Галоидные соединения щелочных металлов

Поскольку возбужденные состояния NaF и KF, ra.v же как молекул других галоидных соединений щелочных металлов, имеют плоские потенциальные кривые и очень небольшое число уровней, существование этих состояний при расчетах термодинамических функций не принималось во внимание. [c.901]

Среди всех галоидных соединений щелочных металлов фтористый литий обладает минимальной растворимостью в воде. Это делает его удобным компонентом для смешения с золой, так как не возникает [c.97]

И], который в своей ранней работе о галоидных соединениях щелочных металлов показал наличие полосы поглощения, обусловленной присутствием свободного йода. [c.241]

Лужковский Г. Температурная зависимость упругости кристаллов галоидных соединений щелочных металлов. Уч. зап. Ленингр. гос. иед. ин-та им. А. С. Герцена, 1957, 17, Ф из-мат. фак., вып. 2, [c.94]

Если возбужденное электронное состояние неустойчиво, т. е. соответствуюш,ая потенциальная кривая не имеет минимума (потенциальная энергия отталкивания монотонно растет но мере сближения атомов), то спектр погло-ш ения будет сплошным. Если температура газа достаточно низка, то можно считать, что свет могут поглощать только те молекулы, которые находятся на наинизшем колебательном уровне, и длинноволновая граница континуума будет соответствовать энергии диссоциации молекулы в возбужденном состоянии. Потенциальные кривые такого типа приведены на фиг. 13,6. Энергия диссоциации В , так же как и в первом случае, может быть больше энергии диссоциации 1 нормальной молекулы, меньше ее или совпадать с нею. Длинноволновая граница такого сплошного спектра поглощения почти никогда не бывает отчетливой, и,кроме того, опа иногда значительно сдвигается в сторону более коротких длин волн. В некоторых случаях, как, например, при исследовании галоидных соединений щелочных металлов, этот метод дает довольно точные значения [c.237]

Компактное расположение диполей растворителя вокруг иона приводит к относительно низкой энергии. Учитывая различные усложняющие факторы, имеющие здесь место, не является неожиданным то, что растворение галоидных соединений щелочных металлов иногда приводит к выделению, а иногда к поглощению тепла. Это иллюстрируется табл. 47, в которой L означает теплоту, выделяющуюся при растворении одного моля соли до образования бесконечно разбавленного раствора . Однако выделенная или [c.396]

В работах Бакулиной и Ионова [83, 84] методом поверхностной ионизации были определены разности в величинах сродства к электрону атомов всех галогенов (см. стр. 244). Однако абсолютное значение величины Л (Вг) не определялось, а было принято по работе [3330]. Бэйли [623] на основании масс-спектрометрического измерения концентрации ионов при испарении КВг нашел Л (Вг) = —80,9+ 1,5 ккал г-атом -. Кубиччотти [1229] получил Л(Вг) = — 79,5+ ккал г-атом в результате расчета по циклу Борна—Габерана основании известных в литературе теплот образования галоидных соединений щелочных металлов, одноатомных галогенов и щелочных металлов в газообразном состоянии и энергии кристаллической решетки соответствующих солей, вычисленной теоретически в работе [1229]" . [c.275]

В связи с отсутствием надежных экспериментальных данных о постоянных молекулы LiF в ряде работ были сделаны приближенные оценки соответствующих величин. Межатомное расстояние в молекуле LiF оценивалось Риттнером [3444], Хонигом и др. [2116] и Красновым [260]. В двух первых работах было найдено ruF= 1,53 A, в последней tlif = 1,584 A. Таким образом, результаты приближенных оценок величины Гыр находятся в удовлетворительном согласии между собой и с результатами исследований [912, 4018]. Сравнение этих значений с длиной связи Li—F в молекуле LiaFg, найденной электронографическим методом в работе [65], также подтверждает справедливость оценки, поскольку в других галоидных соединениях щелочных металлов длина связи М —X в димере и мономере отличается примерно на 0,15—0,17A . [c.864]

Li I. Непрерывный спектр поглощения хлористого лития в области 2400 A впервые наблюдал Мюллер [2968]. В последующих исследованиях спектров галоидных соединений щелочных металлов [648, 2596, 3811], когда для ряда молекул были получены диффузные полосы в видимой области и в ультрафиолете, спектр ЫС1 не наблюдался. Аналогичным образом не увенчались успехом попытки исследовать микроволновой спектр Li l [2116]. [c.866]

Определение электропроводности твердых веществ при использовании постоянного и переменного тока. Метод измерения электропроводности только недавно стал применяться при исследовании термического разложения. Он оказался очень полезным для монокристаллов галоидных соединений щелочных металлов, где возникают изменения в дефектной структуре. Однако существуют трудности, связанные с использованием порошков, которые полностью еще не преодолены. Чтобы иметь возможность различать электронную и.ионную проводимости, нужно располагать соответствующими экспериментальными методами, а в настоящее время не существует надежного способа, позволяющего отличить поверхностную проводимость от объемной. Установка, предложенная Гриффитсом, Чапменом и Линдарсом [69] и использованная также Гарнером и Хей-коком [5], дает возможность получить некоторые качественные [c.331]

В основе теории Косселя лежит стремление атомов отдавать или приобретать при ионизации столько электронов, чтобы образовалась внешняя электронная оболочка, идентичная оболочке атомов соседних благородных газов. Действительно, электронная оболочка последних отличается особенно большой устойчивостью, что видно, например, из их полной химической инертности. Она целиком заполнена 8 электронами у атомов всех благородных газов кроме гелия, где заполнение достигается двумя электронам (табл. 11). Такую заполненную стабильную октетную оболочку мы будем дальше называть замкнутой. Если элемент в периодической системе-.ближе к предыдущему благородному газу, чем к следующему (начало периода), то он отдает избыточные электроны, превращаясь в катион. Такие элементы называются электроположительными (металлическими). Типичными их представителями служат щелочные и щелочноземельные металлы и, в меньшей степени, гомологи алюминия. Если элемент ближе к следующему за ним благородному газу, то он называется электроотрицательным (металлоидным). Его атомы достраивают свои электронные обо--лочки до- замкнутых октетов, приобретая электроны и превращаясь при этом в анионы. Типичными представителями таких элементов служат галоиды, гомологи кислорода и, в меньшей степени, гомологи азота. Таким образом, молекулы с ионной связью образуются из сильно электроположительных и сильно электроотряцател.ь-ных атомов наиболее ясно выражена эта связь в галоидных соединениях щелочных металлов. [c.218]

Одна из наиболее простых кубических решеток типа хлористого натрия свойственна многим бинарным соединениям (галоидные соединения щелочных металлов, кроме Сз, окиси и сульфиды Mg, Са, 8г, Ва Сс10, РеО, РЬЗ, Т1С, Т1М, 2гС и т. д.). Получается она комбинацией двух одинаковых простых гранецентрированных [c.197]

Д. В. Зернов и Б. С. Кульварская, ЖТФ, 16, 71 (1946), К вопросу о вторично-электронной эмиссии тонких плёнок галоидных соединений щелочных металлов. [c.819]

Наконец соли щелочных и щеючн земельных металлов сильно диссоциированных кислот, обладающих максимальным зна ением потенциала разложения, например сульфаты и нитраты, показывают приблизительно одно и то же значение, равное 2,20 вольта. Хлориды, бромиды и иодиды имеют более низкие потенциалы разложения, которые, однако, не зависят от природы щелочного металла. Здесь наблюдаются аддитивные отношения, объясняющиеся независимыми друг от друга скачками потенциала на электродах разности между значениями отдельных галоидных соединений щелочные металлов, водорода и металлов приблизительно равны так. например, разность между хлористо- и бромистоводородной кислотами равняется разности между хлористым и бромистым натрием. [c.295]

В относительно сухих пламенах. Галоидные соединения щелочных металлов и пары платины также действуют на сухие пламена, которые в присутствии этих примесей становятся более короткими и размытыми однако процент выгорания существенно не меняется, так же как и в присутствии влаги или водорода. Установлено, что наличие в смеси паров щелочных металлов ослабляет сплошной спектр пламени СО и приводит к появлению интенсивного лине11чатого спектра самого металла. [c.109]

Факторы, влияющие на растворимость, и примеры, пояс-ляющие их. Все галогениды щелочных металлов весьма легко растворяются, за исключением фтористого лития, насыщенный раствор которого содержит только 5x10 моль л. Однако теплота, поглощаемая при растворении фтористого лития, меньше, чем в случае ряда других галоидных соединений щелочных металлов. Поэтому плохая растворимость фтористого лития может быть отнесена за счет энтропии растворения. Интересно сравнить фтористый литий с бромистым калием, который поглощает при растворении больше тепла, но тем не менее хорошо растворяется. Можно суммировать величины, входящие в правую часть уравнения (2) на стр. 401. (Все величины энтропий выражены в килокалориях на моль на градус, чтобы их можно было сравнить с энергией, выраженной в кило-калориях на моль.) [c.410]

Из табл. 1—4 мы делаем вывод, что Ю и КВг (по всему вероятию, и другие галоидные соединения щелочных металлов) в метилалкоголь-ных растворах относятся как сильные электролиты, проводимость которых при V = 512 отличается от 512 для воды всего на 28,79% для Ы и 33,49% для КВг. Прибавление 2% (по объему) воды к метиловому алкоголю понижает электропроводность алкогольного раствора на 4,б4% для КТ и на 7,06% для КВг (при V = 512). Для водных же растворов примесь 2% метилового алкоголя понижает проводимость в несколько меньшей степени на 1,67% для И и 4,56% для КВг (и = 512). Таким образом, прибавление к данному раствору небольших количеств неэлектролита, будь то даже и вода, заметно понижает молекулярную его проводимость. [c.18]

К ингибитору могут быть добавлены галоидные соединения щелочных металлов или аммония (например, KI, КВг, NH4 I) z = 98,7%. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология