных системах к таким процессам относятся передача энергии возбуждения ядра электронам атома (явление внутренней конверсии), или ядерные превращения, сопровождающиеся вылетом из ядра нуклонов, электронов и т. д. Если такие процессы характеризовать парциальными временами жизни Ta i), то общее время жизни Та квантового состояния будет определяться формулой [c.459]

Резонанс. — Причина того, почему одно гидроксилсодержащее соединение проявляет кислотные свойства, в то время как другое нейтрально, находит простое и убедительное объяснение в теории резонанса. Эта широко и успешно используемая концепция была высказана около 1930 г., главным образом, в работах Полинга. Согласно этой теории, вещество может иметь две или более гипотетические структуры, энергии которых сравнимы, причем эти структуры взаимопревращаемы путем перераспределения валентных электронов ненасыщенных или ионизованных центров. В этом случае реальная молекула вещества не отвечает ни одной из этих структур, а является гибридом всех их, так называемым резонансным гибридом. Свойства гибрида определяются каждой из резонансных структур, и чем больше число таких структур, тем выше устойчи1 ость гибрида. Как видно из электронной формулы а, в ионе ацетата возможно перераспределение электронов. [c.72]

На первой стадии спирт, играющий роль основания Льюиса, присоединяет протон с образованием оксониевого иона а. На второй стадии связь между углеродом и кислородом ослабевает и положительный заряд распределяется поровну между этими двумя атомами (б). Здесь с равной вероятностью может происходить образование как результирующего, так и исходного продукта. Концевая группа затем отделяется вместе с парой электронов в виде нейтральной молекулы воды, в результате чего образуется карбониевый ион в. Из электронной формулы в видно, что один атом углерода окружен лищь шестью электронами. Эта обедненная электронами частица является, таким образом, очень реакционноспособной и стабилизуется путем потери протона с образованием алкена д реакция может протекать через переходное состояние г, в котором пара электронов, связывающая отщепляющийся водород, частично участвует в образовании связи с соседним углеродом. [c.159]